江苏省南通、扬州、泰州2017届高三第三次模拟考试化学试题 下载本文

可能用到的相对原子质量 H1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ce 140 选择题(共40分)

单项选择题:本题包括l0小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.碳是构成地球生命的重要元素。下列说法正确的是

A.自然界中不存在游离态的碳 B.碳的化合物数量众多,分布极广 C.向空气中排放二氧化碳会形成酸雨 D.煤、石油、天然气属于可再生碳资源 2.下列有关化学用语表示正确的是

8A.中子数为8的氮原子7N B.钠原子的结构示意图:

C.氧化钠的电子式:

D. 2-戊烯的结构简式:CH3CH2CH=CHCH3 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.液氨气化吸热,可用作制冷剂 B.明矾易溶于水,可用作净水剂 C.盐酸具有还原性,可用于除去铁锈 D.浓硝酸其有酸性,可用于钝化铁、铝

4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是次外层的2倍,Y是非金

属性最强的元素,在周期表中Z位于IIA,Y与W属于同一主族。下列说法正确的是 A.简单气态氢化物的热稳定性:Y

C. Z和W的简单离子具有相同的电子层结构 D.化合物ZX2中既含有离子键,又含有共价键 5.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.投入足量漂白粉后的溶液中:Fe2+、H+、Cl-、SO42- B. 0.1mol/LFeCl3溶液中:Na+、Ba2+、NO3-、SCN- C.

Kw?13+2+--的溶液中:NH、Ca、Cl、NO ?1?10mol/L43?c(H)D.水电离的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-

6.为制取含HClO浓度较高的溶液,下列图示装置和原理均正确,且能达到实验目的的是

A.制取氯气 B.制取氯水 C.提高HClO浓度 D.过滤 7.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.向碳酸钠溶液中加入过量醋酸:CO32-+2H+=H2O+CO2↑

B.向偏铝酸钠溶掖中通入过量二氧化碳;CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3- C.向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液中加入过量氧氧化钠溶液:NH4++Fe2++3OH-=NH3·H2O+Fe(OH)2↓

D.向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液:5H2O2+2MnO4-=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O 8.H2是一种化工原料,可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法正确的是

A.使用催化剂可以降低合成氨反应的活化能

B.用澄清石灰水可以检脸NaHCO3中是否混有Na2CO3 C.由粗硅制高纯硅的反应类型依次为化合反应、置换反应 D.聚合物9.下列说法正确的是

A.反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 在室温下可自发进行,则该反应的△H<0 B.常温常压下,7.8gNa2O2与水完全反应,产生1.12L气体 C.煤的干馏是物理变化,石油的裂化是化学变化 D.气体分子总数不再改变时,反应H2(g)+I2(g)10.下列图示与对应的叙述符合的是

2HI(g))达到平衡

的链节为CH2=CHCl

A.用甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化 B. 图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系

C.图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时,溶液中积变化关系

c(H?)c(NH4)?随HCl溶液体

D.图丁表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系

不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。 11.化合物X是一种医药中间体,其结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是

A.分子中含2个手性碳原子 B.分子中所有碳原子均处于同一平面 C.能发生银镜反应,不能发生酯化反应 D.1molX最多能与4molH2发生加成反应

12.一种钒-多卤化物电池结构示意图如图所示,电池和储液罐均存储有反应物和酸性电解质溶液。电池中发

生的反应为

2VCl2+BrCl2-充电 放电 2VCl3+Br-。

下列说法正确的是

A. VCl2存储在正极储液罐内 B.放电时H+从负极区移至正极区

C.充电时电池的负极与电源的正极相连 D.充电时阳极反应为Br-+2Cl--2e-=BrCl2- 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项 A 相同条件下,分别测量0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸溶液的导电性,醋酸浓度越大,电离程度前者的导电性强 B C 向Co2O3固体中滴加浓盐酸,有黄绿色气体生成 向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸,水浴加热一段时间后冷却,向溶液中滴加碘水,溶液变蓝 D 常温下,分别测量浓度均为0.1mol/L的Na2S溶液和NaClO溶液的pH,前者的pH大 14.已知NaHCO3溶液的pH < 7。常温下,向pH=8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液,溶液pH

与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如图所示,下列各点所示溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

酸性:HClO>H2S 越大 氧化性:Co2O3>Cl2 淀粉未发生水解 实验操作 结论

A. a点:c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-) B. b点:c(Cl-)>c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) C.c点:c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(Cl-) D. d点:c(OH-)+ c(Cl-)>c(H+)+2c(H2C2O4)

15.温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5,发生反应:

PCl5(g)=====PCl3(g)+Cl2(g) △H=akJ/mol(a>0)

0~10min保持容器温度不变,10min时改变一种条件,整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是