例2．（2019·江苏高考模拟）实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是( )

A．制取Cl2

B．使Br转化为Br2

－

C．分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液

D．将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3

【解析】A. 实验室制备氯气是用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应，稀盐酸与二氧化锰不反应，不能制备氯气，A项错误；B. 用氯气氧化溴离子时，导气管应该采用“长进短出”原则，所以该装置错误，不能实现实验目的，B项错误；C. 分液时先从下口放出水相，再从上口倒出有机相，C项正确；D. 蒸发时应该，蒸发至有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，另外FeCl3水解生成的盐酸易挥发，直接蒸发，得不到无水FeCl3，D项错误；答案选C。 【答案】C

【名师点睛】本题考查实验基本操作，明确实验原理、物质性质、实验操作规范是解本题的关键，易错点是选项D，加热氯化铁溶液时氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，升高温度促进水解，为防止水解，应在氯化氢氛围中加热蒸干氯化铁溶液。

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考点三 物质的检验和鉴别 本考点考查根据物质中各成分的特征性质，用不同的试剂，根据不同的实验现象来检测物质中某成分的存在。题型主要以选择题的形式出现。预计今后，物质的检验在选择题中一般以两种形式出现：一是在选项中设置检验的方法是否可靠；二是以推断形式判断是否存在某种离子等。 例3．（2019·安徽高考模拟）某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：

下列说法不正确的是

A．②中的大量气泡主要成分是氧气 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成

C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

【解析】A. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故A正确；B. 过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，遇到酚酞，溶液变成红色，故B正确；C. 过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，故C正确；D. 生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，故D错误；故选D。 【答案】D

【名师点睛】解答本题的关键是掌握和理解过氧化钠与水的反应。本题的易错点为C，过氧化钠与水可能发生复分解反应，生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢具有漂白性。 考点四 混合物的分离提纯 本考点考查运用不同的方法分离混合物或提纯物质等为主，强调试剂的加入顺序、分离仪器的选择、重要物质的检验方法等基本实验操作。题型主要以选择题的形式出现。预计今后，重点考查过滤、蒸馏、萃取、分液等基本操作及注意事项，同时将分离提纯操作与物质的制备、混合物成分的确定以及实验设计等内容有机融合起来进行综合考查。 6

5．（2019·辽宁高考模拟）用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的是 实验目的 实验方案 玻璃仪器 酒精灯、烧杯、玻A 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的浓溶液，冷却结晶，过滤 璃棒 玻璃棒 用pH试纸测定0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 玻璃片 B 证明CH3COOH的酸性强弱 证明AgBr的溶度积比AgClC 小 配制1L16%的CuSO4溶液(溶液密度≈1g/mL) A．A

B．B

向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液，出现白色沉淀后，再向其中滴加同浓度的NaBr溶液 试管、滴管 烧杯、量筒、玻璃5H2O溶解在975g水中 将25gCuSO4·棒 D C．C D．D

A．B、【解析】过滤时还需要用漏斗，该实验中没有漏斗，选项A错误；用pH试纸测定0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，pH>7，证明CH3COOH为弱酸，所需要玻璃仪器有玻璃棒、玻璃片，选项B正确；C、加入氯化钠溶液需过量，然后滴加溴化钠，如果出现淡黄色沉淀，说明溴化银的溶度积比氯化银的小，使用的玻璃仪器是试管和滴管，选项C错误；D.1L 16%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）中溶质的物质的量 是1mol，溶液的质量是1000g，25g CuSO4?5H2O中硫酸铜的物质的量是0.1mol，选项D错误；答案选B。【答案】B

【名师点睛】本题考查物质的分离提纯、溶液的配制及溶度积的应用等。易错点是选项C，出现沉淀后，

+-滴加后NaBr溶液，溶液中AgNO3有剩余，此时滴加NaBr发生离子反应：Ag+Br=AgBr↓，不能说明AgBr

和AgCl溶度积的大小。

一、化学实验常用仪器 1.化学实验中的几个数据

—滴定管的“0”刻度在其上部

—托盘天平的“0”刻度在标尺的最左边

实验仪器的“0”刻度—

—量筒没有“0”刻度

—普通温度计的“0”刻度在中下部 有负值

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—托盘天平的精确度为0 1 g

实验仪器的精确度— —量筒的精确度一般为0 1 mL

—滴定管的精确度为0 01 mL

2.几种操作的“第一步”

(1)检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。 (2)检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。 (3)调“0”点——托盘天平等的使用。 (4)验纯——点燃可燃性气体。

(5)分别取少量溶液——未知溶液的鉴别。

(6)润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸检验或验证某些气体时。 3.化学试剂的保存

4、解题方法 1.仪器的选择方法

量器的选择—粗略量取液体的体积用量筒,精确量取液体的体积用滴定管 ?

容器的选择—取少量液体的实验用试管,取较大量液体的实验用烧瓶;蒸发结晶用蒸发皿;对固体高温灼烧时用坩埚 ?

漏斗的选择—进行过滤操作时用普通漏斗;组装简易气体发生装置用长颈漏斗;组装要求控制反应速率的气体发生装置用分液漏斗

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