分析化学各章节习题(含答案) 下载本文

第一章 误差与数据处理

1-1 下列说法中,哪些是正确的

(1)做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。 (2)随机误差影响精密度,对准确度无影响。 (3)测定结果精密度高,准确度不一定高。

(4)只要多做几次平行测定,就可避免随机误差对测定结果的影响。 1-2 下列情况,将造成哪类误差如何改进

(1)天平两臂不等长 (2)测定天然水硬度时,所用蒸馏水中含Ca。 1-3 填空

(1) 若只作两次平行测定,则精密度应用 表示。

(2)对照试验的目的是 ,空白试验的目的是 。 (3)F检验的目的是 。

(4)为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异,应用 检验。

(5)对一样品做六次平行测定,已知d1~d5分别为0、+、-、-、+,则d6为 。 1-4 用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数,4次平行测定结果分别为%,%,%,%。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。

1-5 有一铜矿样品,w(Cu) 经过两次平行测定,分别为%和%,而实际w(Cu)为%,计算分析结果的相对误差和相对相差。

1-6 某试样5次测定结果为:%,%,%,%,%。用Q值检验法和4d检验法分别判断数据%是否应舍弃(P = )

1-7 某分析人员测定试样中Cl的质量分数,结果如下:%,%,%,%。已知标准值为%,问置信度为时,分析结果中是否存在系统误差 1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下: 10℃::%,%,%,%

2+

37℃:%,%,%,%,%

试比较两组数据是否有显著性差异(P = )温度对测定是否有影响

1-9某试样中待测组分的质量分数经4次测定,结果为%,%,%,%。问应该怎样报告分析结果(P = ) 1-10 解:

(1) 用返滴定法测定某组分含量,测定结果按下式计算:

0.1023mol?L-1?(0.02500L-0.01921L)?106.0g?mol-1w?

0.5123g计算结果应以 位有效数字报出。 (2) 已知pH = ,c(H)= 。

(3) 已知c(H) = ×10mol·L ,则pH = 。

+

-3

-1

+

第二章 滴定分析法

2-1分析纯NaCl试剂若不作任何处理就用以标定AgNO3溶液的浓度,结果会偏高,试解释之。若H2C2O4

2H2O长期保存于放有干燥剂的干燥器中,用以标定NaOH溶液浓度时,标定结果将

偏高还是偏低为什么 2-2 计算下列各题:

(1)H2C2O42H2O和KHC2O4 H2C2O4

2H2O两种物质分别和NaOH作用时,△n(H2C2O4

2H2O) = 。

)2H2O):

△n(NaOH) = ;△n(NaOH): △n(KHC2O4 H2C2O4

(2)测定明矾中的钾时,先将钾沉淀为KB(C6H5)4,滤出的沉淀溶解于标准EDTA-Hg(溶液中,再以已知浓度的Zn标准溶液滴定释放出来的 EDTA: KB(C6H5)4+4HgY+3H2O+5H=4Hg(C6H5)+4H2Y+H3BO3+K H2Y+Zn=ZnY+2H

则△n(K): △n(Zn)为 。 2-3 称取基准物草酸(H2C2O4

+

2+

2-2+

2-+2-+

+

2-+

2+

2H2O),配制于 mL容量瓶中,计算c(H2C2O4)。2-4用邻苯二

-1

甲酸氢钾(KHC8H4O4)标定浓度约为 molL的NaOH溶液时,若要求体积测量的相对误差在±% 以内,则至少称取邻苯二甲酸氢钾多少克若改用H2C2O42H2O为基准物,至少应称取多

少称量的相对误差是多少

2-5工业用硼砂,用c(HCl) = molL的盐酸 mL恰好滴定至终点,计算样品中

-1

w(Na2B4O710H2O)、w(Na2B4O7)、w(B7)。

2-6 测定试样中铝的含量时,称取试样,溶解后,加入c(EDTA) = molL的EDTA标准溶液 mL,发生如下反应:Al+H2Y=AlY+2H

控制条件,使Al与EDTA配位反应完全,然后用c(Zn) = molL的锌标准溶液返滴定,消耗: Zn+ H2Y=ZnY+2H 计算试样中Al2O3的质量分数。

2-7称取含Ca(ClO3)2试样,溶解后将溶液调至强酸性,加入c(Fe) = molL的硫酸亚铁标准溶液 mL,将ClO3还原为Cl:

ClO3+6Fe+6H= Cl+6Fe+3H2O

过量Fe用c(K2Cr2O7) = molL的重铬酸钾标准溶液滴定至终点,用去 mL:

Cr2O7+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O

计算试样中Ca(ClO3)2的质量分数。

2-8 用高锰酸钾法间接测定石灰石中CaO的含量。若试样中CaO含量约为40%,为使滴定时消耗c(KMnO4) = mol

L的高锰酸钾标准溶液约为30 mL,应称取试样多少克

-1

2-2+

+

3+

3+

2+

-1

-2+

+

-3+

--2+

-1

2+

2-2-+

3+

2+

-1

3+

2--+

-1

第三章 酸碱滴定法

3-1 EDTA在水溶液中是六元弱酸(H6Y),其pKa1~pKa6分别为、、、、、,则Y的pKb3为 。

3-2利用摩尔分数,计算在pH= 时,c(NaAc) = mol·L的NaAc水溶液中Ac和HAc的平衡浓度。

3-3 写出下列化合物水溶液的PBE:

(1)H3PO4 (2)Na2HPO4 (3) Na2S (4)NH4H2PO4 (5)Na2C2O4 (6)NH4Ac (7) HCl+HAc (8)NaOH+NH3 3-4计算下列溶液的pH值:

-1

2+

4-

(1)c(H3PO4) = molL(3) c(Na3PO4) = mol

-1

(2) c(NaHCO3) = molL-1

(4) c(NH4CN) = mol

L

-1

L

-1

3-5下列说法哪些正确:

(1)用同一NaOH滴定相同浓度和体积的不同的弱一元酸,则Ka较大的弱一元酸: ①消耗NaOH多 ② 突跃范围大;③ 计量点pH较低;④指示剂变色不敏锐 (2)酸碱滴定中选择指示剂时可不考虑的因素是: ①pH突跃范围 ②指示剂变色范围 ③指示剂颜色变化 ④滴定方向 ⑤要求的误差范围 ⑥ 指示剂的结构

(3)用同一NaOH滴定同浓度的HA和H2A(至第一计量点),若Ka(HA)=Ka1(H2A),则: ①突跃范围相同 ② HA突跃较大 ③HA突跃较小 (4)c(NaOH) = mol

L的氢氧化钠滴定同浓度的某弱一元酸,在±%误差范围内,pH突

-1

-1

跃范围为~,将标准溶液和被测液均冲稀至 molL后,突跃范围为: ①~ ②~ ③~ ④~

3-6 下列滴定,能否用直接方式进行若可,计算化学计量点pH并选择适当的指示剂。若不可,能否用返滴定方式进行

(1) c(HCl) = molL的盐酸滴定c(NaCN) = mol

-1-1

L的氰化钠溶液

-1

-1

(2) c(HCl) = molL的盐酸滴定c(NaAc) = molL的醋酸钠溶液 (3)c(NaOH) = mol

L的氢氧化钠滴定c(HCOOH) =

-1

L的甲酸溶液。

-1

3-7能否用酸碱滴定法测定下列混合溶液中强酸(碱)分量或酸(碱)总量计算计量点pH。 (1)c(HCl)=L,c(NH4Cl)=L (2)c(HCl)=L,c(HAc)=L (3)c(NaOH)=L,c(KCN)=L

3-8下列多元酸(碱)(c = molL)能否用c(NaOH) = molmolL的盐酸准确滴定若可,有几个终点各应选择什么指示剂 (1)酒石酸(Ka1=×10, Ka2=×10)

(2)柠檬酸(Ka1=×10, Ka2=×10,Ka3= ×10) (3)Na3PO4

-4

-5

-7

-4

-5

-1

-1

-1

-1

-1

-1

-1

-1

L的氢氧化钠或c(HCl) =

-1