攻克溶质质量分数计算题的有效方法 下载本文

攻克溶质质量分数计算题的有效方法

核心提示:溶质质量分数的计算在初中化学计算中占有重要地位,虽然溶质质量分数计算题的题型众多,但只要熟练掌握以下解题方法,并找准溶液中溶质和溶液的质量,就可轻而易举的攻克溶质质量分数计算题。 一.溶质守恒法在溶质质量分数计算题中的应用

在溶质质量分数计算中常用的守恒法是根据溶质的质量守恒,守恒法不仅适用于溶液的稀释,还可用于溶液的浓缩、结晶、混合、配制等。

1.

求溶液的稀释

例题:配制溶质质量分数40%的稀硫酸溶液(密度为1.3克/厘米)100毫升,需溶质质量分数98%的浓硫酸(密度为1.84克/厘米)多少毫升?水多少毫升?

分析:利用溶液稀释时溶质质量守恒进行计算:设浓硫酸的体积为V毫升。 解:V × 1.84克/厘米 × 98% = 100毫升 × 1.3克/厘米 × 40%

V = 28.8毫升

稀溶液体积 ≠ 浓溶液体积 + 水的体积 稀溶液质量 = 浓溶液质量 + 水的质量 水的质量 = 稀溶液质量 - 浓溶液质量

= 100毫升 × 1.3克/厘米 - 28.8毫升 × 1.84克/厘米 = 77克

水的体积 = 77克 ÷ 1克/毫升 = 77毫升

答案:需溶质质量分数98%的浓硫酸(密度为1.84克/厘米)28.8毫升,水77毫升。 2.

求溶液的浓缩

例题:要使含水99%的NaCl溶液a克,含水量降为98%,应蒸发掉_________克水。

分析:含水99%可转换为溶质质量分数为1%,含水98%即溶质质量分数为2%。因此本题可转换为:要使溶质质量分数为1%的NaCl溶液a克,变为溶质质量分数为2%,应蒸发掉________克水。

3

3

3

3

3

3

3

解:设应蒸发掉水的质量为x

A克 × 1% = (a克 – x) × 2% x = a/2 克 答案:应蒸发掉a/2克水 3.

求溶液的混合

例题:已知浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度,现将90%的浓硫酸和10%的稀硫酸等体积混合后,溶质的质量分数将( )

A. 大于50%B. 等于50%C. 小于50%D. 都可能

分析:如果去查硫酸的密度再计算较麻烦,考试时也无处可查,本题可用估算法速解。若90%的浓硫酸与10%的稀硫酸等质量混合,则所得混合溶液的溶质质量分数恰好等于50%。现在等体积混合,由于浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度,即浓硫酸的质量大于稀硫酸的质量,因此混合溶液的溶质质量分数会大于50%。

答案:A 4.

求溶液的配制

例题:现有24%硝酸钾溶液、2%硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水。请选用上述不同物质配制10%硝酸钾溶液,将用量的最简整数比填入下表中相应的位置。

浓度分析:KNO3固体(100%)24%2%0%(水)

方案 方案1 方案2 方案3 24%硝酸钾溶液 5 2%硝酸钾溶液 45 硝酸钾固体 1 4 水 9 7 二.过饱和溶液中溶质质量分数的计算

计算在一定温度下溶液中溶质的质量分数时,首先应该判断所给出的溶质是否都已经完全溶解,在过饱和溶液中,溶质的质量分数要用溶解度来计算。

例题:20℃,KNO3的溶解度31.6g,将20g KNO3投入50g水中,充分搅拌后,制成20℃时的溶液,求该溶液的溶质的质量分数。

分析:20℃时,100g水中最多能溶解31.6g KNO3,则50g水中最多只能溶解15.8g KNO3,即20g KNO3中只有15.8g KNO3溶解,溶液就已饱和,还有4.2g不能溶解,不能看作溶液的组成部分。计算溶液中溶质的质量分数时,一定要分清溶质,是真正被溶解的物质,当溶质的溶解度给出时,应先进行判断,所得溶液是否饱和,若为饱和溶液,则溶质的质量分数为

答案:溶液中溶质的质量分数

三.使用关系式法求溶质的质量分数

利用分子式和原子量的关系确定溶液中溶质和溶剂的质量关系,计算出溶液的溶质质量分数。

例题:在某乙醇(C2H5OH)溶液中,乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等,则此乙醇溶液中溶质的质量分数是( )

A. 5%B. 71%C. 46%D. 33%

解析:根据氢原子数相等,找出乙醇分子与水分子间的关系,进而确定出质量关系。 解:C2H5OH~6H~3H2O 4654

此乙醇溶液中溶质的质量分数为:答案:C

四.溶质的变化对溶质质量分数的影响

当加入的物质与溶剂发生化学反应时,加入的物质不再是该溶液中的溶质,而生成了新溶质,那么计算时不能用加入物质的质量代入公式求解,而要求出生成的新溶质的质量,再代入公式进行计算。