基础课时4 氧化还原反应的基本概念和规律
(时间：45分钟)
1．(2014·成都三诊)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe＋2S2O3＋O2＋xOH===Fe3O4
＋S4O6＋2H2O，下列说法中错误的是
2－
2＋
2－
－
( )。
A．每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4 mol B．Fe和S2O3都是还原剂
12＋2＋
C．1 mol Fe被氧化时，被Fe还原的O2的物质的量为mol
3D．x＝4
解析 A项，该反应的氧化剂是O2，生成1 mol Fe3O4，消耗1 mol O2，转移的电子为4 mol；B项Fe和S2O3都是还原剂；C项，3 mol Fe反应时，被氧化的只有2 mol，此时反12＋2＋2＋
应的O2为1 mol，被Fe还原的O2为mol，所以当1 mol Fe被氧化时，被Fe还原的
21
O2的物质的量为 mol；D项根据电荷守恒可知x＝4。
4答案 C
2．工业生产钠和烧碱的原理如下：
电解
①电解熔融氯化钠制钠：2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2 电解
②电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2＋Cl2 下列有关说法正确的是
( )。
2＋
2－
2＋
2＋
2－
A．在反应①和②中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂 B．在反应①中氯气是还原产物，在反应②中氢气是还原产物
C．若标准状况下生成等体积的气体，则反应①和②中转移电子总数相等 D．若消耗等质量的氯化钠，则反应①和②中转移电子总数相等
解析 反应②中氯化钠是还原剂，水是氧化剂，A错误；反应①中氯气是氧化产物，B错误；反应①中，转移2 mol电子，生成1 mol气体；反应②中，转移2 mol电子，生成2 mol气体，C错误；反应①和②中，消耗2 mol氯化钠均转移2 mol电子，D正确。 答案 D
3．(2013·上海化学，16)已知氧化性Br2>Fe。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe＋bBr＋cCl2―→dFe＋eBr2＋fCl
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实
2＋
－
3＋
－
3＋
际的是
A．2 4 3 2 2 6 C．2 0 1 2 0 2
3＋
B．0 2 1 0 1 2 D．2 2 2 2 1 4
2＋
－
( )。
解析 根据题意，氧化性Br2>Fe，则还原性Fe>Br，故Cl2应先氧化Fe，再氧化Br，则B项错误。A项为通入足量Cl2时离子反应方程式对应的化学计量数，C项为通入少量Cl2时离子反应方程式对应的化学计量数，D项为通入等物质的量Cl2时离子反应方程式对应的化学计量数。 答案 B
4．(2014·安徽示范高中联考)将0.48 g Mg粉加入到500 mL 0.1 mol·L的硝酸中恰好完全反应，则还原产物可能是 A．NO2 C．N2O3
B．NO D．NH4
＋
－1
－
2＋
( )。
解析 由题中数据知参加反应的Mg与硝酸物质的量之比：n(Mg)∶n(HNO3)＝0.48 g－1
)＝2∶5，根据质量守恒定律知，假设2 mol Mg参－1∶(0.5 L×0.1 mol·L
24 g·mol
与反应，则生成2 mol Mg(NO3)2，所以5 mol HNO3中若只有1 mol HNO3被还原，依据得失电子守恒，还原产物为N2O，若只有0.5 mol HNO3被还原，还原产物为NH4NO3。 答案 D
5．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)：
Mn
2＋
……―→ 图1
＋MnO4 ＋IO4 ＋IO3 ＋H2O ＋H
图2
对于该离子方程式的说法不正确的是 A．IO4作氧化剂 B．氧化性：Mn>IO3
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2
D．若有2 mol Mn参加反应时，则转移10 mol电子
解析 由Mn―→MnO4知，锰元素的化合价升高，Mn作还原剂，氧化产物为MnO4，由IO4―→IO3知碘元素的化合价降低，则IO4作氧化剂，IO3为还原产物，选项A正确。根据得失电子守恒得2Mn＋5IO4―→5IO3＋2MnO4，根据电荷守恒得2Mn＋5IO4―→5IO3
－
＋
2＋
－
－
－
＋
2＋
－
－
－
2＋
－
－
－
－
－
－
2＋
－
2＋
－
2＋2＋
－
－
－－－＋
( )。
＋2MnO4＋6H，根据质量守恒得2Mn＋5IO4＋3H2O===5IO3＋2MnO4＋6H，根据配平后的反应可知选项C和D均正确。根据氧化性：氧化剂>氧化产物>还原产物>还原剂可知选项B错。
答案 B
6．PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的＋4和＋2价的混合氧化物，＋4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3∶2。则剩余固体的组成及物质的量之比是 A．1∶1混合的Pb3O4、PbO B．1∶2混合的PbO2、Pb3O4 C．1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D．1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
解析 根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，加热PbO2生成O2时，生成的O2与生成的＋2价Pb(用PbO表示)的关系为： O2 ～ 2PbO
由剩余固体与浓盐酸反应时，其中反应物中的＋4价Pb(用PbO2表示)与生成物Cl2的关系为：
PbO2 ～ Cl2
由上述两个关系式及题目中的已知信息O2和Cl2的物质的量之比为3∶2可知剩余固体中，PbO∶PbO2＝6∶2＝3∶1。Pb3O4可以看做2PbO·PbO2，故先将四个选项中的Pb3O4换算为2PbO·PbO2，则选项A中的PbO∶PbO2＝3∶1，选项B中的PbO∶PbO2＝4∶3，选项C中的PbO∶PbO2＝9∶5，选项D中的PbO∶PbO2＝17∶9。 答案 A
7．(2014·长春调研)在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe、NO3、Fe、NH4、H、H2O，下列叙述正确的是 ( )。 A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8∶1 C．若有1 mol NO3发生氧化反应，转移电子5 mol
D．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe＋e===Fe
解析 该题解题关键是根据信息正确写出离子方程式。氧化性：HNO3>Fe，根据电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒可写出离子方程式：8Fe＋NO3＋10H===8Fe＋NH4＋3H2O。A项，若Fe(NO3)2溶液加酸酸化，形成的HNO3将Fe氧化为Fe，正确；B项，氧化剂是HNO3，还原剂是Fe，二者物质的量之比为1∶8，错误；C项，根据电子得失守恒，
＋5
－
3
－3
＋
－2＋
2＋
3＋
2＋
－
＋
3＋
＋
3＋
3＋
－
2＋
－
2＋
＋
＋
3＋
－
( )。
NO→NH4，1 mol NO3发生氧化反应时转移电子8 mol，错误；D项，若将该反应设计成原电池，负极反应为Fe－e===Fe，错误。 答案 A
8．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
2＋
－
3＋