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（4）沉淀法 （5）气化法 （6）转化法 （7）溶解法 （8）吸收法 7. 课本上的重点实验 （1） 空气中氧气含量的测定 （2） 燃烧的条件 （3） 分子的运动 （4） 水的组成 （5） 验证质量守恒定律

8. 要掌握化学实验基本操作，认识基本的化学仪器、了解其用途及使用时注意事项

【解题方法指导】

[例1] 下列几项操作中，正确的是（ ）

A. 用氢气还原氧化铜时，通入氢气立即给氧化铜加热，实验结束时，撤掉氢气后停止加热。 B. 点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。

C. 制取氧气实验结束时，先移去酒精灯，再把导管从水槽中取出。 D. 皮肤上沾上浓硫酸，立即用水冲洗。

解析：A的操作错误，用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热，目的是赶走试管里的空气，避免引起爆炸。当实验结束时，应先停止加热，继续通入氢气，使铜在氢气流中冷却下来，再停止通入氢气，目的在于防止铜在高温下重新被空气中的氧所氧化。

B的操作正确。因为氢气为可燃性气体。实验测定，空气里如果混入氢气的体积达到总体积的4%～74.2%这个范围，点燃时就会爆炸。因此，我们在使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。

C的操作错误。实验室制取氧气结束时，如果先移去酒精灯，再把导管从水槽中取出，会使水槽中的水倒吸回试管，使试管炸裂。因此，应先把导管从水槽里拿出来，然后再撤酒精灯。

D的操作错误。浓硫酸溶于水会放出大量的热，因此皮肤上沾上浓硫酸，当接触水时会放热，进一步腐蚀皮肤。正确的操作是先用布试去，再用大量的水冲洗。

答案：B

[例2] 除去下列物质中的杂质（不要求回收杂质），把适当的试剂，操作方法的序号写在相应的括号中： A. 加适量盐酸，过滤 B. 加适量水，过滤，蒸发 C. 加适量水，过滤 D. 加热（或高温灼烧） E. 加热，加适量水，过滤 F. 加适量盐酸，蒸发

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① 碳酸钙中混有少量的碳酸钠（ ） ② 氯化钾粉末中混有少量的碳酸钾（ ） ③ 氧化钙中混有少量的碳酸钙（ ） ④ 氢氧化钠粉末中混有少量碳酸钙（ ） ⑤ 炭粉中混有少量的氧化铜（ ）

解析：① 碳酸钙难溶于水，而碳酸钠能溶于水，根据二者溶解性不同，即采取加适量水、过滤的方法进行除杂和分离。

② 本组两种物质均能溶于水，因此不能用上法分离，可设计将碳酸钾转化为氯化钾的方法，采用加适量盐酸、蒸发的方法除去所含有的杂质。转化的方程式如下：

K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O

③ 本题欲除去碳酸钙，往往有人用溶解过滤法分离，这是不妥当的。因为氧化钙不易溶于水，而且溶于水的部分又会转化成氢氧化钙，这样无法达到除杂的目的。很显然可以利用高温煅烧的方法使碳酸钙转化为氧化钙。其反应方程式为：CaCO3

高温?????

CaO + CO2↑

④ 本题可利用二者的溶解性不同来进行分离，但是仅仅采取溶于水，过滤的方法是不够的，还必须经过蒸发得到氢氧化钠固体。

⑤ 本组若采用高温加热使碳还原氧化铜的方法，虽然能除去氧化铜，但是生成的铜仍混在炭粉里，实际上是除了一种杂质又带入了另一种杂质，这种做法是错误的。可利用氧化铜能与盐酸反应转化为能溶于水的氯化铜，而炭粉既不溶于水也不溶于盐酸的性质采用加适量盐酸，过滤的方法除去杂质。其反应方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O

答案：C、F、D、B、A

启示：从上述几组除杂题可以看出，除杂的方法可采取物理方法（即①）也可采取化学方法进行转化，使加入的试剂跟杂质反应与原物质不反应，使杂质转化为气体、沉淀或原有的物质，达到除杂的目的，但注意一定不能带入新的杂质。

【考点突破】 【考点指要】

化学实验在中考试卷的比例约占总分的25%，且内容逐年有所增加，重点知识的重现率很高，覆盖率达到40%以上。我们在化学实验的复习中，不但要掌握常用仪器的使用，化学实验的基本操作、气体的制取、几种有关物质性质的实验装置和物质的检验等基本要求，更要注意提高实验操作、设计和分析解决化学实验问题的能力。对每个实验要在深刻理解其原理的基础上，弄清操作原理要点、观察方法、思考重点，以及化学实验现象的描述（说理要科学，表达要准确）。

【典型例题分析】

[例1] 下列实验设计方案中可行的是（ ） A. 用过滤的方法分离NaCl与NaNO3的混合物

B. 向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸产生白色沉淀，证明存在SO42

－

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C. 将H2.O2混合气体通过盛有灼热氧化铜的试管，以除去氢气 D. 用盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

解析：A中NaCl与NaNO3均易溶于水，不能通过过滤分离；B中由可能存在Ag；C加热条件下H2与O2

会反应且可能引起爆炸；D因镁粉和铝粉可溶于盐酸并与之反应而除去。

答案：D

说明：实验方案设计的综合问题，要求掌握各自的方法和要点。

[例2] 向盛有镁、氧化铜和氢氧化钠固体混合物的烧杯中，加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，再向滤液中滴入几滴酚酞试液，酚酞试液变成红色，则滤液中含有的溶质的化学式为_____。

解析：酚酞试液变成红色说明NaOH溶液剩余，同时有NaOH与H2SO4反应生成的Na2SO4。 答案：NaOH、Na2SO4

说明：可忽略反应过程，直接从反应本质来分析问题。

[例3] 根据下列给出的实验装置图，回答： CuO....①尾气＋

CO大理石 浓盐酸②澄清石灰水 A B C D （1）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷，可选用的发生装置是 。 在做甲烷燃烧实验时，点燃前必须要 ，否则会发生危险。

（2）若用装置C制取CO2，并把CO2通入澄清石灰水中，较长时间一直未观察到石灰水变浑浊，其原因是生成的CO2中混有 气体。

（3）D是用CO还原CuO的实验装置图。实验时，① 中的现象是 ；② 中的现象是 。

尾气应该 ，以防止和控制尾气中的 对空气的污染。 答案：（1）B；检验甲烷的纯度 （2）氯化氢

（3）黑色的CuO逐渐变为红色；澄清的石灰水变浑浊；用气球收集或点燃；一氧化碳 说明：关于气体制备的知识迁移题应明确所制备气体的特性，反应物的特点等。

初中总复习——化学计算综合

【知识掌握】

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【知识点精析】 1. 有关化学式的计算： 基本公式：

（1）相对分子质量=（化学式中各原子的相对原子质量×化学式中该元素原子个数）之和 （2）化合物中某元素质量分数=

该元素相对原子质量?化学式中该元素原子个数化合物的相对分子质量?100%

（3）元素质量=物质质量×该元素的质量分数 2. 有关溶液的计算

溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶液质量=溶液体积×密度 溶质的质量分数?溶质质量溶液质量?100%

饱和溶液溶质的质量分数?溶解度溶解度?100g?100%

稀释公式：浓溶液质量×稀释前浓度=稀溶液质量×稀释后浓度 浓溶液质量×大浓度+稀溶液质量×小浓度=混合溶液×中浓度 注意：溶液质量守恒而体积不守恒，当溶液稀释时，V稀?V浓?V水 3. 有关化学方程式的计算

aA?bB?cC?dDaMAbMBcMCdMD mAmBmCmD设各物质的相对分子质量为M，质量为m。 则有：

aMAbMBcMCdMD??? mAmBmCmD4. 有关化学方程式和溶液的综合计算

反应后所得溶液的质量=原溶液的质量＋新溶解的物质的质量－反应生成的气体或沉淀的质量。

【解题方法指导】

[例1] 由Na2S、Na2SO3.Na2SO4组成的混合物中，测得含氧元素为22%，则其中含硫元素约为（ ）。 A. 32%

B. 46%

C. 78%

D. 无法确定

解析：本题的考查重点是对化学式的认识、分析和联想。该三种物质组成的混合物中含有三种元素即Na、S、O，由题干所给出的三个化学式可以看出已知元素氧与未知元素硫之间没有直接的联系，但钠元素和硫元素之间有固定的质量比。即Na:S=（23×2）:32=46:32。由于混合物中含氧为：22%，所以，钠和硫的质量分数为1－22%＝78％，其中硫的质量分数应为：78%?

32?32%。

46?3249

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答案：A

说明：本题的考查重点是对化学式的认识、分析和联想。

[例2] 将等质量的镁、铝、锌、铁四种金属分别与质量相等、溶质的质量分数相同的盐酸反应，其中只有镁和盐酸恰好完全反应。依此，可推断出：

（1）金属______必有剩余；

（2）金属______产生氢气的质量最小；

（3）金属______和金属______产生氢气的质量相等。 解析：

分析四种金属与盐酸反应的质量关系 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 24g 2g 2.4g 0.2g 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 54g 6g 1.8g 0.2g Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 65g 2g 6.5g 0.2g Fe + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 56g 2g 5.6 g 0.2g

根据反应方程式计算可知，若产生0.2克氢气需要镁2.4克，铝1.8g，锌6.5克，铁5.6 g，即与质量相等、溶质的质量分数相同的盐酸（如：溶质质量为7.3g的盐酸溶液）反应时所需质量m（Al）

答案： （1）铝；（2）锌；（3）镁、铝

说明：金属与酸的反应关键要看好谁是“足量”或“过量”的。

（1）等质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe五种常见金属与足量酸反应生成H2 能力强弱：Al>Mg>Na>Fe>Zn。 （2）同种酸，天平平衡，一定没剩余的是酸，一定剩余的是放氢气能力强的金属，可能剩余的是能力弱的金属；天平不平，一定向放氢气能力弱的金属一边偏。不同种酸，向相对分子质量和大的一侧偏（H2SO4~98，2HCl~73）。

【考点突破】 【考点指要】

化学计算是综合考查学生学习能力的一种题型，中考一般考查化学式的计算、溶质的质量分数的计算、溶液的稀释、化学方程式与溶质质量分数的综合计算等有关内容，在各类题型中均有所体现，约占总分值的1/5。化

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