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2.憎液溶胶有哪些特征？
答：(1) 特有的分散程度；(2) 不均匀多相性；(3) 热力学不稳定性 憎液溶胶的基本特征可归纳为三点：
(1) 特有的分散程度。因为胶粒的大小一般在1－100nm之间，所以有动力稳定性强，散射作用明显，不能通过半透膜，渗透压低等特点。
(2) 不均匀多相性。从溶液到溶胶是从均相到多相的过程，胶团结构复杂，是一个具有相界面的超微不均匀质点。
(3) 热力学不稳定性。由于胶粒小，表面积大，表面能高，所以有自动吸附相同的离子，由于带电的溶剂化层存在可保护胶粒不聚沉。
模拟题及答案
一．名词解释(20分)
1．封闭系统 2. 内能 3. 标准摩尔生成焓 4. 电解池
5. 表面张力 6. 零级反应 7. 催化剂 8. 乳状液 9. 熵判据
10. 拉乌尔定律
二. 选择题（在A，B，C，D中选择最正确的答案，10分)
1． 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于
(A) 单纯状态变化 (B) 相变化
(C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化
2. 关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的
（A）热不能自动从低温流向高温
（B）不可能从单一热源吸热作功而无其它变化
（C）第二类永动机是造不成的
（D）热不可能全部转化为功
3．关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是
（A）该方程仅适用于液-气平衡
（B）该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡
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（C）该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积
（D）该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体
4． 二元恒沸混合物的组成
（A）固定 (B) 随温度而变 (C) 随压力而变 (D) 无法判断
5. 采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时, 需要选用一个标准电池。这种标准电池所具备的最基本条件是
(A) 电极反应的交换电流密度很大, 可逆性大
(B) 高度可逆, 电动势温度系数小, 稳定
(C) 电池可逆, 电势具有热力学意义
(D) 电动势精确已知, 与测量温度无关
6. 法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。它说明的问题是
(A) 通过电解池的电流与电势之间的关系
(B) 通过电解池的电流与超电势之间的关系
(C) 通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系
(D) 电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系
7. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是
(A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函数
(C) 表面张力 (D) 附加压力
8. 表面活性剂是
(A) 能降低溶液表面张力的物质
(B) 能增加溶液表面张力的物质
(C) 溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质
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(D) 溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质
9. 用物理方法测定化学反应速率的主要优点在于
(A) 不要控制反应温度
(B) 不要准确记录时间
(C) 不需要很多玻璃仪器和药品
(D) 可连续操作、迅速、准确
10. 下列哪种说法不正确
(A) 催化剂不改变反应热 (B) 催化剂不改变化学平衡
(C) 催化剂具有选择性 (D) 催化剂不参与化学反应
三．论述题（20分）
（1）试论述热力学基本方程dU=TdS-pdV的适用条件。
（2）试论述气体反应碰撞理论的要点。
四．计算题（40分）
1．已知甲烷的标准摩尔燃烧焓为-8.90×105J/mol, 氢的标准摩尔燃烧焓为-2.86×105J/mol, 碳的标准摩尔燃烧焓为-3.93×105J/mol，试求甲烷的标准摩尔生成焓为多少？
2. 1mol水在100℃，101325Pa下蒸发为水蒸气，求ΔS，ΔA，ΔG。已知水的质量气化焓为2258J/g, 水蒸气可看作理想气体，液态水的体积可以忽略。
3. 求固体NaCl与其水溶液成平衡时的组分数，相数和自由度数。
4. 用10A的电流电解ZnCl2水溶液，经30分钟后，理论上（1）阴极上析出多少克锌？（2）阳极上析出多少升氯气（标准状况）？锌和氯的原子量分别取65.4和35.5。
五．选作题（在下面2题中任选一题，10分）
1. 某一级反应，速率常数等于2.06×10-3min-1,求25分钟后有多少原始物质分解？分解95%需要多少时间？
2．二甲醚的气相分解反应是一级反应：
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CH3OCH3（g）→ CH4(g) + H2 (g) + CO(g)
504℃时把二甲醚充入真空反应器内，测得：反应到777秒时，器内压力为65061Pa；反应无限长时间，器内压力为124123Pa。计算504℃时该反应的速率常数。
答案：
一．略
二．1．D 2．A 3．A 4．C 5．B 6．B 7．D 8．C 9．D 10．D。
三．1．封闭系统，可逆，不作其它功。但对简单的PVT变化不可逆亦可用。
2．碰撞理论的要点可概括为：
(1) 分子必须经过碰撞才能发生反应；
(2) 只有碰撞动能大于某临界值的那些分子对才能发生反应；
(3) 反应速率等于单位时间单位体积内发生的碰撞动能大于或等于临界能的碰撞次数。
四．1．-79KJ/mol
2. ΔS=109J/K，ΔA=-3.10KJ，ΔG = 0
3. C=2；P=2；F=2
4. W=6.1 克；V=2.091dm3
五．1．（1）=5% （2）t=1450min
2．答：k=4.4×10-4s-1
一、选择题（将正确答案填入题前括号内，每题1分）
( )1. 反应H2 (g)+Cl2 (g)=2HCl(g)在等温等压下完成时放出的热称为
(A) HCl(g)的生成热 (B) H2 (g)的燃烧热
(C) Cl2 (g)的燃烧热 (D) 该化学反应的摩尔等压反应热效应
( )2. 关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是
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(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上
(B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义
(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量
(D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消
( )3. 关于焓的性质, 下列说法中正确的是
(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓
(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律
(C) 系统的焓值等于内能加体积功
(D) 焓的增量只与系统的始末态有关
( )4. dU=CvdT及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是
(A) 等容过程
(B)无化学反应和相变的等容过程
(C) 组成不变的均相系统的等容过程
(D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程
( )5. 第一类永动机不能制造成功的原因是
(A) 能量不能创造也不能消灭
(B) 实际过程中功的损失无法避免
(C) 能量传递的形式只有热和功
(D) 热不能全部转换成功
( )6. 当某化学反应ΔCp＜0,则该过程的ΔH随温度升高而
(A) 下降 (B) 升高 (C) 不变 (D) 无规律