可能用到的相对原子质量 H1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ce 140 选择题（共40分）
单项选择题：本题包括l0小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．碳是构成地球生命的重要元素。下列说法正确的是
A．自然界中不存在游离态的碳 B．碳的化合物数量众多，分布极广 C．向空气中排放二氧化碳会形成酸雨 D．煤、石油、天然气属于可再生碳资源 2．下列有关化学用语表示正确的是
8A．中子数为8的氮原子7N B．钠原子的结构示意图：
C．氧化钠的电子式：
D. 2-戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH3 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．液氨气化吸热，可用作制冷剂 B．明矾易溶于水，可用作净水剂 C．盐酸具有还原性，可用于除去铁锈 D．浓硝酸其有酸性，可用于钝化铁、铝
4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y是非金
属性最强的元素，在周期表中Z位于IIA，Y与W属于同一主族。下列说法正确的是 A．简单气态氢化物的热稳定性：Y C. Z和W的简单离子具有相同的电子层结构 D．化合物ZX2中既含有离子键，又含有共价键 5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．投入足量漂白粉后的溶液中：Fe2+、H+、Cl-、SO42- B. 0.1mol/LFeCl3溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、SCN- C. Kw?13+2+--的溶液中：NH、Ca、Cl、NO ?1?10mol/L43?c(H)D．水电离的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32- 6．为制取含HClO浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是 A．制取氯气 B．制取氯水 C．提高HClO浓度 D．过滤 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO32-＋2H+=H2O+CO2↑ B.向偏铝酸钠溶掖中通入过量二氧化碳；CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3- C．向莫尔盐［(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O］溶液中加入过量氧氧化钠溶液：NH4++Fe2++3OH-=NH3·H2O+Fe(OH)2↓ D．向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：5H2O2+2MnO4-=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O 8.H2是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是 A．使用催化剂可以降低合成氨反应的活化能 B．用澄清石灰水可以检脸NaHCO3中是否混有Na2CO3 C．由粗硅制高纯硅的反应类型依次为化合反应、置换反应 D．聚合物9．下列说法正确的是 A．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 B．常温常压下，7.8gNa2O2与水完全反应，产生1.12L气体 C．煤的干馏是物理变化，石油的裂化是化学变化 D．气体分子总数不再改变时，反应H2(g)+I2(g)10．下列图示与对应的叙述符合的是 2HI(g)）达到平衡 的链节为CH2=CHCl A.用甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化 B. 图乙表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系 C.图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，溶液中积变化关系 c(H?)c(NH4)?随HCl溶液体 D.图丁表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。 11.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是 A.分子中含2个手性碳原子 B.分子中所有碳原子均处于同一平面 C.能发生银镜反应，不能发生酯化反应 D.1molX最多能与4molH2发生加成反应 12.一种钒-多卤化物电池结构示意图如图所示，电池和储液罐均存储有反应物和酸性电解质溶液。电池中发 生的反应为 2VCl2+BrCl2-充电 放电 2VCl3+Br-。 下列说法正确的是 A. VCl2存储在正极储液罐内 B．放电时H+从负极区移至正极区 C.充电时电池的负极与电源的正极相连 D．充电时阳极反应为Br-＋2Cl--2e-=BrCl2- 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 A 相同条件下，分别测量0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸溶液的导电性，醋酸浓度越大，电离程度前者的导电性强 B C 向Co2O3固体中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成 向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加热一段时间后冷却，向溶液中滴加碘水，溶液变蓝 D 常温下，分别测量浓度均为0.1mol/L的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大 14.已知NaHCO3溶液的pH < 7。常温下，向pH=8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液，溶液pH 与pOH[pOH=-lgc(OH-)］的变化关系如图所示，下列各点所示溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 酸性：HClO>H2S 越大 氧化性：Co2O3>Cl2 淀粉未发生水解 实验操作 结论 A. a点：c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-) B. b点：c(Cl-)>c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) C．c点：c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(Cl-) D. d点：c(OH-)+ c(Cl-)＞c(H+)+2c(H2C2O4) 15．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，发生反应： PCl5(g)=====PCl3(g)+Cl2(g) △H=akJ/mol（a>0） 0～10min保持容器温度不变，10min时改变一种条件，整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是