2018版高中化学人教版必修1教案第2章 第3节 课时2 氧化剂和还原剂 Word版含答案 下载本文

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课时2 氧化剂和还原剂

1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。

2.了解物质氧化性、还原性强弱的比较。(重点)

3.初步学会利用电子守恒法进行简单的计算。(难点)

!错误 氧化剂和还原剂[基础·初探]

教材整理1 氧化剂和还原剂

反应物错误!生成物错误!

教材整理2 常见氧化剂和还原剂

1.常见的氧化剂

(1)活泼性较强的非金属单质:如Cl2、O2。(2)变价元素的高价态化合物:如KMnO4、FeCl3、HNO3。

(3)其他:如HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2。

2.常见的还原剂

(1)活泼性较强的金属单质:如Al、Fe、Zn。

(2)某些非金属单质:如H2、S、C等。(3)变价元素的低价态化合物:如CO。

(4)其他:如浓盐酸、NH3。

3.在日常生产、生活中存在着许多的氧化还原反应,如

A.金属的腐蚀 B.食物的腐败

C.金属的冶炼 D.燃料燃烧E.原电池 F.煤矿瓦斯爆炸

其中:

对生产、生活有利的有CDE;对生产、生活有害的有ABF。

[探究·升华]

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[思考探究]

物质氧化性和还原性的判断

(1)根据反应:MnO2+4HCl(浓)

△=====

MnCl2+Cl2↑+2H2O,MnO2和Cl2的氧化性谁强?HCl和MnCl2的还原性谁强?

【提示】MnO2的氧化性较强,HCl的还原性较强。

[认知升华]

物质氧化性、还原性强弱的比较方法

(1)根据氧化还原反应方程式比较。

应说明。

(2)依据金属活动性顺序,你能判断出Zn和Cu还原性的强弱吗?请写出一反

【提示】Zn的还原性强,Zn+Cu2+===Cu+Zn2+

氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物

(2)根据金属的活动性顺序判断

(3)根据氧化还原反应的程度比较:不同氧化剂与相同还原剂作用时,还原

剂化合价升高的数值越大,氧化剂的氧化性越强。

(4)根据反应的条件及反应的剧烈程度比较:反应条件要求越低,反应越剧烈,对应物质的氧化性或还原性越强,如是否加热、反应温度高低、有无催化

剂和反应物浓度大小等。

例如,MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O

2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

[题组·冲关]

氧化性:KMnO4>MnO2

题组1 氧化还原反应的有关概念的判断

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1.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价),反应方程式如下:CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑,其中H2是( )

【:95432039】

A.既是氧化产物又是还原产物 B.是氧化剂 C.是还原剂

D.既是氧化剂又是还原剂

【解析】反应中CaH2中氢元素由-1价升高至0价,H2O中氢元素由+1价降低至0价,氢气既是氧化产物又是还原产物。

【答案】A

2.工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4。下列说法正确的是( )

A.SO2在反应中被氧化 B.NaClO3在反应中失去电子 C.H2SO4在反应中作氧化剂

D.1 mol还原剂在反应中失去1 mol电子

【解析】在反应中,NaClO3中氯元素化合价降低,作氧化剂,得到电子,被还原;SO2中硫元素化合价升高,作还原剂,被氧化;同时1 mol SO2转移2 mol电子,综上所述,正确的是A。

【答案】A

题组2 氧化性与还原性判断及其强弱比较

3.根据反应式:①2Fe3++2I-===2Fe2++I2,②Br2+2Fe2+===2Br-+2Fe

3+

,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )

【:95432040】

A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br- C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-

【解析】反应①中还原剂是I-,还原产物是Fe2+,故还原性:I->Fe2+;反

应②中还原剂是Fe2+,还原产物是Br-,故还原性:Fe2+>Br-,所以还原性从强到弱的顺序为I->Fe2+>Br-。

【答案】 B

氧化还原反应的基本规律及其应用 [探究·升华]