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答案：C。共熔混合物在定压下有确定的熔点。 20. 涉及化合物的分解压力的下列表述中正确的是 (A> 各化合物都有特定的分解压力
(B> 化合物分解时, 其分解压力必须等于外界压力 (C> 化合物分解压力越大, 它越不易分解 (D> 化合物的分解压力与温度有关 答案：D
21.体系中含有H2O、H2SO4·4H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·H2O、H2SO4 ，其组分数C为：
P2IpeFpap5 (A> 1 (B> 2 (C> 3 (D> 4 答案：B
22.在410 K，Ag2O(s>部分分解成Ag(s>和O2(g>， 此平衡体系的自由度为： (A> 0 (B> 1 (C> 2 (D> －1
答案：A。F＝C－P＋1＝2－3＋1＝0。
23.一个水溶液包含n个溶质，该溶液通过一半透膜与纯水相平衡，半透膜仅允许溶剂水分子通过，此体系的自由度为：3YIxKpScDM (A>n(B> n－1 (C>n＋1 (D>n＋2 答案：D。F＝C－P＋2＝n+1-1+2。
24.绝热条件下，273.15K的NaCl加入273.15K的碎冰中， 体系的温度将如何变化? (A> 不变 (B> 降低 (C> 升高 (D> 不能确定 答案：B。冰熔化吸热。
25.下图中，从P点开始的步冷曲线为：
图 1
答案：D
26.图1中，生成固体化合物的经验式为： (A> CCl4·C4H10O2(B> CCl4·(C4H10O2>2
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(C> (CCl4>2·C4H10O2(D> CCl4(C4H10O2>3 答案：C
27.图1中，区域H的相态是：
(A>溶液 (B>固体CCl4 (C>固体CCl4 +溶液 (D>固体化合物+溶液 答案：C
28. CaCO3(s>, CaO(s>, BaCO3(s>, BaO(s>及CO2(g>构成的平衡物系，其组分数为：
gUHFg9mdSs (A> 2 (B> 3 (C> 4 (D> 5
答案：B。C＝S－R－R’＝5－2－0＝3.
29.由CaCO3(s>, CaO(s>, BaCO3(s>, BaO(s>及CO2(s>构成的平衡体系其自由度为：
uQHOMTQe79 (A>F=2 (B>F=1 (C>F=0 (D>F=3
答案：C。共5种物质，2个化学反应，故C=5-2=3,有5个相，F=C-P+2=0。 30.三相点是：
(A> 某一温度，超过此温度，液相就不能存在 (B> 通常发现在很靠近正常沸点的某一温度
(C> 液体的蒸气压等于25℃时的蒸气压三倍数值时的温度 (D> 固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力 答案：D
31.某一固体在25℃和p? 压力下升华，这意味着： (A> 固体比液体密度大些 (B> 三相点的压力大于p??(C> 固体比液体密度小些(D> 三相点的压力小于p? 答案：B。
32.N2的临界温度是124K，室温下想要液化 N2, 就必须： (A> 在恒温下增加压力 (B> 在恒温下降低压力 (C> 在恒压下升高温度 (D> 在恒压下降低温度 答案：D
33.对于与本身的蒸气处于平衡状态的液体，通过下列哪种作图法可获得一直线： (A> p对T (B> lg(p/Pa> 对T (C> lg(p/Pa> 对1/T (D> 1/p 对lg(T/K> IMGWiDkflP *?H1evpm_
答案：C。由克劳修斯克拉贝龙方程可以看出：ln(p/[p])???C
RT34.当克劳修斯克拉贝龙方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则： (A>p 必随T 之升高而降低 (B>p 必不随T 而变
(C>p 必随T 之升高而变大 (D>p 随T 之升高可变大或减少 答案：C
-1
35.水的三相点附近，其蒸发热和熔化热分别为44.82和5.994kJ·mol。则在三相点附近冰的升华热约为：WHF4OmOgAw -1 -1
(A> 38.83 kJ·mol(B> 50.81 kJ·mol
-1-1
(C> -38.83 kJ·mol(D> -50.81 kJ·mol
_
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答案：B
36.已知苯一乙醇双液体系中，苯的沸点是353.3K, 乙醇的沸点是351.6K, 两者的共沸组成为：含乙醇47.5%(摩尔分数>，沸点为341.2K。 今有含乙醇77.5%的苯溶液，在达到气、液平衡后，气相中含乙醇为y2，液相中含乙醇为x2。下列结论何者正确？aDFdk6hhPd (A>y2 >x2 (B>y2 =x2 (C>y2
37.如上题， 若将上述溶液精馏，则能得到： (A> 纯苯 (B> 纯乙醇
(C> 纯苯和恒沸混合物 (D> 纯乙醇和恒沸混合物 答案：D
38.当用三角形坐标来表示三组分物系时，若某物系其组成在平行于底边BC的直线上变动时，则该物系的特点是：ozElQQLi4T (A> B的百分含量不变 (B> A的百分含量不变 (C> C的百分含量不变
(D> B和C的百分含量之比不变 答案：B
39.如图所示，当物系点在通过A点的一条直线上变动时，则此物系的特点是：
(A> B和C的百分含量之比不变 (B> A的百分含量不变 (C> B的百分含量不变 (D> C的百分含量不变 答案：A
40. H2O-NaCl-Na2SO4的三元系中，Na2SO4 和H2O能形成水合物Na2SO4·10H2O(D>，在DBC区中存在的是：CvDtmAfjiA
(A> 水合物D和溶液
(B> 水合物D和Na2SO4 及NaCl三相共存 (C> 水合物D、NaCl和组成为G的溶液 (D> 纯NaCl，纯Na2SO4和水溶液 答案：B
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41. H2O-KNO3-NaNO3的相图如下，则BEC相区内是：
(A> 纯NaNO3和其饱和溶液 (B> 纯KNO3和其饱和溶液
(C> 含有NaNO3和KNO3的不饱和溶液和溶液的单相区 (D> KNO3，NaNO3和组成为E的饱和溶液三相共存 答案：D
第七章 电化学
选择题
1．离子独立运动定律适用于
(A> 强电解质溶液 (B> 弱电解质溶液 (C> 无限稀电解质溶液 (D> 理想稀溶液 答案C
2. 电解质水溶液属离子导体。其离子来源于 (A> 电流通过溶液, 引起电解质电离 (B> 偶极水分子的作用, 引起电解质离解
(C> 溶液中粒子的热运动, 引起电解质分子的分裂 (D> 电解质分子之间的静电作用引起分子电离 答案：B
3. 在电导测量实验中, 应该采用的电源是 (A> 直流电源 (B> 交流电源
(C> 直流电源或交流电源
(D> 测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源 答案：D
4. 德拜-休克尔为了推导出\极限定律\，作了一些基本假定。下列假定不在他们的假定之列的是
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(A> 溶液中导电的是离子而不是分子 (B> 任何浓度的强电解质都是完全电离的
(C> 离子之间以静电力相互作用, 其间的吸引能大于它们的热运动能 (D> 在稀溶液中离子是刚性的圆球形点电荷, 不极化 答案：A
5. 电解质水溶液的离子平均活度系数受多种因素的影响, 当温度一定时, 其主要的影响因素是
(A> 离子的本性 (B> 电解质的强弱
(C> 共存的它种离子的性质 (D> 离子浓度及离子电荷数 答案：D
6. 采用电导法测定HAc的电离平衡常数时, 应用了惠斯登电桥。作为电桥平衡点的示零仪器，不能选用
(A>通用示波器 (B>耳机 (C>交流毫伏表 (D>直流检流计 答案：D
7. 电位滴定法是广泛使用的一种电分析方法。在下列方法中能够用来确定电位滴定终点的是
(A> 测量溶液电阻的变化 (B> 测量电极电位的突跃变化 (C> 选用合适的指示电极 (D> 测定溶液pH值的突跃变化 答案：B
8. 离子的迁移数是指正负两种离子在作电迁移运动时各自的导电份额或导电的百分数, 因此, 离子的运动速度直接影响离子的迁移数。它们的关系是QrDCRkJkxh (A> 无论什么离子，它们的运动速度愈大,? 迁移的电量就愈多,迁移数也愈大 (B> 同一种离子的运动速度是一定的, 故它在不同的电解质溶液中, 迁移数相同 (C> 在只含某种电解质的溶液中, 离子运动的速度愈大, 迁移数就愈大 (D> 在任何电解质溶液中, 离子运动的速度愈大, 迁移数就愈大 答案：C
9. 采用对消法(或称补偿法>测定电池电动势时, 需要选用一个标准电池。这种标准电池所具备的最基本条件是4nCKn3dlMX (A> 电极反应的交换电流密度很大, 可逆性大 (B> 高度可逆, 电动势温度系数小, 稳定 (C> 电池可逆, 电势具有热力学意义 (D> 电动势精确已知, 与测量温度无关 答案：B
10. 双液电池包含两种不同的电解质溶液或同一电解质但浓度不同的溶液。在电解液相接触的界面处能产生一定的电势差，称为液接电势，对于液接电势的认识，下面说法中正确的是ijCSTNGm0E (A> 可以采用盐桥完全消除
(B> 迄今为止, 既难于用实验测定又不能准确地计算 (C> 可用对消法(或补偿法>测量其大小
(D> 其值可以通过电极电势的能斯特公式和离子迁移数进行准确计算 答案：B
11. “电”可以说是一种适用性非常广泛的氧化剂或还原剂, 许多本来不能自发进行的反应能在电极上进行。这是因为vfB1pxanfk (A> 物质对电子的亲合势很大
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