瓦房店市高级中学2019-2020学年度上学期高三10月考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 Sn-119 I-127
一、选择题（本题包括20小题，1—14每题2分，15—20每题3分，共46分，每小题只有一个正确答案） 1.改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是
蛟龙号潜水器 A．用到钛合金， 22号钛元素属于过渡元素
港珠澳大桥 国产C919 中国天眼 B．用到的合金材料，C．用到的氮化硅陶具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 瓷是新型无机非金属材料 D．传输信息用的光纤材料是硅 2.Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2O2、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准 正确的是( )
①化合物 ②能与硝酸反应 ③钠盐 ④电解质 ⑤离子化合物 ⑥氧化物 A．②⑤⑥ B．①④⑤ C．①③④ D．①②⑥
3.按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（NA）有了准确值6.02214076×10。下列说法正确的是
A．12g NaHSO4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.1NA B．用23.5 g AgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L Cl2全部溶于水所得溶液中的Cl与ClO数目之和为0.2NA
D．1.0L 18.4mol/L H2SO4溶液与足量铜在加热的条件下反应，被还原的H2SO4分子数目为9.2NA 4.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A．强酸性溶液中：H、NO3、Cl、NH4 B．pH=12的溶液中：Ca2+、K+、Cl—、HCO3— C．25oC时pH=7的溶液中：Na+、Cl—、SCN—、Fe3+
D．加入铝粉能放出氢气的溶液中：NH4、NO3、AlO2、SO4 5.下列有关物质的性质与应用相对应的是 A．Na2O2具有强氧化性，可用作潜水艇的供养剂 B．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色 C．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸
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2—
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－
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6.下列实验能达到预期目的的是
蒸发溴水A.获取溴单质
7.下列实验沉淀的过程中，与氧化还原反应无关的是
实A 将NaOH溶液滴入B 将SO2通入稀硝酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 C 将Cl2通入稀硝酸酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 D 将生石灰投入饱和Na2CO3溶液 产生白色沉淀 B．证明碳酸酸性强于硅酸 C.比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 D.除去氯气中的HCl杂质 验 FeSO4溶液 现产生白色沉淀，最终象 变为红褐色
8.下列实验操作能达到实验目的的是
A．将一氧化氮和二氧化氮的混合气体通过氢氧化钠溶液进行分离 B．只用Na2CO3溶液来鉴别CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸 C．为检验某品牌食盐中是否加碘，将样品溶解后滴加淀粉溶液 D．向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有SiO32-
9.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。
下列说法不正确的是
A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率 B．HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂 C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2
D．该反应可表示为：HCHO + O2
HAPCO2 + H2O
10. O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是 A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4 D．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
11.下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项 A 离子方程式 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe＋2I＋2Cl2===2Fe＋4Cl＋I2 将Na2O2固体溶于水： 2Na2O2+2H2O===4Na+4OH+O2↑ 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO===HClO＋HSO3 Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg＋2HCO3＋4OH===Mg(OH)2 ↓＋2CO3＋2 H2O 2＋－－2－－－+－2＋－3＋－评价 正确； Cl2过量，Fe、I均被氧化 正确； Na2O2是碱性氧化物 正确；H2SO3的酸性强于HClO 正确；Mg(OH)2比MgCO3更难溶 －2＋B C D
12.已知氧化性Fe＞Cu，向物质的量浓度均为1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中加入a mol铁粉，充分反应后，下列说法正确的是
A．当a≤1时，发生的反应为Fe+Cu2+＝Fe2++Cu B．当固体有剩余时，溶液中一定存在Fe2+、Cu2+ C．当1≤a＜2时，溶液中 n(Fe2+)＝(2+a)mol D．若有固体剩余，则固体中一定有铁，可能有铜
13.氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：
包装 储运要求 泄漏处理 下列解释事实的方程式不正确的是 钢瓶 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 NaOH、NaHSO3溶液吸收 3+2+