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北京师范大学物理化学习题答案

物 理化 学 练

(上册)

北京师范大学化学学院

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第一章 热力学第一定律及热化学

一.判断题:正确划(√),错误划(×)

( × ) 1.凡是体系的温度升高时,就一定吸热,而温度不变时,则体系既不

吸热,也不放热。

( × ) 2.对于一定量的气体,温度一定,内能就一定。 ( √ ) 3.状态一定,焓值就一定,状态变化了,焓也一定变。

( × ) 4.W = (P1V1 – P2V2)/(γ- 1),此公式是在绝热可逆条件下推出的,所

以此公式只能在绝热条件下使用。

( √ ) 5.ΔH = ΔU + Δ(PV)适用于封闭体系中任何过程的ΔH的计算。 ( × ) 6.1摩尔乙醇在恒温下变为蒸气,假定为理想气体,因该过程温度未

变,故ΔU = 0,ΔH = 0。

( × ) 7.因为恒压热容大于恒容热容,所以化学反应的等压热效应必定大于

化学反应的等容热效应。

( × ) 8.标准状态下,反应:CH2OH(g)+O2 (g)

CO2(g)+2H2O(g)

???rHm =-393kJ·mol-1,此?rHm值就是甲醇的燃烧热。

( × ) 9.标准状况下,C(金刚石)+O2→CO2(g)的反应热,既是金刚石的燃烧

热,也是的CO2生成热。

( × ) 10.在标准压力和298K下,某电池反应放出的热量为350kJ·mol-1,

则该反应的ΔH(298)=-350 kJ·mol-1。

(√ ) 11.化学反应的反应进度的单位是mol,其值与反应方程式的写法有关。 (× ) 12.对于某化学反应,若已知反应的ΔCp>0,则反应的ΔH随温度升

高而减少。

(√ ) 13.对含有放射性物质蜕变反应的热效应,不能用下列公式计算:

????rHm=[(Συ?fHm)p-(Συ?fHm)r],(下角标p表示产物,r表示

反应物)。

(√ ) 14.1mol单原子理想气体(Cv·温度从300K绝热压缩到500K,m = 3R/2),

则其焓变ΔH为500R。

0

(√ )15.对于反应 3H2(g)+N2(g) → 2NH3(g),当其中N2因反应消耗了

0.3mol时,反应进度ξ(mol)为0.3。

二、选择题:

( C ) 1.H2和Cl2在绝热刚性容器中生成HCl(g),则状态函数改变值为零的是:

(A)ΔT (B)ΔC (C)ΔU (D)ΔH

( A ) 2.在25℃、101325Pa时,下列反应分别于烧杯中和在原电池中对外放电来实现,并分别称为途径a和b,过程的热及焓变分别用Q和ΔH表示

则以下结论能成立的是

(A) ΔHa =ΔHb (B) Qa = Qb (C) ΔHb = Qb (D)ΔHa〈 Qa

( B ) 3.理想气体由压力为101325Pa受恒外压102325Pa绝热压缩至平衡终

态,则

(A) Q = 0,W = 0,ΔU 〉0,ΔH 〉0 (B) Q = 0,W 〉0,ΔU 〉0,ΔH〈 0 (C) Q = 0,W〈 0,ΔU 〉0,ΔH 〉0 (D) Q = 0,W〈 0,ΔU〈 0,ΔH〈 0

( B ) 4.已知反应B→A和B→C所对应的等压反应热分别为ΔH2和ΔH3,

则反应A→C的ΔH1为 (A) ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 (B) ΔH1 = ΔH2 - ΔH3 (C) ΔH1 = ΔH3 – ΔH2 (D) ΔH1 = -ΔH2 - ΔH3

( A ) 5.有一真空绝热瓶子,通过阀门和大气相隔,当阀门打开时,大气(视

为理想气体)进入瓶内,此时瓶内气体温度将

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