一、溶解

1、概念：物质以分子或离子形式均匀地分散到另一种物质的过程，叫做物质的溶解。

2、溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：如NH4NO3、KNO3溶解 溶解放热：如NaOH、CaO、浓H2SO4溶解 溶解没有明显温度变化：如NaCl 二、溶液的形成

1、悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体中形成不均一、不稳定的混合

物，如泥土分散到水中。

2、乳浊液：小液滴分散到液体中形成不均一、不稳定的混合物，植物油分散到水中。

3、乳化作用：洗涤剂等中的乳化剂能够把油分散到水中，使两种

互不相溶的液体形成稳定乳浊液的过程。

4、溶液

（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，

叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性 注意：a、溶液不一定无色，

如CuSO4为蓝色 FeSO4错误！链接无效。为浅

绿色 Fe2(SO4)3错误！链接无效。为黄色

b、①溶质：被溶解的物质。它既可以是固体（如食盐水中的食盐），也可以为液体（如酒精水溶液中的酒精）或气体（如盐酸中的氯化氢、氨水中的氨气）。②溶剂：能溶解溶质的物质。水是最常见的溶剂，但也有其他溶剂，如碘酒中的酒精、汽油溶解植物油。 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

（3）水溶液的特性；（1）冰点的降低：在严寒的冬季，水易结冰

而酱油和食醋不会结冰；用食盐可以融化道路上的积雪。

（2）沸点的升高：煮沸的汤比沸水温度高。 （3）导电性：食盐水、稀硫酸、烧碱溶液均能导电

是由于在其溶液中存在自由移动带电荷的离子，而蔗糖溶液不导电是由于蔗糖是由分子构成的。

（4）溶质和溶剂的判断

①当溶液中有水存在时无论水量多少，通常都把水视为溶剂。 ②固体或气体溶于液体，固体、气体为溶质，液体为溶剂。 ③多种液体形成溶液时，量多的一种为溶剂，其余为溶质。

注意：一种溶液中只含有一种溶剂，但可以有多种溶质。 （5）饱和溶液、不饱和溶液

①概念：在一定温度下，在一定量溶剂里不能再溶解某种溶质

的溶液叫做该溶质的饱和溶液；在一定温度下，在一定量溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液；

②判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。若不再溶解，为则饱和溶液。

③饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 降温、蒸发溶剂、加溶质

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （6）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓 三、溶质的质量分数 1、公式：

溶质的质量 溶液的质量 不饱和溶液 升温、加溶剂 饱和溶液 溶质质量分数= × 100%

S 2、在饱和溶液中：100+S 溶质质量分数C%= × 100%（C < S）