化学反应速率和化学平衡（一）

拟 课时 授课题目 明确目标 课题：化学反应速率和化学平衡（一） 第 课时 1、知识与技能：1．了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义。掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。 2．理解勒沙特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。 3．能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。 2、过程与方法：、通过填写学案回归课本，加深理解 3、情感态度与价值观：了解化学在生产、生活中的重要作用。 重点难点 重点：掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。； 难点：能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。 课型 □讲授 □习题 □复习 □讨论 □其它 教 学 内 容 设 计 【高考知识点梳理】 (一) 化学反应速率 1. 化学反应速率的意义：表示某一化学反应进行程度快慢的一种物理量。 2表示方法:一般用单位时间内某一种反应物或生成物的物质的量浓度的变化值来表示． 表达式： v＝ΔC／Δt 单位： mol/(L.s) 、 mol/(L.min)等． 3. 注意 (1) 以上所指的反应速率是平均反应速率而不是瞬时反应速率． (2) 同一反应在不同时刻，瞬时反应速率不同． (3) 同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同．但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之师生活动设计 教师评讲例题，师生总结。 学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容 比。 对于同一反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)来说 vA:vB:vC:vD＝ΔnA:ΔnB:ΔnC:ΔnD ＝ΔCA:ΔCB:ΔCC:ΔCD＝m:n:p:q (4) 比较同一反应不同条件下的反应快慢,必须转换为同一物质表示的化学反应速率,再比较其数值的大小 【练习题1.】 1. 已知反应A+3B 2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ） A、0.5mol·L·min B、1mol·L·min C、2mol·L·min D、3mol·L·min 2. 有关2SO2＋O2 2SO3反应的下列图象正确的是（ ） 3. 根据以下叙述回答下列问题.把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，使它们发生反应：3X（气）＋Y(气) nZ（气）＋2W(气)．5 min末已生成0.2 molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/(L.min),则：(1)上述反应中系数n的值是（ ） Ａ.1 Ｂ.2 Ｃ.3 Ｄ.4 4. 反应：A + 3B 2C + D，在四种不同情况下的反应速率分别为： ① ② ③ ④ 该反应进行得最快的是 （ ） A．① B．④ C．①④ D．②③ -1-1-1-1-1-1-1-1-1c321cSO2O2SO332.5210.5cSO3O2SO2321SO3SO2O2c321O2SO2SO3tABtCtDt5. 反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率Vx（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（ ） ?VO2?0.001mol/(l?s) B、VNO?0.008mol/(l?s)C、VH2O?0.03mol/(l?s) A、???D、V ?NH3?0.002mol/(l?s) 因材施教： 教学后记：