专题2有机物的结构与分类 （A）——本章准备
一、背景知识
本专题由两个单元组成，第一单元“有机化合物体的结构突出了碳原子的成键特点，即有机化合物中碳原子的成键的三空间取向——四面体、平面三角形和直线形，并用杂化轨道理论对期作出了简单的解释；有机化合物结构的三种表示方法（结构式、结构简式和键线式）；最后介绍有机化合物的同分异构体。在第二单元“有机化合物的分类和命名”中，关于有机化合物的分类，重点介绍的是以官能团为依据的分类方法，简单介绍了其他两种分类方法；关于有机化合物的系统命名法。同时简单的介绍了习惯命名法的基本原则。
有机化合物的结构是本专题的重要内容，也是贯穿于有机化学基础的主线，学习有机化合物结构的目的，是为了让学生能够进一步探究结构与性质之间的关系，更好地将所学到的有机化学知识加以应用，并以帮助学生将庞杂的有机化学知识系统地梳理起来，由于在化学2中已经对有机化合物中碳原子的成键方式作了一些简单要求，所以本模块的标准内容对有机化合物的结构需要从更高的层次上的加以阐述。对有机化合物的结构表示也提出了明确的要求，要能准确，简单表示出有机化合物分子中原子之间价键连接情况，要能表示出简单有机化合物分子内原子之间的空间位置关系。
对于有机化合物分类的知识，要明确其教育意义在于对分类知识建构：通过学习，让学生了解有机化合物的一般分类方法，建立有机化合物的分类框架，了解有机化合物的主要类别并能通过所学方法对简单的有机化合物进行分类。学习中要结合“有机化合物中常见的官能团”并通过运用“问题解决”的栏目，建立有机化合物分类的基本思路。
有机化合物的命名是本专题教学的又一重点。由于课时有限，教材主要介绍烷烃的系统命名法，对于有机物中基的电子式书写不作要求。烷烃系统命名法是其他有机化合物进行系统命名的基础，在“观察与思考”、“整理与归纳”栏目中烷烃命名的相关内容都采用不同颜色进行呈现，目的是能动态地呈现烷烃的命名规则。教师在进行烷烃系统命名规则时也要动态地反映命名法的具体过程，让学生能更好地体会命名规则。
在有机化学基础中，大量出现了有机化合物分子空间结构，需要具有较强的空间思维能力。最有效的和段和方法是采用模象直观手段，如采用分子结构模型搭建分子结构，采用计算机软件绘制有机化合物分子的三维结构图等，对有机物立体结构的判断和书写不要求学生掌握。
二、课标要求
项目 知识点
有机有机物中碳原子的成化合键特点 物的结构 有机物结构的表示方
法
[来源学科网][来源学科网]内容标准
重要指数
了解有机物中碳原子的成键特点和方式，通过★★
[来源学科网]比较，理解碳碳单键、双键、三键之间的差异。
[来源学科网ZXXK]
1.掌握甲烷、乙烯、乙炔、苯分子的组成、结★★★★ 构和空间构型，理解有机物分子空间构型与分子内原子成键方式之间的联系。
2.学会用结构式、结构简式、键线式表示常见有机物分子的结构。
同分异构体
1.了解有机物存在同分异构现象的原因，理解★★★★ 有机物碳架异构、官能团类别异构、官能团位置异构等现象，知道存在立体异构（顺反异构、对映异构）现象。
有机有机化合物的分类 化合物的分类和命名
有机化合物的命名
2.通过对典型实例的分析，了解有机化合物存在异构现象是有机化合物种类繁多的原因之一。
（不要求对有机物的立体异构进行判断或书写。杂化轨道理论及其应用不作要求。复杂分子的同分异构体的书写不作要求。）
1.知道研究有机物分类的意义，学会根据官能★★★ 团对有机物进行分类，知道有机物的其它分类方法。
2.掌握常见官能团的结构，能正确写出典型代表物的名称和结构简式。
3.掌握同系物概念，了解相关同系物的通式。
1.知道给有机物命名的意义，知道常见有机物★★★★ 的习惯名称。
2.学会用系统命名法命名烷烃。
（不要求对除烷烃以外的其它类别有机物进行系统命名）
（B）——章节详解
第一单元 有机化合物的结构 Ⅰ 基础知识剖析版
一. 知识概念地图
答案：1.+4；四；2.饱和；不饱和。3.可以；不能。4.四面体；共平面；共直线。5.正四面体；平面；直线型；平面。6.Sp；sp2；sp3。7.结构式、结构简式和键线式。8.碳；氢；碳。 二.教材知识详解
（一）有机物中碳原子的成键特点 1.碳原子的成键特点
（1）碳呀的最外层4个电子，不易失去电子或获得电子而形成阳离子或阴离子，碳原子常通过共价键与H、O、S、P等形成共价化合物。
（2）碳原子与碳原子之间也能能以共价键结合，不仅可以形成单键，还可以形成稳定的双键或三键。在有机物分子中，仅以单键方式成键的碳原子称为饱和碳原子；连接在双键、叁键
或在苯环上的碳原子（所连原子的数目少于4）称为不饱和碳原子。C—C单键可以旋转而C＝C不能旋转（或三键）。
（3）多个碳原子可以相互结合成长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环还可以相互结合。
（4）有机分子中普遍存在同分异构现象。 2. 碳原子的成键方式与分子空间构型的关系
（1）甲烷分子的结构特点
①甲烷的分子的空间构型为正四面体，中心碳原子与四个氢原子形成四个碳氢单键，任意两个键之间的夹角均为109°28′。
②运用杂化轨道理论解释甲烷的正四面体结构
在碳原子里，核外6个电子分别占据1S轨道，2S轨道及2P轨道。当潭原子与4个氢原子形成甲烷时，碳原子的一个2S轨道和3个2P轨道会发生混杂，混杂后得到4个相同的轨道，夹角都是109°28′，称sp杂化轨道。如图所示：
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根据杂化轨道理论，我们认为：甲烷分子里4个sp杂化轨道的形状一头大一头小，大的一头可以跟另一个原子的轨道重叠，这样的重叠的效果较好，成键能力也是较大。重叠后形成了碳氢σ键，构成甲烷的正四面体结构。
③研究证实，烷烃分子中无论是碳碳单键还是碳氢单键，任意两个键都接近109°28′。正因为如此，烷烃分子中的碳链是折线形的，如下图所示：
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