［讲］加水时，会使单位体积内NH3·H2O分子、NH4＋、OH－粒子数均减少，根据勒沙特列原理，平衡会向粒子数增多的方向，即正向移动。但此时溶液中的NH4＋及OH－浓度与原平衡相比却减小了，这是为什么呢？请根据勒夏特列原理说明。
[板书] 4、影响因素：
(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。
［讲］由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。
[板书] (2) 外因：
① 温度：温度升高，平衡向电离方向移动。
［讲］同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离方向移动，但电解质的电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡将向电离方向移动，且电解质的电离程度增大。但是虽然电离程度变大，但溶液中离子浓度不一定变大。
[板书]
② 浓度：溶液稀释有利于电离
［讲］增大弱电解质电离出的某离子的浓度，电离平衡向将向离子结合成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的电离程度将减小；减小弱电解质电离出的离子的浓度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。
[板书]
③ 同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动
［讲］除此之外，我们还可以通过化学反应影响平衡移动，在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。
4、电离方程式书写：
[随堂练习]由于弱电解质存在电离平衡，因此弱电解质的电离方程式的书写与强电解质不同。试写出下列物质的电离方程式：
1、H2CO3 2、H2S 3、 NaHCO3 4、NaHSO4 5、HClO ［投影］1、H2CO3
2、H2S
??H＋+HCO3 HCO32?H＋+CO3
H＋+HS－ HS－H＋+S2－
??3、NaHCO3====Na＋+HCO3 HCO32?H＋+CO3
?4、NaHSO4====Na＋+H＋+SO24 5、HClO
H＋+ClO－
”，多元弱酸的电
［小结］强电解完全电离，用“==”，弱电解质部分电离，用“
离是分步进行的，以第一步电离为主。而多元弱碱则不分步，如Fe(OH)3 。对于酸式盐的电离要格外注意，强酸的酸式盐要完全电离，弱酸的酸式盐电离的是酸式酸根
［投影］NaHSO4 (水溶液)== Na＋+H＋+SO42― NaHSO4(熔融)== Na＋+HSO4― NaHCO3== Na＋+HCO3― [思考与交流]
分析一元弱酸或弱减的电离平衡，完成下列问题： 1、写出弱酸和弱减的电离方程式。 2、填写下表中的空白。
［投影］HA电离过程中体系各离子浓度变化
HA初溶于水时 达到电离平衡前 达到电离平衡时 C（H+） 小 变大 不再变化 C（A－） 小 变大 不再变化 C（HA） 大 变小 不再变化 BOH电离过程中体系各离子浓度变化
等体积等浓度的B＋、OH－混和时 达到电离平衡前 达到电离平衡时 C（OH－） 小 变大 不再变化 C（B＋） 小 变大 不再变化 C（BOH） 大 变小 不再变化 5、电离平衡常数 ［讲］对于弱电解质，一定条件下达到电离平衡时，各组分浓度间有一定的关系，就像化学平衡常数一样。如弱电解质AB：
［板书］
（1）定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K表示。
（2）表示方法：AB
?- A++B－ K电离?c(A)?c(B) c(AB)［讲］弱电解质的电离常数表达式中的C(A+)、C(B-)和C(AB)均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值，并不是直接指溶质的物质的量浓度值。并且，在温度一定时，其电离常数就是一个定值。
［讲］电离常数随着温度而变化，但由于电离过程热效应较小。温度改变对电离常数影响不大，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响。电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。
［板书］
（3）同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变。
［讲］弱酸的电离平衡常数一般用Ka表示，弱碱用Kb表示。请写出CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数表达式
-??-［投影］Ka = c(CH3COO)?c(H) Kb =c(NH4)?c(OH)
c(NH3?H2O)c(CH3COOH)［讲］从电离平衡常数的表达式可以看出，分子越大，分母越小，则电离平衡常数越大，即弱电解质的电离程度越大，电离平衡常数越大，因此，电离平衡常数可用来衡量弱电解质相对强弱。那么，用电离平衡常数来比较电解质相对强弱时，要注意什么问题呢？
［板书］
（4）K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。 ［启发］电离平衡常数和化学平衡常数一样，其数值随温度改变而改变，但与浓度无关。电离平衡常数要在相同温度下比较。
[投影]实验3－2：向两支分别盛有0.1mol/LCH3COOH和硼酸的试管中加入等浓度的碳酸钠溶液，观察现象。
结论：酸性：CH3COOH>碳酸>硼酸。
［板书］（5）同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。 ［讲］弱电解质的电离常数越大，只能说明其分子发生电离的程度越大，但不一定其溶液中离子浓度大，也不一定溶液的导电性强。
［讲］多元弱酸是分步电离的，每步都有各自的电离平衡常数，那么各步电离平衡常数之间有什么关系？多元弱酸与其他酸比较相对强弱时，用哪一步电离平衡常数来比较呢？请同学们阅读课本43有关内容。
［板书］
（6）多元弱酸电离平衡常数：K1＞K2＞K3，其酸性主要由第一步电离决定。
［讲］电离难的原因： a、一级电离出H＋ 后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H
＋
的吸引力，使第二个H＋ 离子电离困难的多；b、一级电离出的H＋ 抑制了二级的电离。
［学生活动］请打开书43页，从表3－1中25℃时一些弱酸电离平衡常数数值，比较相
对强弱。
草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸。
［讲］对于多元弱碱的电离情况与多元弱酸相似，其碱性由第一步电离的电离平衡常数决定。
［投影］知识拓展------电离度
1、定义：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数(包括已电离的和未电离的)百分率，称为电离度，通常用α表示。
2、表达式： （2）弱电解质的电离度α：3.量度弱电解质电离程度的化学量：α==3、意义： 已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度已电离的分子数弱电解质分子总数 (1) 电离度实质上是一种平衡转化率。表示弱电解质在水中的电离程度
(2) 温度相同，浓度相同时，不同弱电解质的电离度不同的，α越大，表示酸类的酸性越强。 (3) 同一弱电解质的浓度不同，电离度也不同，溶液越稀，电离度越大。
弱电解质浓度越大，电离程度越小。［随堂练习］ 1、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O不增大OH―的浓度，应采取的措施是( )
A、适当升高温度 B、加入NH4Cl固体 C、通入NH3 D、加入少量盐酸 2、在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH平衡，下列叙述正确的是( )
A、加入水时，平衡逆反应方向移动
B、加入少量的NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中C(H＋)减少 D、加入少量CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动
CH3COO―+H＋ ，对于该
NH4＋ +OH― ，若想增大NH4＋的浓度，而
3、25℃时，50mL 0.1mol/L的醋酸中存在着如下平衡：CH3COOH别作如下改变，对上述平衡有何影响？
(1) 加入少量冰醋酸，平衡将______，溶液中C(H＋)将_______ (2) 加入一定量蒸馏水，平衡将______，溶液中C(H＋)将_____
CH3COO―+H＋。若分
(3) 加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将______，溶液中C(H＋)将_____
(4) 加入20 mL 0.10mol/L的NaCl溶液，平衡将______，溶液中C(H＋)将_____ 【例3】下列说法中正确的是（ ）
A.根据溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H+即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 B.根据溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 C.当NH3·H2O达到电离平衡状态时，溶液中NH3·H2O、NH4＋和OH-的浓度相等 D.H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱 【例4】一定量的冰醋酸加水稀释
（1）稀释过程中，溶液的导电能力将如何变化？ （2）稀释过程中，冰醋酸的电离程度如何变化？
（3）若将冰醋酸改为1mol/L的醋酸溶液，曲线将如何变化？ 【例5】冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：(见小练习册)
⑴“0”点导电能力为0的理由是: 只存在醋酸分子,无离子 ⑵a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的顺序是 a ⑶a、b、c三点中电离程度最大的是 c 。电离平衡常数的关系a ⑷若使c点溶液中C(Ac-)、PH值均增大，可采取的措施有:①加碱②加碳酸钠③加镁或锌