2017-2018学年高一化学必修一教学案(32份) 苏教版20(免费下载) 下载本文

图像 ()可溶性偏铝酸盐(如)溶液与酸(如)溶液的反应: 实验操作 向溶液中滴加溶液 生成白色沉淀,且沉淀逐渐增多,一段时间后又逐渐减少,直至全部消失 向溶液中滴加溶液 生成白色沉淀,但沉淀立即消失,一段时间后沉淀又逐渐增多 向溶液中通入 生成白色沉淀,且沉淀逐渐增多 实验现象 图像 [例] 把、、三种固体组成的混合物溶于足量水后,产生 白色沉淀,再向所得浊液中逐-

滴加入 ·盐酸,加入盐酸的体积与生成沉淀的关系如图所示。

()点的沉淀物的化学式为, 理由 。

()写出点至点发生反应的离子方程式 。

()原混合物中的质量是,的质量是,的质量是。 ()点盐酸的体积为。

解析:()加入 盐酸后沉淀才增加,说明加入 盐酸正好把过量的中和掉,故点的沉淀物只有()。

()―→,刚好生成(),反应为++()↓。

--

()()=[()]=·)= ,()= × ·= 。

----

()=()=()~= ·×( - )×·= ,()= × ·= 。

--

()=()+()+ ·× = ,()= × ·= 。 ()从―→,加入的盐酸刚好把()、()溶解掉,则()=()= 。

(盐酸)=·)= = 。

答案:()() 因为加入 盐酸恰好中和过量,再加盐酸沉淀增多,说明转化为(),故点沉淀为()

()++()↓ () ()

()解答图像计算题,必须抓住有关化学反应原理和有关物质的性质,结合图像的特点,综合分析逐步计算求解。其关键是抓住图像的四点(原点、交点、转折点、终点),数形结合,分析计算。

()在铝盐和强碱溶液及偏铝酸盐和强酸溶液反应的图像中,只要沉淀的量没有达到最大值,则产生的沉淀对应的碱或酸的量都有不足和过量两种情况,计算时要注意分类讨论。

.在酸化过的()溶液中滴加溶液,生成沉淀()与所加溶液体积的关系如图,其中正确的是( )

解析:选 溶液先与反应,没有沉淀生成,然后与()溶液反应,生成()沉淀与溶解()沉淀所用的物质的量之比为∶。

[例] 某混合物,含有()、和,在一定条件下可实现如下图所示的物质之间的变化(已知不溶于水和强碱溶液):

据此回答下列问题:

()Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。

()根据上述框图反应关系,写出下列、所含物质的化学式:固体;溶液。 ()写出②、④两个化学反应方程式 ②; ④。

解析:本题利用三种物质的性质,首先利用、不溶于水把它们与()分离开。再利用的两

性将与分离。再利用和的性质分别与氨水和盐酸反应转化为(),最终得。

答案:()过滤 () 、·和() ()②+·()↓+④()+

.下图是工业上冶炼铝的工艺流程图:

写出有关的化学反应方程式: ①; ②; ③; ④。

解析:()铝。 答案:①++ ②++()↓+ ③()+ ④+↑

[课堂双基落实]

.(·沈阳高一检测)用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是( )

①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量生成()沉淀 ⑤加入盐酸生成()沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液生成()沉淀

.①⑤⑥③ .②③⑥③ .②③④③.②③⑤③

解析:选 步骤⑥中加入过量烧碱将使转化为,因此,不能得到()沉淀,选项、因步骤⑥而无法制得()。选项、两种方案都利用镁不溶于强碱溶液而铝溶于强碱溶液的性质,通过②③步骤经过滤除去杂质镁,然后利用盐酸、和把转化为()沉淀出来,但盐酸过量时能进一步溶解()而和水过量时不能溶解(),且比盐酸便宜得多,故选项能达到既经济又最大限度地得到产品的目的。

.使溶液中的完全转化成(),应选择的最好试剂是( ) . .盐酸 . .氨水

解析:选 与酸反应可转化为(),而()可溶于强酸,故要制得(),最好选用弱酸。 .下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是( )

.铝土矿中的铝元素是以化合态存在的,需用化学方法把铝元素变成游离态 .提炼过程中,先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼 .可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来

.冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似,可用电解法

解析:选 铝是活泼金属,常见的还原剂不能还原,只能用电解熔融氧化铝实现。 .将物质逐滴加入溶液中,生成沉淀的物质的量()与所加的物质的量()的关系如图所示,符合该图所示情况的是下表中的( )

解析:选 滴入立即有沉淀产生,可排除、两项,而向溶液中滴加溶液时,产生沉淀消耗的溶液与溶解沉淀消耗的溶液的物质的量之比为∶,故排除项,正确。

.有四种含有铝元素的化合物、、、,且能发生下列反应:①+―→+,②+,③+(适量)―→+,④在溶液中滴入盐酸后有沉淀生成,盐酸过量沉淀又溶解生成.则、、、的化学式分别是,,,

解析:含有铝元素的化合物加热能分解的只有(),根据②+推出为(),为,再由①+―→+推出为,由③+(适量)―→+推出为。

答案:()

.下列说法正确的是( )

.难溶于水,不跟水反应,所以它不是()对应的氧化物 .因为是金属氧化物,所以它是碱性氧化物 .能跟所有的酸碱溶液反应 .能跟强的酸碱溶液反应

解析:选 ()+;是两性氧化物,能跟强酸强碱反应,弱碱不能与反应。 .下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是( ) .()是两性氢氧化物

.()是难溶于水的白色胶状物质

.()能凝聚水中的悬浮物,也能吸附色素 .()既能溶于溶液、氨水,又能溶于盐酸 解析:选 ()难溶于弱碱(如氨水)。 .(·衡水高一检测)把()溶液滴入明矾[()·]溶液中,使全部转化成沉淀,此时铝元素的主要存在形式是( )

. .()

. .和()

++-+

解析:选 与恰好沉淀时,溶液中的与物质的量比恰好为∶,即全部转化成。 .将过量的通入下列溶液中,不会出现浑浊的是( ) .溶液 .溶液

.饱和溶液 .()溶液

解析:选 溶液与不反应,无沉淀产生;溶液与过量反应:++()↓+;饱和溶液与反应:++↓,因的溶解度小于,故有固体析出,溶液变浑浊;()与反应生成沉淀。

.在强碱性溶液中,下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是( ) ++-

.、、、 ++

.、、、 ++-.、、、 ++

.、、、

+++-

解析:选 与不能大量共存,与不能大量共存,与不能大量共存。

.工业上电解熔化状态下制取,若电解时收集到标准状况下体积为 ,同时可得到铝的质量为( )

. . . .

--

解析:选 由反应化学方程式可知()=()=×·)= 。()= ·× = 。 .以下为从铝土矿(、、泥沙)提取铝的流程图(注:整个流程中,不考虑泥沙的溶解及有关反应):

据此,回答下列问题:

()写出溶质名称;的化学式, 的名称。

()写出①+()的反应式: ;

②→的反应式:,

()操作(Ⅰ)、(Ⅱ)在工业生产中的意义 。

解析:()由框图可推知:溶质为、为、为或溶液、为()、为、为、为、为冰晶石。 ()(Ⅰ)、(Ⅱ)为工业原料的循环利用,可充分利用资源,减少污染。 答案:()氢氧化钠 () 冰晶石 ()①+()↓+(或+()↓++) ②))+↑

()(Ⅰ)、(Ⅱ)为工业原料的循环利用,可充分利用资源,减少污染

++

.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去中含有的、杂质离子并尽可能减少的损失。请回答下列问题: