B、左边试管中的铁钉与氧气、水同时接触，右边试管中的铁钉不能和氧气接触，通过观察铁钉是否生锈可以判断铁钉生锈时 O2是否参与反应，该选项能够达到实验目的，故B正确； C、红磷和白磷处在不同的环境中，因此无法比较红磷和白磷的着火点，该选项不能达到实验目的，故C错误；
D、木炭燃烧生成二氧化碳气体，导致水不能进入集气瓶，无法测定空气中氧气的含量，该选项不能达到实验目的，故D错误。 故选：B。
【总结归纳】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 二、本题包括5小题，共32分
21．（6分）制笔行业中经常用到铂、钌（Ru）等贵金属，现有5种含钌元素的物质：Ru、RuO2、Ru2O3、RuCl3、K2RuO4．回答下列问题： （1）RuO2读作 ．
（2）上述5种物质中钌元素的化合价一共有 种． （3）从物质分类角度看，K2RuO4属于 （填选项） A、化合物 B、氧化物 C、碱 D、盐
（4）H2与Ru2O3在加热条件下反应可得到Ru，写出反应的化学方程式 ． 【知识考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【思路分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目． 【解答过程】解：（1）根据化合物的读法，RuO2读作二氧化钌； （2）上述5种物质中Ru属于单质，故钌元素的化合价一共有4种；
（3）从物质分类角度看，K2RuO4是由不同元素组成的纯净物，故属于化合物；氧化物是由两种元素组成的，故K2RuO4不属于氧化物；碱是由金属离子和氢氧根离子组成的，K2RuO4中不含有氢氧根离子，故K2RuO4不属于碱；盐是由金属离子和酸根离子组成的，故K2RuO4属于盐． 故选AD
（4）H2与Ru2O3在加热条件下反应生成Ru和水，反应的化学方程式为：Ru2O3+3H22Ru+3H2O；
故答案为：（1）二氧化钌；（2）4；（3）AD；（4）Ru2O3+3H2
2Ru+3H2O；
【总结归纳】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易． 22．（5分）向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应． （1）上述过程的实验现象为 ．
（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子．（填离子符号）
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； ；
（3）氨水（NH3?H2O）也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是 ．（填离子符号）
【知识考点】中和反应及其应用．
【思路分析】（1）根据氢氧化钠溶液显碱性，结合酚酞溶液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，进行分析解答；
（2）根据反应的实质，可以知道溶液里面粒子的变化情况； （3）根据碱性溶液能使酚酞变红色解答．
【解答过程】解：（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；氯化钠呈中性，盐酸过量，使反应后溶液呈酸性，中性或酸性溶液不能使酚酞变色．
（2）反应前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子，钠离子、氢氧根离子，反应后，溶液中含有大量的氯离子、钠离子；故三种离子分别为：Na+、OH、Cl；
（3）氨水（NH3?H2O）也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是OH
答案：（1）溶液由红色变为无色；（2）Na+、OH、Cl；（3）OH．
【总结归纳】本题主要考查酸的化学性质和利用分子和原子的性质解决问题，难度不大． 23．（6分）实验室有4种试剂，分别为HNO3溶液、CuSO4溶液、MgC12溶液和KOH溶液。 （1）有颜色的试剂是 硫酸铜 。
（2）有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是 。 （3）书写化学方程式：
①CuSO4溶液与KOH溶液混合： 。 ②HNO3溶液与NaHCO3溶液混合： 。
【知识考点】盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【思路分析】（1）根据铁离子在溶液中显黄色，亚铁离子在溶液中显浅绿色，铜离子在溶液中显蓝色等知识进行分析；
（2）根据硝酸不会与硫酸铜反应，硫酸铜不会与氯化镁反应，氢氧化钾会与硝酸发生中和反应，硫酸铜会与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，氢氧化钾和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钾进行分析；
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﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
（3）①根据硫酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾进行分析； ②根据硝酸和碳酸氢钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳进行分析。
【解答过程】解：（1）铁离子在溶液中显黄色，亚铁离子在溶液中显浅绿色，铜离子在溶液中显蓝色等知识，所以有颜色的试剂是硫酸铜溶液；
（2）KOH溶液与HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液均能发生反应，与硝酸发生中和反应生成硝酸钾和水，与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾；HNO3溶液与CuSO4溶液、MgCl2溶液，CuSO4溶液与MgCl2溶液，交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应。应该是KOH；
（3）①硫酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，化学方程式为：CuSO4+2KOH＝Cu（OH）2↓+K2SO4；
②硝酸和碳酸氢钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：HNO3+NaHCO3＝NaNO3+H2O+CO2↑。 故答案为：（1）硫酸铜溶液； （2）氢氧化钾溶液；
（3）①CuSO4+2KOH＝Cu（OH）2↓+K2SO4；②HNO3+NaHCO3＝NaNO3+H2O+CO2↑。 【总结归纳】本题主要考查了盐的性质和化学方程式的书写，难度不大，注意在平时加强识记即可完成。
24．（8分）保险粉（化学式为Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降．制备流程如图：
（1）反应Ⅰ的原理为：Zn+2SO2═ZnS2O4，该反应类型为 ． （2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为 ． （3）操作a的名称为 ．
（4）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是 ，加入NaCl的原因是 ． （5）198gZn（OH）2理论上能得到Zn的质量为 g．
【知识考点】过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；物质的相互转化和制备；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【思路分析】（1）Zn+2SO2═ZnS2O4，该反应的反应物是两种，生成物是一种，进行分析解答． （2）反应Ⅱ为复分解反应，则ZnS2O4与氢氧化钠溶液交换成分反应生成氢氧化锌沉淀和Na2S2O4，进行分析解答．
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（3）操作a是将氢氧化锌沉淀与滤液分离，进行分析解答．
（4）根据题意，滤液中含有Na2S2O4，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和碱性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降，进行分析解答． （5）由质量守恒定律，反应前后锌元素的质量不变，进行分析解答．
【解答过程】解：（1）Zn+2SO2═ZnS2O4，该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．
（2）反应Ⅱ为复分解反应，则ZnS2O4与氢氧化钠溶液交换成分反应生成氢氧化锌沉淀和Na2S2O4，该反应的化学方程式为ZnS2O4+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2S2O4． （3）操作a是将氢氧化锌沉淀与滤液分离，操作a的名称为过滤．
（4）滤液中含有Na2S2O4，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和碱性溶液中极不稳定，则为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是可调节溶液为碱性，使 Na2S2O4结晶稳定存在． 在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降，加入NaCl的原因是氯化钠的存在使Na2S2O4的溶解度降低，更易结晶析出，提高产率．
（5）由质量守恒定律，反应前后锌元素的质量不变，198gZn（OH）2理论上能得到Zn的质量为198g×
100%＝130g．
故答案为：（1）化合反应；（2）ZnS2O4+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2S2O4；（3）过滤；（4）可调节溶液为碱性，使 Na2S2O4结晶稳定存在；氯化钠的存在使Na2S2O4的溶解度降低，更易结晶析出，提高产率；（5）130g．
【总结归纳】本题有一定难度，理解Na2S2O4的制备流程如图，熟练掌握化合反应与复分解反应的特征、过量的原理、化学式的有关计算等是正确解答本题的关键．
25．（7分）以饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3溶液为原料制备NaHCO3的原理为：NaCl+NH4HCO3
═NaHCO3↓+NH4Cl．（已知NH4HCO3在40℃受热易分解） 回答下列问题：
（1）该反应中的甲种物质溶解度曲线如图所示：
①35℃时，比较A、B溶解度的大小；A B．（填“＜”或“＞”）． ②图中表示NaHCO3溶解度曲线的是 ．（填“A”或“B”）． （2）为探究NaHCO3析出的最佳条件，完成了如图几组实验：
实验序号
a b c d e f
反应温度/℃
30 30 35 35 40 40
反应时间/min
60 120 60 120 60 120
NaHCO3产率/%
86.8 X 89.4 92.5 85.3 85.6
①实验c和d的目的是 ． ②表格中X的数值可能为 ．
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