水中碱度测定.word 下载本文

实 验 报 告

一、 实验目的

1、掌握酸碱滴定法测定碱度的原理和方法。 2、掌握碱度测定结果的计算。

3、熟练滴定操作及相关仪器的操作方法。 二、实验原理

水的碱度主要由碳酸盐、重碳酸盐、及氢氧化物组成,但在某些情况下,如水中存在 磷酸盐、硅酸盐、硼酸盐等也会产生一定的碱度。 碱度的测定是在水样中加入适当的指示剂,用酸标准溶液进行滴定,可分别测出水样 中各种碱度,如下: OH- + H+ = H2O CO32- + H+ = HCO3- HCO3-+ H+ = H2O + CO2 根据上述到达终点时所用酸的量可计算出溶液中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度。 三、仪器和药品 仪器:250mL锥形瓶3个;50mL酸式滴定管1支、20、50 mL移液管、50mL量筒。 试剂:0.1%酚酞指示剂、0.1%甲基橙指示剂、0.1mol/L盐酸标准溶液、0.05000mol/L Na2CO3 四、内容及步骤

(一)0.1mol/L盐酸标准溶液浓度的标定 准确量取20.00mL 已配好的0.05000mol/L Na2CO3标准溶液置于3只250mL锥形瓶中,加水约30mL,温热,摇动使之溶解,以甲基橙为指示剂,以0.lmol/LHCl标准液滴定至溶液由黄色转变为橙色,记下HCl标准溶液的消耗用量(3份测定的平均偏差应小于0.2%,否则应重复测定),并计算出HCl标准溶液的浓度。

( 二 )碱度的测定(双指示剂法) 准确移取水样l00mL于250mL锥形瓶中,加人酚酞指示剂三滴,如呈红色,用0.1mol/L盐酸溶液滴定至颜色刚好消失,记下盐酸溶液的消耗体积(P);在此溶液中,再加入2滴甲基橙指示剂,继续用标准盐酸溶液滴定至橙色为止,记下盐酸的消耗量(M)。判断水样中碱度的组成及含量。

五、实验结果记录与计算

防灾科技学院北校区实验楼自来水碱度测定结果记录

锥形瓶编号 1 2 3 P(ml) 0 0 0

酚酞指示剂

平均值 0 滴定管终读数(ml) 9.10 13.00 17.00 滴定管始读数(ml) 5.10 9.10 13.00

甲基橙指示剂

M(ml) 4.00 3.90 4.00 平均值 3.97

燕郊潮白河河水碱度测定结果记录

锥形瓶编号 1 2 3

酚酞指示剂 P(ml) 0 0 0

平均值 0 滴定管终读数(ml) 2.50 5.10 19.70 滴定管始读数(ml) 0 2.50 17.00

甲基橙指示剂

M(ml) 2.50 2.60 2.70 平均值 2.60

六、计算

总碱度(CaCO3计,mg/l)={C*(P+M)*50.05/V}*1000 C:盐酸标准溶液浓度,mol/L; V:水样体积,ml;

P: 滴定酚酞碱度时,消耗盐酸标准滴定溶液的体积,mL; M: 滴定甲基橙碱度时,消耗盐酸标准滴定溶液的体积,mL;

防灾科技学院北校区实验楼自来水碱度:

(CaCO3计,mg/l)={(0.1000*3.97*50.05)/0.1}*1000=0.199

燕郊潮白河河水碱度:

(CaCO3计,mg/l)={(0.1000*2.60*50.05)/0.1}*1000=0.13

七、思考题

1、请根据实验数据,判断水样中有何种碱度?

答:两种水样M=3.97和M=2.60皆大于0,且P=0,故两种水样中只有HCO3-碱度。

2、为什么水样直接以甲基橙为指示剂,用酸标准溶液滴定至终点,所得碱度是总碱度? 答:甲基橙的变色范围PH为3.1~4.4,若甲基橙变色,则说明溶液完全呈酸性,所有的碱完全反应,所以所得碱度是总碱度。