（4）焦磷酸（pKa1 = ，pKa2 = ，pKa3 = ，pKa4 = ） 3-9 试分析下列情况出现时对测定结果的影响：
（1）将NaHCO3加热至270～300C的方法制备Na2CO3 基准物时，若温度超过300C，部分Na2CO3分解为Na2O，用其标定HCl时，标定结果将偏高还是偏低
（2）用Na2C2O4作基准物标定HCl时，是将准确称取的Na2C2O4灼烧为Na2CO3后，再用HCl滴定至甲基橙终点。若灼烧时部分Na2CO3分解为Na2O，对标定结果有无影响 （3）以H2C2O4是偏低
（4）c(NaOH) = L的氢氧化钠标准溶液，因保存不当，吸收了CO2，当用它测定HCl浓度，滴定至甲基橙变色时，则对测定结果有何影响用它测定HAc浓度时，又如何
3-10称取基准物Na2C2O4 ，灼烧成Na2CO3后，溶于水，用HCl滴定至甲基橙变色，用去HCl ，计算c(HCl)。
3-11 100 mL c(NaOH) = mol
L的氢氧化钠标准溶液，因保存不当，吸收了 mmol CO2，
-1
-1
2H2O为基准物标定NaOH时，若所用基准物已部分风化，标定结果将偏高还
若以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液滴定之，测得c(NaOH)实际为多少
3-12写出用甲醛法测定硫酸铵样品时，求算w(N)、w(NH3)、w{(NH4)2SO4}的计算式。 3-13用凯氏定氮法测定牛奶中含氮量，称取奶样，消化后，加碱蒸馏出的NH3 用盐酸吸收，再用c(NaOH) = molL的氢氧化钠标准溶液回滴至终点。已知 mL HCl需 NaOH中和，计算奶样中氮的质量分数。
3-14 H3PO4样品，稀释至 mL后，取 mL，以甲基红为指示剂，用c(NaOH) = 460 molL的氢氧化钠标准溶液 mL滴定至终点，计算样品中H3PO4和P2O5的质量分数。
3-15 某人配制了3种溶液各，内中可能含NaOH、Na2CO3、NaHCO3，用c(HCl) = ·L的盐酸标准溶液分别滴定此3溶液，计算溶液中各组分的质量浓度ρ/g·L。 1号样：用酚酞作指示剂时耗用HCl ，若改用甲基橙，则耗用；
2号样：用酚酞作指示剂时耗用HCl ，再加入甲基橙后，又耗用到达终点；
3号样：用酚酞作指示剂时耗用HCl ，再加入甲基橙后，又耗用到达终点。3-16 过磷酸钙试样溶解后，在 mL容量瓶中定容。取试样 mL，将磷沉淀为磷钼喹啉，沉淀用 mL c(NaOH) = molL的氢氧化钠溶液溶解，反应为：（C9H7N)3H3PO4·12MoO4 +27NaOH → 3C9H7N + Na3PO4
-1
-1
-1
-1
-1
+ 15H2O + 12Na2MoO4
剩余的NaOH溶液用c(HCl) = mol·L的盐酸回滴至生成Na2HPO4终点，计算试样中有效磷含量，以w(P2O5)表示。
3-17 一试样可能是Na3PO4、NaH2PO4和Na2HPO4，也可能是H3PO4、NaH2PO4及Na2HPO4的混合物。称取试样，用甲基红为指示剂，以c(NaOH) = molL的氢氧化钠溶液滴定，用去；另取相同质量的试样，以酚酞为指示剂，用NaOH滴定至终点需 mL。计算样品中各组分的质量分数。
-1
-1
第四章 沉淀滴定法
4-1填空：
（1） 在酸性较强的情况下（pH=），用莫尔法测Cl离子。测定结果 。 （2） 法扬司法测Cl离子时，若选曙红为指示剂，将使测定结果 。 （3） 用佛尔哈德法测Cl离子时，未加硝基苯测定结果 。 （4） 莫尔法使用的指示剂是 ，其作用原理是 。 4-2简答：
（1）如何用莫尔法测NaCl 、Na2CO3混合物中的Cl （2）如何利用沉淀滴定法测定KI 中的I （3）如何测定NaCl、Na2HPO4混合物中的Cl
4-3称取基准物质NaCl ，溶解后加入 mLAgNO3溶液，过量的Ag用4SCN溶液回滴。已知 AgNO3溶液与 NH4SCN溶液完全作用，计算c(AgNO3)和c(NH4SCN)。
4-4称取某KCl和KBr的混合物，溶于水后用AgNO3标准溶液滴定，用去c(AgNO3) = mol的硝酸银溶液，计算混合物中KCl和KBr的质量分数。 4-5 称取可溶性氯化物样品，加入 c(AgNO3) = mol
L的硝酸银溶液，过量的AgNO3用
-1
+
------
L
-1
c(NH4SCN) = molL-1的硫氰酸铵标准溶液滴定，用去，计算样品中氯的质量分数。
4-6 纯净的KIOX样品，还原为碘化物后用c(AgNO3) = molL的硝酸银溶液滴定，用去23. 36mL，确定化合物的化学式。
-1
第五章 配位滴定法
5-1白云石是一种碳酸盐岩石，主要成分为碳酸钙和碳酸镁，常采用配位滴定法测定白云石中钙、镁含量，若试样经盐酸溶解后，调节pH=，可用EDTA滴定Ca、Mg总量，试解释为什么若另取一份试液，调节pH>，可用EDTA单独滴定Ca试解释为什么若另取一份试液，调节pH=，用EDTA滴定，可测定什么为什么
5-2 EDTA是 的简称，它与金属离子形成螯合物时，螯合比一般为 。
5-3 计算EDTA二钠盐水溶液pH值的近似公式是 。（EDTA相当于六元
酸）
5-4 PAN在溶液中存在下列平衡， HIn
- pK=
2+
2+
2+
H + In，
+2-
（黄） （红）
它与金属离子形成的配合物颜色显红色，则使用该指示剂的pH范围是 。 5-5计算pH=时，用c(H2Y) = molL的EDTA溶液 molLNiCl2滴定溶液，达化学计量点时pNi值。
5-6计算pH=时，Mg与EDTA形成的配合物的条件稳定常数是多少此时计算pH=时，能否用
2+
2--1
-1
c(H2Y2-) = molL-1 EDTA标准溶液准确滴定当pH=时，情况如何
5-8计算用c(H2Y) = mol酸度。
5-9 取自来水样，控制溶液pH=，以铬黑T为指示剂，用 c(H2Y) = molLEDTA标准溶液滴定至终点，计算水的总硬度。
5-10称取煤试样，灼烧并使硫完全氧化为，处理成溶液并除去重金属离子后，加入c(BaCl2) = molL氯化钡溶液，使之生成BaSO4沉淀。过滤后，滤液中的Ba用c(H2Y) = molLEDTA标准溶液滴定，用去。计算煤试样中硫的质量分数。
5-11在含有Zn和Ni的 mL溶液中，加入 mL c(H2Y) = LEDTA标准溶液,过量的EDTA
2+
2+
2--1
-1
2+
2--1
2--1
2-
LEDTA标准溶液滴定同浓度Mn时所允许的最低酸度和最高
-1 2+
用c(MgCl2) = L氯化镁溶液 mL返滴定至终点。再加入过量的二巯基丙醇（BAL），它只从ZnY中置换Zn：
2H + ZnY + BAL = ZnBAL + H2Y
-1
+
2-2+
2-
2-2+
-1
用c(MgCl2) = L的氯化镁溶液 mL滴定游离出来的EDTA至终点，计算溶液中Zn和Ni的浓度。
2+2+
5-12拟定分析方案，测定自来水中CaO的含量（水中有少量杂质Fe）。写出所用试剂、条件及主要步骤。
5-13 配位滴定法测定Al的方法是：先加入过量的EDTA标准溶液于酸性试剂中，调节pH≈，并加热煮沸溶液数分钟，冷却后调节pH = ～，加入二甲酚橙指示剂，用Zn标准溶液返滴
过量的EDTA。计算pH=时的Kf(AlY)、滴定的最低pH和最高pH。
2+
3+
3+
第六章 氧化还原滴定法
6-1 选择题
(1) 在硫酸-磷酸介质中，用c(
-1
1-1
K2Cr2O7) = molL的K2Cr2O7溶液滴定c(FeSO4) = 6molL的FeSO4溶液，其计量点电势为。最适应的指示剂为（ ） A. 邻二氮菲亚铁（?θ?= ） B. 二苯胺（?θ?= ） C. 二苯胺磺酸钠（?θ?= ） D. 亚甲基蓝（?θ?= ） (2）高锰酸钾法在酸性溶液中进行时，调节酸度应使用( ) A. H2SO4 B. HCl C. HNO3 D. HAc (3）间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是（ ）
A. 滴定开始前 B. 滴定到中途 C. 接近终点时 D. 碘的颜色完全褪去后 (4) 在c(H) = 1 molLSnCl2{
4+
2+
+
-1
的HCl介质中，用FeCl3{(Fe/Fe) = }滴定
3+2+
(Sn/Sn) = }，终点时溶液的电极电势为（ ）
A. B. C. D.
(5) 酸性介质中，用草酸钠标定高锰酸钾溶液，滴入高锰酸钾溶液的速度为（ ） A. 快速进行 B. 开始几滴要慢，以后逐渐加快，最后缓慢