2020年高考化学二轮专项提升冲刺专题5.1 化学实验基础(疑难突破)(解析版) 下载本文

OH-—

→滴入酚酞溶液 溶液变红色

→滴入紫色石蕊溶液 溶液变蓝色

(2)利用盐酸和其他试剂检验。

C :加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀,再加稀盐酸沉淀溶解,并放出无色无味的气体。 S :先加入足量稀盐酸,无沉淀生成,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。

S :加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,放出无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。 (3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验。 Cl-Br-I-硝酸酸化的硝酸银溶液

白色沉淀

浅黄色沉淀

黄色沉淀

(4)利用某些特征反应检验。

I-:滴入淀粉溶液和氯水,溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳,四氯化碳层呈紫红色)。 产生的气体使湿润的

→ 加入 H

N 红色石蕊试纸变蓝溶液 加热

→产生的气体遇H 产生白烟

5、物质检验的技巧和要求:

(1)先物理后化学,先利用物质的特殊颜色、状态、气味、焰色反应等进行检验,后利用化学反应检验。 (2)先常温后加热,先鉴别出常温下反应的物质,后鉴别加热条件下反应的物质。 (3)先分组后“逐一”,根据阴(阳)离子或官能团的性质分成若干组,然后再逐一鉴别

(4)检验反应要求具有一定的选择性、典型性和明显性的外部特征。如品红溶液检验SO2,KSCN溶液检验Fe3,湿润的红色石蕊试纸检验NH3等颜色的改变,或气体的生成,或沉淀的生成和溶解等特征现象。

22232(5)检验反应时常需排除干扰,如检验SO24应排除CO3、SO3等干扰,检验Fe、Fe混合溶液中的Fe

和检验CO2、SO2混合气体中的CO2等。

(6)通过①观察颜色;②反应现象;③共存关系;④电荷守恒;⑤来龙去脉,追踪推断物质组成成分中一定含有、一定不含有、可能含有某物质(离子)。 6、离子检验实验操作的答题模板

例如:检验某溶液中含有Fe2+而不含Fe3+的方法是取适量溶液于洁净的试管中,滴加几滴KSCN溶液,无明显现象,再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水),溶液变为红色,说明溶液中含有Fe2+而不含Fe3+。

13

1.(2019·全国高三专题练习)下列图示实验正确的是

A.除去粗盐溶液中的不溶物

B.碳酸氢钠受热分解

C.除去CO气体中的CO2气体

D.乙酸乙酯的制备

【解析】A.除去粗盐溶液中不溶物,可利用图中过滤操作,但漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁,玻璃棒紧靠A错误;B.三层滤纸一边,碳酸氢钠分解生成水,为防止水倒流,试管口应略向下倾斜,图中试管口向上,B错误;C.除杂时导管应长进短出,图中气体从短导管进入不能除杂,C错误;D.乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,需要浓硫酸并加热,饱和碳酸钠可吸收乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,图中制备实验合理,D正确;答案选D。

14

【答案】C

【解题指导】本题考查化学实验仪器的选择与使用,涉及混合物分解提纯、物质除杂、有机物制备及物质性质实验等,把握实验原理及实验装置为解答的关键,注意实验操作中仪器使用的可行性分析。 2.(2019·通榆县第一中学高一月考)下列装置中,不添加其他仪器无法检查气密性的是( )

A. B. C. D.

【解析】A、因为分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通,故分液漏斗中的液体上下压强相等,所以无论该装置气密性是否良好,液体都会顺利滴下,所以不能检查出装置是否漏气;B、用弹簧夹夹住右边导管,向长颈漏斗中倒水,若液面高度不变,说明装置气密性良好,所以能检查出装置是否漏气;C、用手握住试D、管,试管内气体受热膨胀,在烧杯内若有气泡产生,说明装置气密性良好,所以能检查出装置是否漏气;向外拉活塞,若气密性良好,则导管口会有气泡产生,若气密性不好则不会有气泡产生,所以能检查出装置是否漏气;故选A。 【答案】A

【解题指导】装置气密性的检验是常考的实验题,解题关键:通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系,依据改变体系内压强时产生的现象(如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)来判断装置气密性的好坏。易错选项A,分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通,故分液漏斗中的液体上下压强相等,无论该装置气密性是否良好,液体都会顺利滴下,这个叙述正确,但不是题目的要求。 3.(2019·安徽高考模拟)为除去括号内的杂质,所选用的试剂和方法正确的是 A.CO2(CO)——通入氧气中,点燃

B.C12( HCl)——通入足量饱和食盐水中,再干燥 C.FeCl2溶液(FeC13)——加入过量铜粉,再过滤

D.NaHCO3溶液(Na2CO3)——加入适量氯化钙溶液,再过滤

【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得减少。A项、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃,这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的;且除去气体中的气体杂质不能使用气体,否则会引入新的气体杂质,故A错误;B项、Cl2不溶于饱和食盐水,而HCl极易溶于饱和食盐水,

15

C项、通入足量饱和食盐水中能把HCl杂质除去,再干燥得到C12,故B正确;铜粉与FeC13反应生成FeC12与CuC12,溶液中引入了铜离子杂质,可以用铁粉除去FeC12溶液中的FeC13,故C错误;D项、Na2CO3能与适量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠,故D错误。故选B。 【答案】B

【解题指导】解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。

-++2+3+2+2-4.(2019·重庆南开中学高考模拟)某溶液中除水电离出的OH、H之外含Na、Fe、Al、Ba、SO4、

NO3-、Cl-中的4 种,这4种离子的物质的量均为0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸,无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是 A.该溶液中肯定不含Ba2+

B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,溶液中的阴离子会减少一种

C.若向该溶液中加入足量NaOH溶液,滤出沉淀,洗净灼烧后最多能得8.0g固体 D.该溶液中除水电离出的OH-、H+之外所含离子是Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

【解析】加入少量稀硫酸,无沉淀生成但有气泡产生,说明一定不存在钡离子,一定存在硝酸根离子和亚铁离子;根据溶液的电中性可以判断溶液中还存在硫酸根离子和钠离子,

A.根据以上分析可知,溶液中一定不存在钡离子,选项A正确;B.溶液中氢氧根离子、硫酸根离子不会

-2++3+

消失;根据反应方程式NO3+3Fe+4H= ↑+3 e+2H2O可知,亚铁离子不足,加入足量的稀硫酸后,硝

酸根离子不会消失,选项B错误;C.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体为氧化铁,根据铁离子守恒,生成氧化铁的物质的量为0.05mol,质量为:

0.05mol×160g/mol=8.0g,选项C正确;D.根据分析可知,该溶液中除H+、OH-之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-,选项D正确;答案选C。 【答案】B

【解题指导】本题考查离子的检验,侧重于考生的分析能力的考查,明确常见离子的性质及检验中发生的化学反应是解答本题的关键,注意检验中应排除离子的相互干扰来解答,并注意离子共存及溶电荷守恒的应用,题目难度中等。

16