/mg/m3

采样前 采样后 样品重量 校门口 30 23 100KPa 0.128 3.84 0.4400 0.4496 0.0096 2.5 震旦楼 30 23 100KPa 0.128 3.84

0.3385 0.3400 0.0015 0.3906 7、实验结论和讨论

在校门口测得的TSP 浓度为0.00250mg/L ,所得数据比城镇规划中确定的居住区商业交通居民混合区文化区一般工业区和农村地区,即二类标准稍大一点,可能的原因我们学校在市中心,一个比较繁华的地段,当时测量时正是高峰期,故结果有点稍微偏大。

震旦楼在学校里面,里面环境比较好,种植了大量的植物,故TSP 含量很少,符合国家的二级标准。

实验二 氮氧化物的监测

1、实验原理(盐酸萘乙二胺分光光度法:

用冰乙酸、对双氨基苯磺酸和盐酸乙二胺配成吸收液,大气中NO 2被氧化成HNO 3和HNO 2。在冰乙酸存在的条件下,亚硝酸与对氨基苯磺酸发生重氮化反应,然后再与盐酸萘乙二胺偶合,生成玫瑰红色偶氮染料,其颜色深浅与气体样品中NO 2浓度成正比,因此可以用分光光度法测定。其吸收显色反应式如下:

2NO 2+H 2O=HNO 2+HNO 3

因为NO 2(气不是全部转化为NO 2-(液,故在计算结果时应除以转换系数(称为

Saltzman 实验系数,用标准气体通过实验测定。按照氧化NO 所用氧化剂不同,本次监测采用三氧化铬-石英砂氧化法。 2、实验仪器:

(1多孔玻板吸收管(棕色;

(2大气采样器:流量范围0—1升/分; (3 分光光度计。 3、实验试剂: (1N-(1-萘基乙二胺盐酸盐储备液; (2吸收液;

(3亚硝酸钠标准储备液; (4亚硝酸钠标准使用液。 4、测定步骤

1、在校内分别取四个点作为采样点:图书馆、二教门口、宿舍楼门前、东华广场。

2、标准曲线的绘制:取6支10mL 具塞比色管,按下列参数和方法配制NO 2-标准溶液色列

NO 2所配制的标准色列 管号 0 1 2 3 4

5 标准使用溶液(ml 0.40 0.80 1.20 1.60 2.00 水(ml 2.00 1.60 1.20 0.80 0.40 显色液(ml

8.00 8.00 8.00 8.00 8.00 8.00

将各管溶液混匀,于暗处放置20min (室温低于20℃时放置40min 以上, 用1cm 比色皿于波长540nm 处以水为参比测量吸光度,扣除试剂空白溶液吸光度后,在标准曲线计算软件上计算标准曲线的回归方程。

⑵采样:吸取5.0mL 吸收液于多孔玻板吸收管中,用硅橡胶管连接在空气采样器之间,以0.3L/min 流量采气45min 。在采样的同时,记录现场温度和大气 压力。

⑶样品的测定:采样后于暗处放置20min (气温低适应适当延长显色时间。如室温15℃时,显色40min 以上后,用水将吸收管中吸收液的体积补至标线,混匀。将采样溶液移入1cm 比色皿中,用绘制标准曲线的方法和条件测量试剂空白溶液和样品溶液的吸收光度。按下式计算空气中NO 2浓度:

配置标准系列,各加等量吸收液显色,定容制成标准曲线色列。于540nm 处分别测定其吸光度,根据数据值绘制标准曲线,测定样品溶液的吸光度:

2 NO C =0

0(V f b V a A A ???-- 式中:2 NO

C —空气中NO 2浓度,mg/m 3; A —试样溶液的吸光度; A 0—试剂空白溶液的吸光度;

b —标准曲线性回归方程的斜率,吸光度·ml/μg ; a —标准曲线性回归方程的截距; V —采样用吸收液体积,mL ;

V 0—换算为标准状态(273K 、101.3kPa 下的采样体积,L ; f —Saltzman 试验系数,0.88(当空气中二氧化氮浓度高于0.720mg/m 3时,f 值为0.77。 5、数据记录与处理