1、物理化学复习题目(含答案) 下载本文

相态 条件自由度 l l+A(s> l+C(s> A(s>+C(s> l+C(s> C(s>+C’(s> 1 l+C’(s> 1 B(s>+C’(s> 1 B(s>+l 2 1 1 1 1 1

l?C(s)

<2)C'(s) <3)lB(s)?C'(s)

22. 下图为水-乙醇

图。请指出:

双液体系的温度-组成示意

中稳定存在的相及自由度数。

l f*?2<2)l+g f*?1

f*?1 <4)l f*?2

的自由度数为0,并阐明该点的特

f*?C???1?1?2?1?0

什么?<用图示法表示)

不能。只能得到水和96%的乙醇。

23. 已知金属A、B二组份体系的步冷曲线的实验数据如下:<温度单位为℃)

XA (mol%> 转折温度 第一平台温度 第二平台温度

24. 指出下列相图中各部分的相及自由度数。

电解质溶液

1. 按导体导电方式的不同而提出的第二类导体,其导电机理是:

2. 按物体导电方式的不同而提出的第二类导体,对于它的特点的描述,那一点是不正确的?答案:A

3. 描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系是:答案:C

4. 0.1mol.kg-1的Na3PO4水溶液的离子强度是: I?的水溶液的离子强度是:I1miZi2?0.6 ;0.001m的K3[Fe(CN)6]?2?1miZi2?0.006。 ?25. 用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.dm-3和0.10.01mol.dm-3的同种电解质溶液,其电阻分别为1000

Ω和500Ω,则它们的摩尔电导之比为: 答案:B

?1R2c2??5:1 ?2R1c16. 在25℃无限稀释的水溶液中,离子摩尔电导最大的是:答案:D

3+

+

2+

+

7. 电解质溶液的摩尔电导可以看作是正负离子的摩尔电导之和,这一规律只适用于:

?8. 科尔劳施定律认为电解质溶液的摩尔电导与其浓度成线性关系为?m??m(1??c)。这一规律适

用于:答案:B

9. 0.1m的CaCl2水溶液其平均活度系数??=0.219,则离子平均活度为:答案:B

-3

-2

-2

10. 在HAc电离常数测定的实验中,直接测定的物理量是不同浓度的HAc溶液的:

11. 对于0.002m的Na2SO4溶液,其平均质量摩尔浓度m?是:m???34m?3.175?10?3。

12. 已知25℃时,NH4Cl、NaOH、NaCl的无限稀释摩尔电导?m分别为:1.499×10-2、2.487×10-2、1.265

×10

2

-1

2

-1

?

c?213. Ostwald稀释定律表示为Kc???m,它适用于:答案:C

?m(?m??m)

14. 在25℃时,0.002 mol.Kg-1的CaCl2溶液的平均活度系数(??)1与0.002 mol.Kg-1的CaSO4溶液的平均

活度系数(??)2的关系为:答案:A (??)2

15. 在25℃时,一电导池中盛以 0.01mKCl溶液,电阻为150Ω;盛以0.01mHCl溶液,电阻为51.4Ω。已

知25℃时,0.01m KCl溶液的电导率?为0.140877S.m,则电导池常数(-1

l)=?R?21.13m?1;A0.01 mHCl的电导率?=

1l?()?0.411112S.m?1,摩尔电导?m=RA?c?0.0411112mol.S.m?2。 16. 在18℃时,已知Ba(OH>2、BaCl2和NH4Cl溶液无限稀释时的摩尔电导率分别为0.04576、0.02406和

0.01298 S.m.mol,试计算该温度时NH4OH溶液的无限稀释时的摩尔电导?m= 0.02383 S.m.mol

2

-1

2

-1

?。 17. 25℃时,测出AgCl饱和溶液及配制此溶液的高纯水的电导率?分别为3.41×10-4 S.m-1和1.60×10-

4

S.m,已知AgCl的相对分子量为143.4,则在25℃时AgCl的电导率为?=

-1

-1

???HO?1.84?10?4S.m

22

-1

,查表得25℃时AgCl的无限稀释时的摩尔电导为?m=0.01383

?S.mmol,AgCl饱和溶液的浓度c =

?AgCl?5moldm?1.309?10??m.AgCl?3-3

,饱和溶解度S=Mc=

1.877?10?3g.dm

-3

,AgCl的溶度积KSP=1.71?10moldm。 2-6

第八章可逆电池的电动势

1. 可逆电池所必须具备的条件是<1)电池反应互为可逆<2)通过电池的电流无限小。 2. 在25℃时,电池反应H2(g)?10,则反应O2(g)?H2O(l)所对应的电池的标准电动势为E122H2O(l)=2H2(g)?O2(g)所对应的电池的标准电动势E02是:答案:C

000000003. 已知25℃时,?Zn2?/Zn=-0.7628 V、?Cd2?/Cd=-0.4029V、?0I=0.7991V。则当以Zn / Zn?0Ag?/Ag2+

2+

2+

002/I?=0.5355 V、

为阳极组成电池时,标准电动势最大的电池是: 2+

+

2+

+

4. 在25℃时,若要使电池Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg)(a2)的电池电动势E为正值,则

Pb在汞齐中的活度:答案:A a2

6. 已知反应 Tl?e?Tl 的?1=-0.34V ;反应Tl0是:1.25 V。 Tl3??2e?Tl?的?3?03??3e?Tl的?02= 0.72V; 则反应

7. 已知298K时,反应Hg2Cl2+2e =2Hg +2Cl-的?为 0.2676V ,反应AgCl +e =Ag +Cl-的?为

0.2224 V,则当电池反应为 Hg2Cl2 +2Ag =2AgCl +2Hg 时,其电池的标准电动势为:0.0452 V 。 008. 已知25℃时,?

2+

4+

2+

0

009. 298K时电池Pt,H2|H2SO4

Ag2SO4的活度积KSP为:答案:D

-17

0

-3

-3

010. 电池Pt,H2(p)|HCl(aq)|O2(p),Pt的电池反应为 :H2(p)?001O2(p0)?H2O(l)其 218

25℃时的E为1.229 V,则电池反应的标准平衡常数K为:答案:C

83

20

00

41

-1

1HgCl22

2

=AgCl +Hg 的电池电动势为0.0193 V,反应所对应的?rSm为32.9

JK,则该电池电动势的温度系数(-4

?E)P为:答案:D ?T-6

-1

-4

0.7409 V。当为待测时,E2=0.6097 V。则待测溶液的的pH x= 4.64. 13. 25℃时,电池Ag?AgCl(s)|KCl(m)|Hg2Cl2(s)?Hg(l)的电动势E?0.0455V,

(?E)p?3.38?10?4V.K?1。该电池的电池反应为:?T