2019-2020学年高中化学2.3.3探究铁及其化合物的氧化性和还原性
课时作业鲁科版
A组——知能训练
1．下列物质能将Fe转化为Fe的有( ) ①新制氯水 ②铁 ③铜 ④稀硫酸 A．①②③ C．②③
3＋
2＋
3＋
2＋
B．③④ D．①②③④
3＋
3＋
2
解析： 将Fe转化为Fe需加入还原剂：①Fe与氯水不反应、②2Fe＋Fe===3Fe
＋
、③2Fe＋Cu===2Fe＋Cu、④Fe与稀H2SO4不反应，故选C项。 答案： C
2．将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可以观察到的现象是(双选)( ) A．生成白色沉淀 C．有气泡生成
B．生成红褐色沉淀 D．溶液变为棕黄色
3＋2＋2＋3＋
解析： 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2具有强氧化性，FeCl2具有还原性，两者反应得到Fe(OH)3红褐色沉淀。
答案： BC
3．向某溶液中加入含Fe的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制的氯水后，混合液变成红色，则下列结论中错误的是( )
A．该溶液中一定含有SCN B．氧化性：Fe>Cl2
C．Fe与SCN不能形成红色物质 D．Fe被氯水氧化成Fe
解析： 当加入Fe后溶液不变色，再滴加氯水后变为红色，说明溶液中含有SCN，同时也说明Fe与SCN不能形成红色物质，滴入氯水后发生了反应Cl2＋2Fe===2Fe＋2Cl
－
2＋
－
2＋
3＋
2＋
－
2＋
3＋
2＋
－3＋
－2＋
，Fe与SCN结合生成红色物质，上述反应也说明了氧化性Cl2>Fe。故正确答案为B。 答案： B
4．某500 mL溶液中含有0.1 mol Fe、0.2 mol Fe，加入0.2 mol Fe粉，待Fe
2＋
3＋
3＋
3＋－3＋
完全还原后，溶液中Fe的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)( )
A．0.4 mol·L C．0.8 mol·L
3＋
2＋
－1－1
2＋
B．0.6 mol·L D．1.0 mol·L
3＋
－1
－1
解析： 由反应2Fe＋Fe===3Fe可知Fe粉过量，0.2 mol Fe与过量Fe粉作用生成0.4 mol2＋2＋2＋0.3 mol Fe，故反应后Fe的总物质的量为0.4 mol，溶液中c(Fe)＝＝0.8 mol·L
0.5 L
－1
。
答案： C
5．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、10% H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开来，这种试剂是( )
A．BaCl2溶液 C．FeCl3溶液
B．FeCl2溶液 D．Fe(NO3)2溶液
解析： BaCl2只能把AgNO3和10% H2SO4与KSCN和NaOH区分开；FeCl2不能区分KSCN和10% H2SO4；Fe(NO3)2不能区分AgNO3和KSCN。只有FeCl3溶液符合题意。
答案： C
6．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入________，反应的离子方程式为____________________；
除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入________，反应的离子方程式为______________________；除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入________，反应的离子方程式为____________________。
答案： 足量铁粉 Fe＋2Fe===3Fe 氯水 2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl 足量铁粉 Fe＋Cu===Fe＋Cu
7．化学是很美的，化学物质呈现五颜六色，化学变化色彩纷呈，以下变化就涉及许多的颜色变化：
工业盐酸显黄色，当加入过量铁粉充分反应后就变为浅绿色，然后加入NaOH溶液，会产生白色沉淀，加入盐酸又变浅绿色，通入Cl2后变为黄色，当加入铜后，黄色消失，溶液带有蓝色，插入一根锌棒，首先看到亮红色物质生成，后又被黑色物质覆盖，最后溶液变为无色。
(1)写出反应①～⑦的化学方程式。
(2)上述反应中，属于氧化还原反应的有____________，其中，铁元素被氧化的有________，铁元素被还原的有________。
答案： (1)反应的化学方程式为： ①2FeCl3＋Fe===3FeCl2
②FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl ③Fe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋2H2O ④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ⑤2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 ⑥CuCl2＋Zn===ZnCl2＋Cu ⑦FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe (2)①④⑤⑥⑦ ①④ ①⑤⑦
⑤
⑥
⑦
②
③
④
①
2＋
2＋
2＋
3＋
－
3＋
2＋
8．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适的条件下它们可按下面的关系进行反应，又知E溶液是无色的，请回答：
(1)A是________，B是________，C是______，H是________(填写化学式)。 (2)反应①的化学方程式为：
________________________________________________________________________。
(3)反应④的离子方程式为：
________________________________________________________________________。
(4)反应⑤的离子方程式为：
________________________________________________________________________。
(5)反应③的实验现象为：
________________________________________________________________________。
(6)简述检验溶液D中阳离子的操作方法：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 解析： 由题意知，B为黄绿色的气体单质，则B必为Cl2，能与Cl2反应的无色气体单质为H2，则C为H2，E为HCl气体，E溶液为盐酸。由“A＋D→F，A＋盐酸→F＋H2”知，固体单质A为变价金属，猜测A为Fe，则D为FeCl3，F为FeCl2，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl3与OH反应生成Fe(OH)3，FeCl2在Na2O2的作用下恰好也生成Fe(OH)3，完全符合题目中的变化关系，故猜测成立，A为Fe。
答案： (1)Fe Cl2 H2 Fe(OH)3
点燃2＋3＋－
(2)2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 (3)2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl (4)Fe＋2Fe===3Fe
(5)产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 (6)取少量D溶液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
B组——拔高训练
9．已知下列三个氧化还原反应： ①2Fe＋2I===2Fe＋I2； ②2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl；
2＋
3＋
－
3＋
－
2＋
3＋
2＋
－