无机化学

要求：

一、独立完成，下面已将五组题目列出，请按照学院平台指定的做题组数作答， ．．

每人只答一组题目，多答无效，满分100分； ．．．．．．．．．．．．

平台查看做题组数操作：学生登录学院平台→系统登录→学生登录→课程考试→离线考核→离线考核课程查看→做题组数，显示的数字为此次离线考核所应做哪一组题的标识；

例如：“做题组数”标为1，代表学生应作答“第一组”试题； 二、答题步骤：

1. 使用A4纸打印学院指定答题纸（答题纸请详见附件）；

2. 在答题纸上使用黑色水笔按题目要求手写作答；答题纸上全部信息要求手．．．．．．写，包括学号、姓名等基本信息和答题内容，请写明题型、题号； 三、提交方式：请将作答完成后的整页答题纸以图片形式依次粘贴在一个 ．．．．．．．Word．．．．文档中上传（只粘贴部分内容的图片不给分），图片请保持正向、清晰； ．．．

1. 上传文件命名为“中心-学号-姓名-科目.doc” 2. 文件容量大小：不得超过20MB。

提示：未按要求作答题目的作业及雷同作业，成绩以分记！ ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．0．．．

题目如下： 第一组：

一．填表题（本题30分） 1. 物质 AlN Cu

2.根据价键理论填写下表(原子序数：Pt：78；Fe：26；Co：27)： 化学式 [PtCl4]2- 未成对电子 0 杂化类型 晶体类型 晶格结点上的粒子 粒子间作用力 空间构型 Fe(CO)5 [CoF6]3- 3.

离子 CH3+ BH4- H3O+ 4. 配合物 [Cu(NH3)4][PtCl4] 0 4 中心原子杂化轨道类型 几何构型 名称 六氟合硅（Ⅳ）酸铜 硝酸一羟基·三水合锌（Ⅱ） 配位数 形成体氧化数 [CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl

二．配平反应式（要求写出配平过程）（本题10分） 1．用氧化数法配平：

FeO.Cr2O3 + Na2CO3 + O2 → Fe2O3 + Na2CrO4 + CO2↑

2．用离子-电子法配平：

IBr + BrO3- + H2O → IO3- + Br- + H+ 三．计算题：(本题共60分)

1. 向浓度为0.10mol·L-1的MnCl2溶液中慢慢滴加Na2S溶液，通过计算判断先

??生成MnS沉淀还是先生成Mn(OH)2沉淀？（Ksp (MnS) = 2.5×10-10, Ksp ??(Mn(OH)2)=1.9×10-13, H2S的解离常数为Ka1(H2S)=1.1×10-7；Ka2(H2S)=1.3×10-13。）

2. 将NO和O2注入一保持在673K的固定容器中，在反应发生前，它们的分压分别为P(NO)=101 kPa, P(O2)=286 kPa。当反应：2NO +O2时，P(NO2)=79.2 kPa。

2NO2(g)达平衡

?(1) 计算该反应的K?，?rGm。

(2) 判断该反应达到平衡后降低温度，平衡如何移动，对NO的转化率有何影响。(已知在该温度下，100kPa下，NO的Sm=210.76 J·mol-1·K-1, O2的Sm=205.14 J·mol-1·K-1，NO2的Sm=240.06 J·mol-1·K-1。)

3．通过计算判断反应Cu2+ (aq) + Cu (s) +2Cl-???? 2CuCl (s) 在298.15K、标准状

?态下能否自发进行，并计算反应的平衡常数K和标准自由能变化?rGm。已知

?E?(Cu2+/Cu)=0.34V， E?(Cu2+/Cu+)＝0.16V，Ksp(CuCl)＝2.0×10－6。

4. 10 mL 0.10 mol·L-1 CuSO4溶液与10 mL 6.0mol·L-1的NH3·H2O混合并达到平衡，计算溶液中Cu2+, NH3·H2O以及[Cu(NH3)4]2+的浓度各是多少？若向此混合溶

?液中加入0.010 molNaOH固体，问是否有Cu(OH)2沉淀生成？ (已知：Ksp(Cu(OH)2)=2.2?10,

-20

Kf?([Cu(NH3)4])=2.09?10)

2+

13

第二组：

一、填空题(14分)

1. Ag+、Pb2+、Ba2+混合溶液中，各离子浓度均为0.10 mol·L?1，往溶液中滴加K2CrO4试剂，各离子开始沉淀的顺序为________________________。

（Ksp?(PbCrO4)= 1.77 ? 10?14，Ksp? (BaCrO4)= 1.17 ? 10?10，Ksp?(Ag2CrO4)= 9.0 ? 10?12）

2.已知，E?(Co3+/Co2+) = 1.84V，E?[Co(CN)63-/ Co(CN)64-]= -0.84 V ，则[Co(CN)6]3- 和[Co(CN)6]4-的稳定常数较大的是。

3. 2Mn2+ + 5NaBiO3 +14H+?? 2MnO4- + 5Bi3+ + 7H2O +5Na+中，若用该反应设计组成原电池，原电池符号为。

4．O2+的分子轨道表示式为, 其价键结构式为，其成键数目及名称为。

5. 配合物[Co(NH3)5(ONO)]SO4的中文名称。 二、配平题(必须写出配平步骤,10分) 1.用离子-电子法配平

??Mn2++ O2 (酸性介质中) MnO4-+ H2O2?2.用氧化数法配平

??KCl+Fe2(SO4)3 KClO4+FeSO4+H2SO4?

三、填表（16分） 1.

物质 SiC 2. 原子序数 82 3.

物质 中心原子杂化类型 分子的空间构型 4.Fe、Zn原子序数分别为26、30

配合物 中心离子杂化类型 几何构型 理论磁矩μ理/B.M. 键型 SiCl4 H2S 价层电子构型 6s26p2 周期 族 区 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 [Zn(NH3)4]2+ [Fe(C2O4)3]3- 5.92 外轨

四、计算题(60分)

1. 已知E? (Cu2+/ Cu) = 0.340V , 求：在100ml含0.10 mol·L-1硫酸铜和0.10 mol·L-1 H+ 的溶液中，通入H2S至饱和，求此时溶液中的E(Cu2+/Cu) = ？ (已知H 2 S的

=1.1×10-7 ,

?

=1.3×10-1 3，H2S饱和溶液浓度为0.10 mol·L-1 , Ksp

(CuS)=6.3×10-36) 。

2.碘钨灯可提高白炽灯的发光效率并延长其使用寿命，其原理是由于灯管内所含少量碘发生了如下可逆反应，即

W(s) + I2(g) WI2(g)

当生成的W12(g)扩散到灯丝附近的高温区时，又会立即分解出W而重新沉积至灯管上。已知298.15K时：

W(s) 0 33.5

WI2 (g) -8.37 251 (623K)

I2 (g) 62.438 260.69

(1)若灯管壁温度为623K，计算上式反应的

(2)求WI2(g)在灯丝上发生分解所需的最低温度。

3.在pH=1.0，1L含0.01 mol·L-1的硫酸锌溶液中通入氨气，通入多少摩尔氨气的时候全部的Zn2+生成Zn(OH)2沉淀，继续通入多少mol氨气可Zn(OH)2沉淀使全

?部生成[Zn(NH3)4]2+? (K( Zn(OH)2 ) = 3.0?10-17，Kf?([Zn(NH3)4]2+)=2.88?109 , Kb(NH3)=1.76 ?10-5)