第二节 水的电离和溶液的酸碱性

一、选择题目

1、下列溶液一定显酸性的是( )

A.溶液中c(OH－

)>c(H＋

)B.滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液

C.溶液中c(H＋

)＝10－

6 mol·L－

1D.常温时，溶液中由水电离的c(H＋

)＝10－

9 mol·L－

1 答案 B

2.纯水在25 ℃和80 ℃时，c(H＋

)前后大小关系及酸碱性分别是( ) A.大于 弱酸性 B.等于 都显中性C.小于 弱酸性 D.小于 都显中性

答案 D

3、向纯水中加入少量NaHSO4固体，在温度不变时，溶液中( ) A.c(H＋

)/c(OH－

)增大B.c(H＋

)减小

C.水中c(H＋

)与c(OH－

)的乘积增大D.c(OH－

)增大 答案 A

4.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋

)＝1.0×10

－11

mol·L－

1，该溶液可能是( )

①二氧化硫的水溶液 ②氯化钠水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A.①④ B.①② C.②③ D.③④ 答案 A

5、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O

H＋＋OH－

ΔH＞0，下列叙述正确的是( A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－

)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋

)增大，Kw不变 C.向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋

)降低 D.将水加热，Kw增大，c(H＋

)不变 答案 B

)

6.下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( )

A.因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H)·c(OH)，所以Kw随溶液中c(H)和c(OH)的变化而变化 B.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量 C.水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化

D.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量 答案 C

7下列实验操作不会引起误差的是( ) A.酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶

B.酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液

C.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴

D.用标准盐酸测定未知浓度的NaOH溶液，实验结束时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡 答案 C

8常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是( ) A.pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5

B.pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H)＝1×106 mol·L1 C.将1 L 0.1 mol·L

－1

＋

－

－

＋

－

＋

－

的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13

D.pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6 答案 C

9、已知100 ℃时，0.01 mol·L1 NaHSO4溶液中水电离的c(H)＝10

－

＋

－10

mol·L1，该温度下将pH＝8的

－

Ba(OH)2溶液V1 L与pH＝5的NaHSO4溶液V2 L混合，所得溶液pH＝7，则V1∶V2为( ) A.2∶9 B.1∶9 C.1∶1 D.1∶2 答案 A

10、与纯水的电离相似，液氨中也存在微弱的电离：2NH3误的是( )

A.液氨中含有NH3、NH4、NH2等粒子

＋

－

NH4＋NH2。据此判断，以下叙述错

＋－

B.一定温度下，液氨中c(NH4)·c(NH2)是定值 C.液氨中电离达到平衡时c(NH3)＝c(NH4)＝c(NH2) D.只要不加入其他物质，液氨中c(NH4)＝c(NH2) 答案 C

11、甲、乙两醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，下列判断正确的是( ) 1＋

A.甲中由水电离出来的H的物质的量浓度是乙的

10B.甲、乙两溶液物质的量浓度之间的关系：c(甲)＝10c(乙)

C.用甲、乙分别中和含有等物质的量的NaOH溶液，两者的体积(V)之间关系：10V(甲)＞V(乙) D.甲中的c(OH)为乙中的c(OH)的10倍 答案 A

12、下列曲线中，可以描述0.1 mol·L

＋

－1

－

－

＋

－

＋

－

＋－

乙酸(甲，Ka＝1.8×105)和0.1 mol·L

－

－1

氯乙酸(乙，Ka＝1.4×103)

－

的水溶液中，水电离出的c(H)与加入水体积V的关系正确的( )

答案 C

13、室温下，有关pH计算结果一定正确的是( ) ①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n ②弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH

④弱碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH>b－n(b－n>7) A.①② B.②③ C.③④ D.②④ 答案 D

14实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是( ) A.盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2～3次

B.选碱式滴定管量取标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂 C.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低

D.锥形瓶内溶液颜色变化由浅绿色变为紫红色，立即记下滴定管液面所在刻度 答案 C

15下图是对10 mL一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图像，依据图像推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是下表内各组中的( )

选项 A 溶液 c(HCl)/mol·L1 c(NaOH)/mol·L1 答案 D

16.如图是常温下向20.0 mL的盐酸中逐滴加入0.10 mol·L1 NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是( )

－

－－B C D 0.12 0.04 0.04 0.12 0.03 0.09 0.09 0.03