本章总结

一、物质的分类

二、物质变化的分类

1．判断下列说法正误

(1)置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化(√) (2)复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化(√) (3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化(√) (4)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化(√) (5)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原(√) (6)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强(×) (7)金属元素被还原，不一定得到金属单质(√) (8)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子(×) 2．写出下列反应的离子方程式 (1)Fe与稀硫酸反应 Fe＋2H===Fe＋H2↑。 (2)石灰石与稀盐酸反应 CaCO3＋2H===CO2↑＋Ca＋H2O。 (3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应

Cu＋SO4＋Ba＋2OH===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。 (4)澄清石灰水通入CO2生成白色沉淀 Ca＋2OH＋CO2===CaCO3↓＋H2O。 (5)碳酸钠溶液与足量盐酸反应 CO3＋2H===CO2↑＋H2O。 (6)碳酸钠溶液与Ba(OH)2溶液反应 CO3＋Ba===BaCO3↓。 (7)Zn粒置于CuSO4溶液中

2－

2＋

2－

＋

2＋

－

2＋

2－

2＋

－

＋

2＋

＋

2＋

Zn＋Cu===Zn＋Cu。 (8)Mg(OH)2与盐酸反应 Mg(OH)2＋2H===Mg＋2H2O。

＋

2＋

2＋2＋