高中化学学习材料

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《金属及其化合物》单元测试

一、选择题：

1、向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L(标准状况下)CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g白色固体。则下列说法中正确的是（ ）

A. 此白色固体为KOH和K2CO3的混合物 B. 此白色固体中含有K2CO3 6.9g C. 原KOH溶液的物质的量浓度是0.5mol/L D. 此白色固体为KHCO3

2、有一金属钠和过氧化钠的混和物，与过量水充分反应后，产生2.24L气体(STP)，用电火花点燃后，恢复到标准状态，体积减少了1.12L，则原混和物中钠与过氧化钠的物质的量之比为（ ）

A. 1︰3 B. 5︰1 C. 1︰1 D. 1︰2

3、将Na2O2和NaHCO3的均匀混和物粉未，等质量分成两份，其中一份中加入足量的稀盐酸，放出气体2.24L，将该气体通入另一份混和物中充分反应后，气体体积变为2.016L（气体体积均已折算到标准状况），则原混和物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为（ ） A. 3︰2 B. 2︰1 C. 8︰1 D. 2︰9

4、体积同为aL的盐酸和K2CO3溶液，将K2CO3溶液逐滴加入盐酸中与盐酸逐滴加入K2CO3溶液中产生的气体体积比为x︰y（同温同压，且x≠y）。则原K2CO3溶液和盐酸溶液中溶质的物质的量浓度之比为（ ）

A. x︰y B. (x－2y)︰x C. 2x︰(2x－y) D. (2x－y)︰2x 5、20℃时向50mL 1mol/L的碳酸钠溶液中滴加1mol/L的盐酸75mL，在液面上收集所产生的气体，这些气体经干燥后换算成标准状况下的体积为（ ）

A. 840mL B. 560mL C. 小于840mL，大于560mL D. 略小560mL

6、向含有0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含有HCl 0.2mol的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各物质的物质的量(mol)正确的是（ ）

A B C D Na2CO3 0 0.40 0 0 HCl 0 0 0.06 0 NaCl 0.20 0.20 0.14 0.06 NaHCO3 0.08 0 0.14 0.08 7、向含0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是（ ） A. 得0.20mol NaCl和0.08mol NaHCO3 B. 剩0.04mol Na2CO3，得0.20mol NaCl

C. 剩0.06mol HCl，得0.14mol NaCl和0.14mol NaHCO3

D. 得0.06mol NaCl和0.08mol NaHCO3

8、将NH4HCO3固体在试管中加热，使放出的气体依次通过足量的过氧化钠、盐酸溶液、浓H2SO4后，最后得到的气体是（ ）

A. NH3 B. CO2 C. H2O(气) D. O2

9、两份质量相等但混和比例不同的由NaOH和NaHCO3组成的混和物A和B，分别加热到质量不再减少为止，剩余固体的质量A＞B，则下列关于NaOH含量的判断正确的是（ ） A. B中的含量大 B. A中的含量大 C. 一样大 D. 不能判断大小 10、

在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳后有碳酸氢钠沉淀析出，其原因不可能是（ ） A. 碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠 B. 增加溶质的质量 C. 形成碳酸钠和碳酸氢钠的混和溶液，使碳酸氢钠的溶解度变小 D. 溶剂的质量减小 11、①氧化钠、②氢氧化钠、③过氧化钠、④亚硫酸钠。各1mol上述固体物质，长期放置于空气中，最后质量增加情况是(不考虑潮解因素) （ ） A. ①＝②＞③＞④ B. ①＞③＞④＞② C. ②＞①＝③＞④ D. ④＞②＞③＞① 12、－2－2－－

某溶液中含有HCO3、SO3、CO3、CH3COO等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) （ ）

－2－2－－

A. CH3COO B. SO3 C. CO3 D. HCO3 13、

将钠在干燥的空气中形成的氧化物0.7g溶于水后，可被0.25 mol/L盐酸80mL恰好中和，钠的氧化物的成分是（ ）

A. Na2O B. Na2O与Na2O2 C. Na2O2 D. Na2O与NaO2 14、

一定质量的Na、K分别投入一定量的稀盐酸中，在相同条件下产生氢气的体积随时间变化的曲线如图中a、b所示，则下列说法中正确的是（ ） A. 投入的Na、K物质的量一定相等 B. 曲线a对应的反应使用了催化剂

C. 曲线a代表K的反应，曲线b代表Na D. 两反应中盐酸必须是足量的 15、

Na2CO3和NaHCO3各取1mol，经强热后，分别与足量的盐酸反应， 下列说法正确的是（ ）

A. 放出二氧化碳的量前者是后者的一半 B. 放出二氧化碳的量两者一样多 C. 消耗盐酸的量两者一样多 D. 消耗盐酸的量是前者多

16、四个可加热的密闭容器中，分别装有；①Na2O2和NaHCO3；②Na2O2和NNH4HCO3；③Na2O2

和Ca(HCO3)2；④Na2CO3和NaHCO3。各容器中每种物质均为0.5mol，现将各容器加热至300℃，完全分解后排出气体，四个容器中残留固体只有Na2CO3的容器是（ ） A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①④

17、一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的是（ ） （1）H2 （2）CO （3）CO和H2 （4）C2H4O2 （5）C2H2O4 A．全部 B．仅（4）（5） C．仅（1）（2）（3） D．除（5）以外

18、现有Na2CO3与NaHCO3的混合物20 g，用酒精灯充分加热到质量不再减少为止，发现其质量减少了3?1 g，混合物中Na2CO3的质量分数为（ ） A? 70％ B? 58％ C? 45％ D? 42％

19、把CO2通入NaOH的水溶液中，当它们完全反应在时其质量比为11：15，则下列关于反应后的溶液的说法正确的是（ ）

A、溶液只能与酸反应 B、溶液只能与碱反应

C、可继续吸收CO2 D、溶液中溶质的质量之比为1：1

20、将一定质量的金属钠在空气中燃烧并将固体产物跟338g水反应，收集到16g气体，下列说法正确的是（ ）

A、原金属钠的质量是11?5 g B、原金属钠的质量是46 g

C、所得溶液中溶质的质量分数为20％ D、所得溶液中溶质的质量分数为21?1％ 21、下列溶液经反应后，溶液内含有0.50 mol NaHCO3和0.50 mol Na2CO3的是( )

-1-1

A、0.50L 1.00 mol·LNaHCO3加0.50L 0.50 mol·LNaOH

-1-1

B、0.50L 0.75 mol·L Na2CO3加0.50L 0.50 mol·L HCl

-1-1

C、0.50L 1.00 mol·L NaHCO3 加0.50L 0.25 mol·L NaOH

-1-1

D、1.00L 1.00 mol·L Na2CO3 加1.00L 0.50 mol·L HCl

22、 把一瓶不饱和的烧碱溶液分成三等份，保持温度不变，向三份溶液中分别加入一定量的NaOH、Na2O2、Na2O，使溶液均恰好饱和，下列叙述不合理的是（ ）

A．加入的NaOH的质量大于Na2O2的质量 B．加入的Na2O2和Na2O的质量之比为78：62 C．加入的三种物质的质量相等 D．加入三种物质的物质的量相等

23、25℃时，氢氧化钠的溶解度为40 g．向100 g 水中投入一定量金属钠，反应完全后，恢复至25℃，此时溶液恰好处于饱和状态且无任何晶体析出，则投入的钠的质量约为（ ）

A．23．5 g B．11．5 g C．23．0 g D．19．5 g

24、将质量为m g的CO和质量为m g 的H2各自在足量的氧气中燃烧，完全反应后分别将所得的产物全部通过足量的Na2O2固体，待固体充分吸收后，固体的质量将发生改变，对此，下列判断合理的是（ ）

A．固体的质量均减小，减小的质量恰好相同 B．固体的质量均保持不变

C．固体的质量均增大，且均增重m g D．固体的质量均增大，但增加的质量不一样 25、有甲、乙两坩埚内均分别装入NaHCO3粉末，甲中装入纯净NaHCO3，乙中混有少量Na2CO3

杂质，两者固体总质量相等．对甲、乙两坩埚充分加热，使NaHCO3全部分解，冷却后称量，发现两坩埚内固体质量不相等，其中解释合理的是（ ）

A．甲中还有部分未分解 B．乙中NaHCO3的质量比甲中的NaHCO3少 C．乙中还有部分NaHCO3未分解 D．Na2CO3也发生了分解

26、18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约300℃时，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g，则原混合物组成为（ ）

A、NaOH的物质的量小于NaHCO3物质的量 B．NaOH与NaHCO3物质的量相等 C．NaOH物质的量大于NaHCO3物质的量 D．NaOH与NaHCO3以任意比混合

27、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（ ）

?A．AlO2

B．Cu

2+

C．Al

3+

D．Mg

2+

28、过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是 （ ） A． Na2O B．Na2CO3 C．Na2O2和Na2CO3 D．Na2O2和Na2O 二、填空题

29、在由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2.0mol/L的盐酸，恰好使混合物完全

＋

溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3离子。则下列判断正确的是_________________。

A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3

＋

B.反应后所得溶液中的Fe2离子与Cl—离子的物质的量之比为1∶2