6.3电解池 金属的电化学腐蚀与防护
高效演练?直击高考
1. 如图为直流电源电解稀NehSO冰溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分 别滴加几滴石蕊溶液。下列实
验现象描述正确的是 ()
A. 逸出气体的体积,a电极的小于b电极的
B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出有刺激性气味的气体 C. a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色 D. a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色
【解析】选D。b极0H放电产生02,b极附近c(H)>c(0H),石蕊溶液变红。在a极『放电产生卜1沁极附近
c(0H)>c(H‘)，石蕊溶液变蓝。所以产生的气体体积a电极的大于b电极的，两种气体均为无色无味的气
，
体,A、B、C错误;D正确。
2. 下图装置中a、b、c、d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大,且增重 b>d。
符合上述实验结果的盐溶液是()
a L T OM ■ — c |d ■ ■
j ■ ■ -4- ■ ?』■ —■ -L X丑溶飯 Y癌溶號 选项 A B C D X MgSO4 AgNOs FeSO4 CuSO4 Y CuSO4 Pb (N03) 2 Ah (SO.) 3 AgN03 【解析】选B。A项,当X为MgSOq时,b极上生成H2,电极质量不增加,错误;C项,X为FeSO4, Y为A12(SO4)3, b、
d极上均产生气体,错误;D项,b极上析出Cu, d极上析出Ag,其中d极质量大于b极质量，错误。
3. (2018 ?商洛模拟)用电化学制备正十二烷的方法：向烧杯中加入50 mL甲醇,不断搅拌加入少量金属钠, 再加
入11 mL正庚酸搅拌均匀，装好钳电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二 电解
烷。已知电解总反应：2C6H13C00Na+2CH30H=C12H26+2C02 t +H2 t +2CH：Qfe,下列说法不正确的是
电源
a b LH2 1
_ 4= -J— — — —L= =J — A. 图中电源的a极为直流电源的负极
B. 加入金属钠可以将酸转化为钠盐,提高离子浓度，增强导电性 C. 阳极电极反应:2Cf）H,3COO'-2e_=Ci,H26+2CO, t
D. 反应一段时间后将电源正负极反接，会产生杂质影响正十二烷的制备
【解析】选D。A项,a连接的电极生成氢气发生还原反应，则a为负极，故A正确;B项,CcH處OONa为强电 解质，导电能力比正庚酸强，故B正确;C项，阳极发生氧化反应，电极方程式为2阳庞00 -2e =C12H2G+2CO2 f ,故C正确;D项，因G2H26为液体,而杂质为气体，不影响心瓯的制备，故D错误。
o?
2
4. （新题预测）工业酸性废水中的CD 7可转化为C产除去，实验室用电解法模拟该过程,结果如表所示
o -
（实验开始时溶液体积为50 mL, Cr2 的起始浓度、电压、电解时间均相同）。下列说法中，不正确的是 （）
实验 ① ② ③ 7
2
阴、阳极均为 阴、阳极均为石墨， 阴极为石墨，阳极为铁，滴加 电解条件 石墨 滴加1 mL浓硫酸 12. 7 1 mL浓硫酸 57. 3 o? 2
Cr2 的去除率/% 70. 922 O'
A. 对比实验①②可知，降低pH可以提高CH 7的去除率
Q-
B. 实验②中，C“ C. 实验③小，CH
7
2
Q-
7 +6e_+14ir=2Cr3++7lbO
2
在阴极放电的电极反应式是Cc
n2 -
7
n2■
o2?
去除率提高的原因是CH 7 +6F/+14H'=2Cr3++6Fe3>+7H20
D. 实验③屮，理论上电路屮每通过6 mol电子，则有1 mol Cr2 7被还原
【解析】选Do对比实验①②，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同,其他外界因素都相同，且溶液的pH越
n?
7
2
n ?
7
2
n■
02'
2
小,C“ 的去除率越大，所以降低pH可以提髙CH 7的去除率，故A正确；实验②屮,C“ 在阴极
H2 '
上得电子发生还原反应，电极反应式为Cm 7 +6&+14H =2Cr
2
：i，
+7H20,故B正确；实验③中,在阴
7
o?
极上得电子，且溶液中的亚铁离子也能还原Cr2 7 ,离子方程式为
02'
3，
3，
7
n2-
7
o2-
Cr2 7 +6F/+14H'=2Cr+6Fe+7H20,所以导致Cc 去除率提高，故C正确；实验③中，Cc 在
o?
2
阴极上得电子，且溶液中的亚铁离子也能还原Cr2 7 ,理论上电路中每通过6 mol电子，则有1 mol
n■
2
n?
2
n?
2
Cr2 7在阴极上被还原,且溶液中还有1 mol Cr2 7被Fe\还原，所以一共有2 mol Cr2 7被还原， 故D错误。
5. (新题预测)某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。
下列说法不合理的是()
Cu
A.①区Cu电极上产生气泡,Fe电极附近滴加
K：Fe(CN)6溶液后出现蓝色,Fe被腐蚀
Cu
B. ②区Cu电极附近滴加酚駄后变成红色,Fe电极附近滴加KB[FC(CN)6]溶液出现蓝色, Ee被腐蚀 浸有饱和食盐水的滤纸 浸有饱和食盐水的滤纸C. ③区Zn电极的电极反应式为Zn-2e =Zn2\\ Fe电极附近滴加KjFHCN%]溶液未出现蓝色,Fe被保护 D. ④区Zn电极的电极反应式为2H20+2e —H2 t +20H , Fe电极附近滴加K3[Fe (CN)6]溶液出现蓝色,Fe被腐
【解析】选A。①区发生吸氧腐蚀,Cu为正极,电极反应式为0,+2H,0+4e~=40H； Cu电极上不产生气泡,A 项错误;②区Cu为阴极，电极反应式为2出0+2&=比t +20H； Cu电极附近溶液碱性增强，滴加酚瞅后变成红 色,Fe为阳极，被腐蚀，电极反应式为Fc-2e=Fe2+, Fe电极附近滴加K：j[Fe(CN)6]溶液出现蓝色,B项正 确;③区Zn为负极，电极反应式为Zn-2e _Zn2*, Fe为正极，得到保护,C项正确;④区Zn为阴极，电极反应 式为2II20+2e =H2 t +20I「, Fe作阳极，被腐蚀，电极反应式为Fe-2e =Fe2； Fe电极附近滴加K』Fe(CN)6] 溶液出现蓝色,D项正确。 【加固训练】
(2018?武汉模拟)某同学做了如下实验:
r --------- ? ----------- 装置 铁片C节盐桥十一铁片u ■ ■ — 1B ■ ■ ?\IV — ? ..T.T. 铁片11卜. 、■ ■ ??. ■ ■ ■ 50mL5% 的 N’CI 涪液 50 mL! NaCIJ? ；%的 5 mL 5%的 g液 NaCI溶液 水 现象 电流计指针未发生偏转 电流计指针发生偏转 下列说法中正确的是（）
A. 加热铁片I所在烧杯，电流表指针会发生偏转
B. 用KSCN溶液检验铁片III、IV附近溶液，可判断电池的正、负极 C. 铁片I、III的腐蚀速率相等
D. “电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片II均未被腐蚀
【解析】选Ao A.温度不同，反应速率不等,能够产生电流，电流表指针会发生偏转，故A正确;B.两烧杯中溶 液的浓度不同，发生离子的定向移动，产生电流，铁失去电子发牛氧化反应，生成亚铁离子，与KSCN溶液无明 显现彖，不能判断电池的正、负极，故B错误;C.铁片I中未构成原电池、铁片III构成了原电池，腐蚀速率一 定不相等，故C错误;D. “电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片II未构成原电池，但铁片表面均发生 吸氧腐蚀，故D错误;故选A。
6.
—种电解法制备高纯珞和硫（）
酸的简单装置如图所示。下列说法正确的是
直流电源
A. a为直流电源的正极 B. 阴极反应式为2H+2e=H“ C. 工作时，乙池中溶液的pH不变
D. 若有1 mol离子通过A膜，理论上阳极生成0. 25 mol气体
【解析】选Do A.制备钻，则Cr电极应该是阴极，即a为直流电源的负极,A错误;B.阴极反应式为
3r + r
C +3e =Cr, B错误;C.工作吋，甲池屮硫酸根移向乙池，丙池屮氢离子移向乙池，乙池屮硫酸浓度增
大,溶液的pH减小,C错误;D.若有1 mol离子通过A膜，即丙池产生1 mol氢离子，则理论上阳极生成0. 25 mol