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＝P2时，A、B在水中的溶解量C1 和 C2 的关系为XVauA9grYP (A> C1＞ C2 (B> C1＜ C2 (C> C1＝ C2 (D> 不能确定 答案：B
4．将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起
(A> 沸点升高 (B> 熔点升高 (C> 蒸气压升高 (D> 都不对
答案：A。稀溶液的依数性包括沸点升高、凝固点下降、蒸气压下降和渗透压。 5. 涉及纯物质标准状态的下列说法中不正确的是
(A> 纯理想气体的标准状态就是标准压力P(100KPa>下的状态 (B> 纯液体物质的标准状态就是标准压力P(100KPa>下的纯液体 (C> 纯固体物质的标准状态就是标准压力P(100KPa>下的纯固体
(D> 不同的物质在相同温度下都处于标准状态时，它们的同一热力学函数值都应相同 答案：D
6. 稀溶液的依数性包括蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压,下面的陈述都与它们有关,其中正确的是bR9C6TJscw (A> 只有溶质不挥发的稀溶液才有这些依数性 (B> 所有依数性都与溶液中溶质的浓度成正比 (C> 所有依数性都与溶剂的性质无关 (D> 所有依数性都与溶质的性质有关 答案：B
7. 关于亨利系数, 下面的说法中正确的是 (A> 其值与温度、浓度和压力有关
(B> 其值只与温度、溶质性质和浓度标度有关 (C> 其值与溶剂性质、温度和浓度大小有关
(D> 其值与温度、溶剂和溶质的性质及浓度标度等因素都有关 答案：D
8. 定义偏摩尔量时规定的条件是
(A> 等温等压 (B> 等熵等压
(C> 等温, 溶液浓度不变 (D> 等温等压, 溶液浓度不变 答案：D
9. 关于偏摩尔量, 下面的说法中正确的是 (A> 偏摩尔量的绝对值都可求算 (B> 系统的容量性质才有偏摩尔量
(C> 同一系统的各个偏摩尔量之间彼此无关 (D> 没有热力学过程就没有偏摩尔量 答案：B
10. 关于偏摩尔量, 下面的叙述中不正确的是 (A> 偏摩尔量是状态函数, 其值与物质的数量无关 (B> 系统的强度性质无偏摩尔量
(C> 纯物质的偏摩尔量等于它的摩尔量 (D> 偏摩尔量的数值只能为整数或零 答案：D
11. 影响沸点升高常数和凝固点降低常数值的主要因素是 (A> 溶剂本性 (B> 温度和压力
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$答案：A。由沸点升高常数Kb?R(Tb*)2MA/?vapHm,A可以看出。
12. 涉及稀溶液依数性的下列表述中不正确的是
(A> 在通常实验条件下依数性中凝固点降低是最灵敏的一个性质 (B> 用热力学方法推导依数性公式时都要应用拉乌尔定律 (C> 凝固点公式只适用于固相是纯溶剂的系统 (D> 依数性都可以用来测定溶质的相对分子量 答案：A
13. 在等质量的水、苯、氯仿和四氯化碳中分别溶入100g非挥发性物质Ｂ，已知它们的沸点升高常数依次是0.52, 2.6, 3.85, 5.02，溶液沸点升高最多的是pN9LBDdtrd (A> 氯仿 (B> 苯 (C> 水 (D>四氯化碳
答案：D。由沸点升高公式?Tb?KbbB可以看出。
14. 涉及溶液性质的下列说法中正确的是 (A> 理想溶液中各组分的蒸气一定是理想气体 (B> 溶质服从亨利定律的溶液一定是极稀溶液
(C> 溶剂服从拉乌尔定律, 其蒸气不一定是理想气体 (D> 溶剂中只有加入不挥发溶质其蒸气压才下降 答案：C
15. 二元溶液，B组分的Henry系数等于同温度纯B的蒸汽压。按Raoult定律定义活度系数
(A>??A > ??B(B>??A = ??B = 1 (C>??B > ??A(D>??A???B? 1DJ8T7nHuGT 答案：B
**
16. 两液体的饱和蒸汽压分别为pA，pB ，它们混合形成理想溶液，液相组成为x，气
**
相组成为y，若 pA > pB ， 则：QF81D7bvUA (A>yA > xA(B>yA > yB(C>xA > yA(D>yB > yA 答案：A
17. 已知373K时液体A的饱和蒸气压为133.24kPa，液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。设A和B形成理想溶液，当溶液中A的物质的量分数为0.5时，在气相中A的物质的量分数为：4B7a9QFw9h (A>1 (B> 1/2 (C> 2/3 (D> 1/3 答案：C
··-1
18. 298K时，HCl(g,Mr=36.5>溶解在甲苯中的亨利常数为245kPakgmol,当HCl(g>在甲苯溶液中的浓度达2%时，HCl(g>的平衡压力为： ix6iFA8xoX (A> 138kPa(B> 11.99kPa (C> 4.9kPa (D> 49kPa 答案：A
19. 真实气体的标准态是：
(A>f = p? 的真实气体 (B>p = p? 的真实气体 (C>f = p? 的理想气体 (D> p = p? 的理想气体 答案：D
20. 下述说法哪一个正确？ 某物质在临界点的性质 (A> 与外界温度有关(B> 与外界压力有关
(C> 与外界物质有关 (D> 是该物质本身的特性 答案：D
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21. 今有298K，p? 的N2[状态I]和323K，p? 的N2[状态II]各一瓶，问哪瓶N2的化学势大？ wt6qbkCyDE (A>μ(I>>μ(II>(B>μ(I><μ(II> (C>μ(I>=μ(II>(D> 不可比较
答案：A。因为???G????S，S＞0故温度升高Gibbs函数下降。 ?T??P3
22. 在298K、p?下，两瓶含萘的苯溶液，第一瓶为2dm(溶有0.5mol萘>，第二瓶为
3
1dm(溶有0.25mol萘>，若以μ1和μ2 分别表示两瓶中萘的化学势，则 Kp5zH46zRk (A>μ1 = 10μ2(B>μ1 = 2μ2 (C>μ1 = 1/2μ2(D>μ1 = μ2 答案：D。化学热仅与浓度有关,而与物质量的多少无关。
3
23. 298K，p? 下，苯和甲苯形成理想液体混合物，第一份溶液体积为2dm，苯的物质
3
的量为0.25，苯的化学势为μ1，第二份溶液的体积为1dm，苯的物质的量为0.5，化学势为μ2,则 Yl4HdOAA61 (A>μ1 >μ2 (B>μ1 < μ2(C>μ1 = μ2 (D> 不确定
$ 答案：B。由?B??B?RTlnxB知浓度高者化学势大。
24. 有下述两种说法：
(1> 自然界中，风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域 (2> 自然界中，水总是从化学势高的地方流向化学势低的地方 上述说法中，正确的是：
(A>(1> (B>(2> (C>(1>和(2>(D>都不对 答案：A
25. 2mol A物质和3mol B物质在等温等压下混和形成液体混合物，该系统中A和B
-53·-1－53·-1
的偏摩尔体积分别为1.79? 10mmol, 2.15? 10mmol, 则混合物的总体积为：
ch4PJx4BlI (A> 9.67?10m(B>9.85?10m(C>1.003?10m(D> 8.95?10mqd3YfhxCzo 答案：C。V＝nAVA+nBVB。
26. 主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫 (A> 一般特性 (B> 依数性特征 (C> 各向同性特征 (D> 等电子特性 答案：B
·-1
27. 已知水在正常冰点时的摩尔熔化热?fusHm? =6025Jmol，某水溶液的凝固点为258.15K, 该溶液的浓度xB为： E836L11DO5 (A> 0.8571(B> 0.1429 (C> 0.9353 (D> 0.0647
$?1?fusHm1?? 答案：B。计算公式为lnxA??。 ?*???R?TfTf?-53-53 -43 -53
28. 已知H2O(l>在正常沸点时的气化热为40.67kJmol，某不挥发性物质B溶于
H2O(l>后，其沸点升高10K，则该物质B在溶液中的物质的量为： S42ehLvE3M (A> 0.290 (B> 0.710 (C> 0.530 (D> 0.467
$?vapHm?11?lnx??答案：A。计算公式为??。 AR?TbTb*?·-1
29. 现有4种处于相同温度和压力下的理想溶液：
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(1> 0.1mol蔗糖溶于80mL水中，水蒸气压力为p1 (2> 0.1mol萘溶于80mL苯中，苯蒸气压为p2 (3> 0.1mol葡萄糖溶于40mL水中，水蒸气压为p3 (4> 0.1mol尿素溶于80mL水中，水蒸气压为p4 这四个蒸气压之间的关系为： (A>p1?p2?p3?p4 (B>p2?p1?p4?p3
(C>p1?p2?p4? (1/2>p3(D>p1?p4? 2p3?p2 答案：B
30. 两只各装有1kg水的烧杯，一只溶有0.01mol蔗糖，另一只溶有0.01molNaCl，按同样速度降温冷却，则： 501nNvZFis (A> 溶有蔗糖的杯子先结冰 (B> 两杯同时结冰
(C> 溶有NaCl的杯子先结冰 (D> 视外压而定
答案：A。因为NaCl完全解离，相当于溶质的浓度增大，故凝固点降低更多。
31. 沸点升高，说明在溶剂中加入非挥发性溶质后，该溶剂的化学势比纯剂的化学势：
(A> 升高(C> 相等 (B> 降低(D> 不确定 答案：B。
32. 液体B比液体A易于挥发，在一定温度下向纯A液体中加入少量纯B液体形成稀溶液，下列几种说法中正确的是： jW1viftGw9 (A> 该溶液的饱和蒸气压必高于同温度下纯液体A的饱和蒸气压。 (B> 该液体的沸点必低于相同压力下纯液体A的沸点。
(C> 该液体的凝固点必低于相同压力下纯液体A的凝固点(溶液凝固时析出纯固态A>。
(D> 该溶液的渗透压为负值。 答案：C
33. 在288K时H2O(l>的饱和蒸气压为1702Pa,0.6mol的不挥发性溶质B溶于0.540kg H2O时，蒸气压下降42Pa，溶液中H2O的活度系数γx应该为： xS0DOYWHLP (A> 0.9804(B> 0.9753 (C> 1.005(D> 0.9948
答案：D。根据拉乌尔定律计算。即pA?pA?AxA。
34. 在300K时，液体A与B部分互溶形成? 和? 两个平衡相，在? 相中A的物质的量0.85，纯A的饱和蒸气压是22kPa，在? 相中B的物质的量为0.89，将两层液相视为稀溶液，则A的亨利常数为： LOZMkIqI0w (A> 25.88kPa (B> 200kPa (C> 170kPa (D> 721.2kPaZKZUQsUJed 答案：C。α相中pA?pAxA,β相中pA?kAxA，A在两相中的蒸气压应相等，有
**p*AxA?kA(1?xB)。
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第五章 化学平衡
选择题
1. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是 (A> 化学平衡态就是化学反应的限度
(B> 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C> 化学平衡时各物质的化学势相等 (D> 任何化学反应都有化学平衡态 答案：C。正确的说法应为
??BB?B?0
2. 下面的叙述中违背平衡移动原理的是 (A> 升高温度平衡向吸热方向移动
(B> 增加压力平衡向体积缩小的方向移动
(C> 加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动 (D> 降低压力平衡向增加分子数的方向移动
答案：C。加入惰性气体平衡向总压力增大的方向移动
3．要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变, 必须满足的条件是 (A> 温度和内能都不变 (B> 内能和体积都不变
(C> 孤立系统 (D> 内能, 压力与体积的乘积都不变 答案：D。因ΔH＝ΔU＋Δ -1 4.在等温等压下，当反应的?rGm? = 5kJ·mol时，该反应能否进行? (A> 能正向自发进行 (B> 能逆向自发进行 (C> 不能判断 (D> 不能进行 答案：C。应该用?rGm?判断而不是?rGm??。 5.已知反应 2NH3 = N2 + 3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3 的标准平衡常数为：dGY2mcoKtT (A> 4 (B> 0.5 (C> 2 (D> 1 答案：C。 -1 6.反应 2C(s> + O2(g> ?? 2CO(g>，其?rGm? /(J·mol> = -232600 - 167.7T/K，若温度升高，则：rCYbSWRLIA (A>?rGm? 变负，反应更完全 (B>Kp? 变大，反应更完全 (C>Kp? 变小，反应更不完全 7.对于气相反应，当体系总压力p变化时 (A> 对Kf? 无影响 (B> 对Kr无影响 (C> 对Kp? 无影响 (D> 对Kf? 、Kr、Kp? 均无影响 答案：A。理想气体的Kp??不受压力的影响而真实气体的Kp??将随压力而变。 8.理想气体反应CO(g>+2H2(g> = CH3OH(g>的?rGm?与温度T 的关系为： ?rGm? = －21660+52.92T，若要使反应的平衡常数Kp? >1，则应控制的反应温度： (A> 必须低于409.3℃????????(B> 必须高于409.3K (C> 必须低于409.3K (D> 必须等于409.3K 答案：C 20 / 44