17. 如果一个双原子分子的振动频率为4?10s-1，则其振动特征温度为：答案：Ｂ
况下，该粒子的电子配分函数为：答案：Ａ 21. 宏观测定的某种物理量实际上是相应微观量的：答案：D 23. 设有6个可辨粒子，分配在三个能级?1、?2、?3 ，其中n1=3，n2=2，n3=1。若不考虑能级的简并 gini度，则可能的微观状态数为：tj?N!??60。若各能级的简并度分别为g1?4、g2?3、 ini!ginig3?1，则可能的微观状态数为：tj?N!??34560。若粒子不可区分，上述问题<1）的 ini!答案是：tj??i(ni?gi?1)!(n?gi?1)!?1。 问题<2）的答案是：tj??i?120。 ni!(gi?1)!n!(g?1)!iii－16 24. 通常情况下，分子的平动、转动和振动的能级间隔??平动、??转动、??振动分别约为：10 ???kT?5kT、10 －2 kT和10kT，则相应的Boltzmann因子e-1 各为1 、 0.99 、 4.5?10为：e。 。 25. 当热力学体系的熵值增加0.5 JK ?2时，体系的微观状态数 ?13.62?102226. 应用Boltzmann分布定律，求25℃时，在二个非简并的不同能级上的粒子分配数之比为：0.035。<设 两个能级的能量差为8.314 kJ.mol-1） 27. 利用Boltzmann 分布定律，推导独立子体系的能量公式：U?NkT2(?lnq) ?TN.V?igiekTN证明：U??ni?i??N?i??gi?iekTqqiii??i? q??giei??ikT ??ikT?i??q1()N.V??giekT?i2?2?TkTkTi?g?eiii? NU?q?g?eiii??ikTNkT2?q?lnq?()N.V?NkT2()N.V q?T?T28. 计算1000℃，100kPa时，NO分子的平动配分函数、平动能、平动熵、转动配分函数、转动能、转动 熵、振动配分函数、振动能、振动熵、全配分函数和NO气体的摩尔内能和摩尔熵。<已知NO的相对分子量为30、转动惯量为16.4×10献） －47 kgm2、振动频率为 5.72×1013 s-1，忽略电子和核对内能和熵的贡 解：qt?2?mkT????V 2?h??33232??30?10?232?3.1416??1.38?10?1273??8.314?1273236.023?10???1.446?1032???342(6.626?10)101325???????lnq3Ut?NkT2()N.V?RT?15876J ?T2qtNUtq5St?kln??Rlnt?R?181.22J.K?1 N!TN28?2IkTT8?3.14162?16.4?10?47?1.38?10?23?1273qr????515.5 2?342?h??r1?(6.626?10)Ur?NkT2(?lnq)N.V?RT?10584J?T Sr?Nklnqr??V?h??2746.4K kUr?Rlnqr?R?60.24J.K?1 TqV.0?211?eh??kT?11?e??VT?1?e1e?1?VT1?6.626?10?34?5.72?10?127313?1.1307 1.38?10?23?lnqVUV?U0.V?NkT()N.V?R?V?T?8.314?2746.4e12746.41273?2985J ?1UV?UV.02985?1SV?NklnqV??8.314?ln1.1307??3.37J.KT1273 五章化学平衡 34． 在880℃时，CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)，平衡时测定CO2(g)的分压为pCO2?2CaO(s)?2CO2(g)，则反应的标准平衡常数 大于 1标准压力。如果反应为2CaCO3(g)K0=(pCO2p0)21。 2NO2(g)的K0为0.1132。今在相同温度且N2O4(g)及 35． 已知298K时反应N2O4(g)NO2(g)的分压均为101.325 kPa的条件下，反应将是：答案：D 31H2(g)?N2(g)22NH3(g)的K0为0.0129，则在相同温度 和压力下，反应3H2(g)?N2(g)37． 已知温度T时反应H2O(g)2NH3(g)的K0=1.66?10?4。 10，反应H2(g)?O2(g)的平衡常数为K12CO(g)?H2O(g)CO2(g) 10应为：答案：D CO(g)＋O2(g)的平衡常数K320000000000?K1?K02 38． 在温度T时，将纯NH4HS(s)置于抽空的容器中，则NH4HS(s)按下式发生分解： NH4HS(s) 2 2 NH3(g)?H2S(g)，测得平衡时体系的总压力为p，则平衡常数K0为： 2 39． 在298K时，反应CuSO4?3H2O(s)的水蒸气分压为：1×10p。 －20 CuSO4(s)?3H2O(g)的K0为1×10 －6 ，则此时平衡 40． 将NH4Cl(s)置于抽空的容器中加热到324℃，使NH4Cl(s)按下式分解： NH4Cl(s)0NH3(g)?HCl(g)。达到平衡时，体系的总压力为101.325 kPa，则标准平衡常 02 数K为：0.25(p> 。 dlnK0?rH0m41． 平衡常数和温度的关系为?2dTRT 0000，对于任何一个反应：答案：D 2NO2(g)是放热反应。当反应达到平衡时，可采用下列那组条 43． 增大压力能使平衡向生成产物的方向移动的反应是：答案：C H2(g)?CO2(g) NH3(g) H2O(l)?C2H5COOCH3(l) 31H2(g)?N2(g)22 H2(g)?CO2(g) 31H2(g)?N2(g)22NH3(g) H2O(l)?C2H5COOCH3(l) 压均为90 kPa时，反应的?rGm将：答案：B 46． 当化学反应在温度为298 K时的标准自由能变化为负值时，则在该温度下反应的标准平衡常数K将 是：答案：D 48． 900℃时CuO(s)在密闭的抽空容器中分解反应为：2CuO(s)0000000002CO2(g)，其?rGm??232600?167.7T -1 ），如果温度升 1Cu2O(s)?O2(g)。测得平 2衡时氧气的压力为1.672kPa，则其标准平衡常数K为：答案：B 49． 在一定温度和压力下，化学反应吉布斯自由能?rGm与标准化学反应吉布斯自由能?rGm相等的