4.已知锰的元素电势图：
(1) 求EA(MnO?/MnO2)和EA(MnO2/Mn3+)值； 4?? (2) 指出图中哪些物质能发生歧化反应?
(3) 指出金属Mn溶于稀HCl或H2SO4中的产物是Mn2+还是Mn3+，为什么?
第三组：
一、填空题(本题共20分)
1. 原子序数Z = 80的元素原子的电子排布式为(书写时使用原子实)_____________________，价层电子构型，位于______________周期_________族，属于_______________区。
2. E(ClO3/Cl2) = 1.47V，E(Sn4+/Sn2+) = 0.15V, 则用该两电对组成的原电池。其正极反应为；负极反应为。电池符号。
?
3. 已知：AgCl、Ag2CrO4、Mg(OH)2的Ksp分别为1.77×10-10、1.12×10-12、5.61×10-12，
?-
?则三者溶解度由大至小的顺序为(不考虑水解等副反应)。 4. 一弱酸HA的的K= 1.0×10-5，求298.15K，E(HA/H2)=V。 5. 某溶液含有0.01mol·L-1KBr, 0.01mol·L-1KCl和0.01 mol·L-1K2CrO4，把
0.01mol·L-1AgNO3溶液逐滴加入时，最先产生沉淀的是, 最后产生沉淀的是。
???(Ksp(AgBr) = 5.0? 10-13 , Ksp (AgCl) = 1.8? 10-10 , Ksp (Ag2CrO4) = 2.0? 10-12 )。
?6. B2的分子轨道分布式为；价键结构式为；其键级为。
?7.浓度为0.010 mol·L-1的氨水和0.010 mol·L-1氯化铵(Kb= 1.7 ×10-5 )溶液，此溶液
与水等体积混合后，pH = 。
8.对于 N2(g) + 3H2(g)
??
2 NH3(g)，在298K时，Δr??m=92.22 kJ·mol，Δr??m=198.53
-1
?J·mol-1·K-1，则该反应的K?=, ?rGmmol-1。标准状态下，? ________________kJ·
NH3(g)自发分解的温度是______________K。
9.已知K (H2S)＝1.1×10-7，K (H2S)=1.3×10-13，0.1mol·L-1Na2S溶液的pH值为。
二、填表题(本题28分) 1.
名称 四(异硫氰酸根)·二氨合钴(Ⅲ)酸锌 2.
物质 SiC 草酸 铝 3. Mn、Fe的原子序数分别为25、26，
配合物 中心离子杂化类型 几何构型 理论磁矩μ理/(B)M. 5.9 配键类型 晶体类型 晶格结点上的粒子 粒子间作用力 [CoCl(SCN)(en)2]Cl 化学式 配体 配位原子 配位数 [MnBr4]2- [Fe(CN)6]3- 4. 内轨配键 中心原子杂化轨道 (注明等性或不等性) AsH3 CH3Br CS2 分子几何构型
四面体 三、配平反应式(要求写出配平过程) (本题10分)
?? KCl+Fe3(SO4)2 1．用氧化数法配平：KClO4+FeSO4+H2SO4?
2．用离子-电子法配平(要求写出两个半反应式)：
??Cr3+ + S Cr2O72- + H2S?
四、计算题：(本题共42分)
1.在pH=1的1L溶液中，内含有0.01mol·L-1Fe2+和0.01mol·L-1Mg2+，向该溶液中通入NH3(g)，（1）要使这两种离子实现完全分离, 试计算所通入NH3(g)最少多少mol？最多多少mol？（通入NH3气前后的溶液体积变化可忽略。）(2) 通入多少molNH3可将Fe2+和Mg2+完全沉淀，最终溶液pH值为多少？(K?H2O)= b (NH3·
??1.8?10-5, Ksp (Fe(OH)2)= 4.9?10-17, Ksp (Mg(OH)2) =5.6?10-12)
2.已知298.15K时，E([Ag(NH3)2]＋/Ag)= 0.372V，E(AgCl/Ag) = 0.207V, E (Ag+/Ag) = 0.799V。 (1) 求Kf?([Ag(NH3)2]＋)= ?；
?
(2) Ksp(AgCl) = ? ； ???(3) 将0.1mol·L-1 AgNO3与0.1 mol·L-1KCl溶液以等体积混合, 加入浓氨水(浓氨水加入体积变化忽略)使AgCl沉淀恰好溶解。问混合溶液中游离的氨浓度是多少？
3. 根据下列热力学数据，计算Na2CO3(s)分解的最低温度。
Na2CO3(s)???Na2O(s) + CO2(g)
△fH/ (kJ?mol-1) -1130.68 -414.2 -393.51 S/ (J?mol?1?K?1) 134.98 75.04 213.74
第四组：
一、填空题(本题共10分)
1. 47号元素的原子价层电子排布式为_____。该元素属于___区元素。
2. 若将氧化还原反应Co+ [Co(NH3)6]
3+
2+
Co2++设计成原电池，其正极反
应为；负极反应为，原电池符号为。 3．反应A (g)
B (g) + 2 C (g) 在1L的容器中进行，温度T时，反应前体系压力
20.26 kPa，反应完毕，体系总压力为40.52 kPa，A的转化率为______。 4. 在0.30mol·L-1HCl与饱和H2S的混合溶液中，c(S2-) = ________mol·L-1。（已知饱
?和H2S的混合溶液中c(H2S) = 0.10mol·L-1，H2S的解离常数为Ka1(H2S) = 1.1×10-7；?(H2S) = 1.3×10-13） Ka25. 某元素的原子最外层只有1个电子, 其+3价离子的最高能级有3个电子，它们的n = 3、l = 2。该元素的符号是。
?
6.已知：AgCl、Ag2CrO4、Ca(OH)2的Ksp分别为1.76×10-10、1.13×10-12、5.61×10-12，
则三者溶解度由小至大的顺序为(不考虑水解等副反应)。
7. 电对Ag+/ Ag、BrO3? /Br?、O2 /H2O、Fe(OH)3 /Fe(OH)2的E 值随溶液pH 值减小而增大的是 。
二、填表题(本题26分) 1.
名称 化学式 配位原子 配位数 四氯·二氨合铂(Ⅳ) 2. Fe、Ni 原子序数26、28 配合物 [Ni(CN)4]2- [Fe(H2O)6]3+ 3. 物质 硼酸 铜 4. 物质 中心原子杂化类型 分子(离子)的空间构型 是否为极性分子
H2S K[Co(NCS)4(NH3)2] 中心离子杂化类型 几何构型 理论磁矩μ理/B.M. 键型 内轨 0 5.98 晶格结点上的粒子 H3O+ 晶体类型 粒子间作用力 BF3 三、配平反应式(要求写出配平过程) (本题10分) 1．用氧化数法配平：
Cu2S + HNO3→ Cu(NO3)2 +H2SO4 +NO
2．用离子-电子法配平(要求写出两个半反应式)：
MnO4 2- +H2O →MnO4 -+ MnO2+OH-
四、计算题：(本题共54分，1题14分，2题15分，3题25分)
?1.水的离子积Kw是水的解离反应：H2O(l)
H+(aq) + OH-(aq)的标准平衡常数。
?试根据下表给出的298K下的热力学数据，分别计算298K和318K时的Kw。
H2O(l)
H+(aq) OH-(aq)