《无机及分析化学》课程教案大纲
课程名称：无机及分析化学 课程代码：
英文名称：Inorganic and Analytical Chemistry 总 学 时：48学时 学 分：
课程类别：基础课
授课专业：生物科学、生物技术专业。 教案目标与任务：
“无机及分析化学”是本科生物科学、生物技术专业教案计划中的一门必修基础课程。本课程的教案目的与任务是：以阐明本门学科系统知识为主，适当结合生物科学、生物技术专业的需要，通过教案为学生学习生物科学、生物技术专业的后续课程及将来从事专业实践打下良好的基础。
通过本课程的教案，要求学生能基本掌握元素周期律、物质结构理论、化学平衡和溶液理论等基本原理，并能利用这些原理阐明化学变化的规律和现象。通过实验课和化学作业等教案形式，要求学生能基本掌握大纲内容所规定的实验操作和化学计算等基本技能，并注意培养学生使用化学手册及查阅参考资料的初步能力。通过适当介绍科学发展的近代理论、新技术和新成就，使学生对当代科学发展的先进水平能有一般的了解。 学时数分配：
本课程总学时数为48学时，其中讲课36学时，实验12学时，具体分配如下： 讲授部分： 章 序 第一章 第二章 第三章 第四章 第五章 第六章 第七章 第八章 第九章 第十章 第十一章 第十二章 共计 内 容 气体和溶液 化学热力学基础 化学反应速率和化学平衡 解离平衡 氧化还原反应 原子结构 分子结构 配位化合物 分析化学概论 定量分析的误差和分析结果的数据处理 滴定分析法 紫外-可见吸光光度法简介 学时数 4 5 4 5 4 4 4 2 0.5 1.5 1 1 36 实验部分： 次 序 1 2 3 4 共计 实验目录 仪器的认领、洗涤及一般知识介绍 玻璃工操作和塞子钻孔 分析天平的使用及称量 滴定操作练习 学时数 3 3 3 3 12 1 / 7
课程内容与基本要求：
讲授部分
第一章 气体和溶液<4学时）
本章要求：
1．掌握理想气体状态方程式及其应用。 2．掌握道尔顿分压定律。
3．熟悉稀溶液的依数性及其应用。
4．熟悉溶胶的结构、性质、稳定性及聚沉作用。 5．了解大分子溶液与凝胶。 主要内容：
§1.1气体
一．理想气体状态方程式 二．道尔顿分压定律 §1.2溶液 一．分散系
二．稀溶液的通性 §1.3胶体溶液 一．溶胶的制备 二．溶胶的性质 三．胶团结构
四．溶胶的稳定性与聚沉<自学） 五．大分子溶液及凝胶<自学）
第二章 化学热力学基础<6学时）
本章要求：
1．了解热力学能、焓、熵和吉布斯自由能等状态函数的概念。 2．熟悉热力学第一定律、第二定律和第三定律的基本内容。 3．掌握化学反应的标准摩尔焓变的各种计算方法。
4．掌握化学反应的标准摩尔熵变和标准摩尔吉布斯自由能变的计算方法。 5．掌握用△G判断化学反应方向的方法，并了解温度对△G的影响。 主要内容：
§2.1一些常用的术语 §2.2热力学第一定律 一．热和功 二．热力学能
三．热力学第一定律 §2.3热化学
一．等容反应热、等压反应热和焓的概念 二．热化学方程式 三．盖斯定律 四．生成焓
五．键能与反应焓变的关系 §2.4热力学第二定律 一．化学反应的自发性 二．熵
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三．热力学第二定律 四．标准摩尔熵 §2.5吉布斯自由能及其应用 一．吉布斯自由能
二．标准生成吉布斯自由能 三．△G与温度的关系
第三章 化学反应速率和化学平衡<4学时）
本章要求：
1．了解化学反应速率的概念及其实验测定方法。 2．掌握质量作用定律和化学反应的速率方程式。
3．掌握温度与反应速率关系的阿累尼乌斯经验式，并能用活化分子、活化能等概念解释各种外界因素对反应速率的影响。
4．了解标准平衡常数与标准吉布斯自由能变的关系。
5．掌握不同反应类型的标准平衡常数表达式，并能从该表达式来理解化学平衡的移动。 6．掌握有关化学平衡的计算，包括运用多重平衡规则进行的计算。 主要内容：
§3.1化学反应速率及其表示法 §3.2浓度对反应速率的影响 一．基元反应和非基元反应 二．质量作用定律
三．如何确定非基元反应的速率方程式 §3.3温度对反应速率的影响 §3.4反应速率理论简介 一．碰撞理论 二．过渡态理论 §3.5催化剂对反应速率的影响 §3.6化学平衡
一．可逆反应和化学平衡 二．经验平衡常数
三．标准平衡常数及其有关的计算 四．多重平衡规则 §3.7化学平衡的移动
第四章 解离平衡<5学时）
本章要求：
1．了解近代酸碱理论的基本概念。
2．掌握一元弱酸、弱碱的解离平衡和多元弱酸、弱碱分级解离平衡的计算。 3．了解活度、离子强度等概念。 4．掌握缓冲溶液的原理和计算。
5．掌握溶度积概念、沉淀溶解平衡的特点及有关计算。 主要内容：
§4.1．酸碱理论 一．酸碱的质子论 二．酸碱的电子论 §4.2弱酸、弱碱的解离平衡
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