P区元素复习题

一.判断题。

1. 现有一瓶白色固体,可能含有SnCl2，SnCl4，PbO2，PbSO4等化合物从下列实验现象判断哪几种物质确实存在？并写出相关反应式。 （1）白色固体用水处理得一乳浊液A和不溶固体B；

（2）乳浊液A加入适量HCl则乳浊液基本消失，滴加I2—淀粉溶液可褪色。

（3）固体B易溶于HCl，通H2S得黑色沉淀，让沉淀与H2O2反应后，又生成白色沉淀。

2.有一红色固体粉末A，加入HNO3后得棕黑色沉淀B，把此沉淀分离后，在溶液中加入K2CrO4溶液得黄色沉淀C；向B中加入浓HCl则有气体D生成，且此气体有氧化性。问A，B，C，D各为何物？写出有关反应式。

3. 有白色固体A与水作用生成白色沉淀B，B溶于浓HCl,，可得到无色溶液C，若将固体A溶于稀HNO3溶液后，加入AgNO3溶液，有白色沉淀D析出，D溶于氨水得溶液E，酸化溶液E又析出沉淀D。将H2S通入溶液C，有棕色沉淀F析出，F溶于(NH3)2S2得溶液G，酸化溶液G，有气体产生和黄色沉淀H，若取少量溶液C加入HgCl2的溶液中有白色沉淀I析出，问A，B，C，D，E，F，G，H，I为何物？写出有关推理的反应过程（不必配平，只要写出反应物及重要产物）。

二.回答下列问题。

1.通常如何存放金属钠和白磷,为什么？

2.从结构上判断下列酸的强弱：H3PO4，H4P2O7，HNO3。 3.为什么不能将Bi(NO3)3直接溶于水来制取Bi(NO3)3溶液？ 4.白磷燃烧后的产物是P4O10而不是P2O5。

5.实验室中H2S，Na2S和Na2SO3溶液不能长期保存。 6.纯H2SO4是共价化合物，却有较高的沸点。

7. H2S通入Pb(NO3)2得黑色沉淀,加H2O2沉淀转化为白色。 8. H2S通入FeCl3得不到Fe2S3沉淀。

9.Na2S2O3在药剂中可作解毒剂，可解卤素，重金属离子（如Hg2+）中毒。试说明它作为解毒剂的作用原理及反应的主要产物是什么？

三.完成下列反应式。

（1）Sn + HCl → （2）Sn +Cl2 → （3）SnCl2 + FeCl3 → （4）Sn + SnCl4 → （5）SnCl4 + H2O → （6）Pb3O4 + HI（过）→ （7）Pb3O4 + HNO3 → （8）PbO2 + H2O2 → （9）PbO2 + H2SO4（浓）→ （10）H2O2 + KMnO4 → （11）Na2S2O3+ I2 → 四、选择题

1. 乙硼烷分子中不存在( )

(A) 三中心两电子键 (B) 氢桥键 (C) σ键 (D) π键 2. 硼酸分子中的硼原子是采用( )

(A) sp杂化 (B) sp杂化 (C) sp杂化 (D) 未杂化 3. 硼砂分子中的硼原子是采用( )

(A) sp杂化 (B) sp杂化 (C) 二者都有 (D) 二者都没有 4.欲干燥NH3气体，可选择的干燥剂是（ ）

(A) CuSO4

(B) KOH

(C) CaCl2 (D) P2O5

23235.能共存于同一溶液中的一对离子是（ ）

(A) Sn

2?与S2O3 (B) Sn

2?4?与S2O3 (C) Sn

2?2?与Ag

?(D) Sn

4?与Ag

?6.在微酸性条件下，通入 H2S 都能生成硫化物沉淀的是（ ） (A) Be

2?，Al

3? (B) Sn

2?，Pb

2? (C) Ba

2?，Sn

2? (D) Al

3?，Pb

2?

7.IVA族元素从Ge到Pb；下列性质随原子序数的增大而增加的是（ ） (A) +2氧化态的稳定性 (B) 二氧化物的酸性 (C) 单质的熔点 8.在下列氧化物中，氧化性最强的是（ ） (A) CO2

(B) PbO2 (C) GeO2

(D) SnO2

(D) 氢化物的稳定性

9.下列氯化物中最不稳定的是 （ ）

(A) SnCl4 (B) SnCl2 (C) GeCl4 (D) PbCl4 10.硝酸铅和溴化钾的稀溶液混合生成沉淀，反应产物是（ ） (A) Pb

2?(aq) + Br(aq) + KNO3(s) (B) Br2(aq) + NO2(g) + K+ Pb

?????2?

(C) PbO(s) + K(aq) + Br(aq) + NO2(g) (D) PbBr2(s) + K(aq) + NO3(aq) 11.下列物质中，应用最广的还原剂是（ ）

(A) SnCl4 (B) HF (C) SnCl2 (D) Cl2 12.遇空气冒白烟的物质是 （ ）

(A) SiC (B) SiO2 (C) SiCl4 (D) Na2SiO3 13.分离SnS和PbS，应加的试剂为（ ）

(A) 氨水 (B) 硫化钠 (C) 硫酸钠 (D) 多硫化铵

14.配制SnCl2溶液时，必须加( )

(A) 足够的水 (B) 盐酸 (C) 碱 (D) Cl2

15.硼的卤化物除与硅的卤化物相似能水解外，还是一种很强的( )

(A) 路易斯酸 (B) 配合剂 (C) 氧化剂 (D) 催化剂 16.PbO2和浓盐酸作用可以生成( )

?

(A) PbCl4+ H2O (B) PbCl2+ Cl2+ H2O (C) H2PbCl6+ H2O (D) PbO+ Cl2+ H2O 17.下列方程式中与实验相符合的是：( )

(A) PbS + 4H2O = Pb(OH)2+ 4H2SO4 (B) PbS + 4H2O2= PbSO4+ 4H2O

(C) PbO2+ 2H2SO4= Pb(SO4)2+ 2H2O (D) Pb + 4H2SO4= Pb(SO4)2+ 2SO2↑+ 4H2O 18.下列化合物不属于缺电子化合物的是( )

A. BF3 B. B2H6 C. H[BF4] D. Al2Cl6

19.某白色固体易溶于水，加入BaCl2有白色沉淀产生，用HCl酸化，沉淀完全溶解，再加入过量NaOH至强碱性，并加热，有刺激性气体逸出。此白色固体是 ( )

(A) (NH4)2CO3 (B) (NH4)2SO4 (C) NH4Cl (D) K2CO3

20.在常温下，Cl2、Br2、I2与NaOH作用正确的是：( )

(A) Br2生成NaBr，NaBrO (B) Cl2生成 NaCl，NaClO (C) I2生成 NaI，NaIO (D) Cl2生成 NaCl，NaClO3

21.下列关于氯、溴 、碘的含氧酸及其盐的递变规律中错误的是：( )

(A) 酸性：HClO3＞HBrO3＞HIO3 (B) 热稳定：MClO＞MBrO＞MIO (C) 氧化性：HClO4＜HBrO4＜H5IO6

22.下列盐属于正盐的是( )

A．NaH2PO2 B．NaH2PO3 C．Na2HPO4 D．NaH2PO4

23.至今尚未发现能发生下列反应的卤素是 ( )

X2+ 2OH

?X+ XO+ H2O 3X2+6OH

???5X+ XO3+3H2O

??(A) 氟 (B) 氯 (C) 溴 (D) 碘

24.下列有关卤素的论述，正确的是 ( )

(A) 溴是由Cl作氧化剂制得的 (B) F是最强的氧化剂

(C) 所有卤素都可以通过电解熔融卤化物得到 (D) 碘是最强的还原剂 25.干燥H2S气体，通常选用的干燥剂是 ( )

(A) 浓H2SO4 (B) NaOH (C) P2O5 (D) NaNO3 26.过氧化氢(H2O2) ( )

(A) 是一种碱 (B) 是一种酸

??

(C) 是一种氧化剂 (D) 既是酸，又是碱，既是氧化剂，又是还原剂 27.使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为 ( )

(A) 用稀H2O2水溶液擦洗 (B) 用清水小心擦洗 (C) 用钛白粉细心涂描 (D) 用SO2漂白

28.下列物质中在空气中不能自燃的是 ( )

(A) 红磷 (B) 白磷 (C) P2H4 (D) B2H6 29.下列物质中不是一元酸的是 ( )

(A) CH3COOH (B) H3PO2 (C) HNO2 (D) H3PO3

五、分离并鉴定 某溶液中含有Pb

2?，Sb3?，Fe3?和Ni2?。试将它们分离并鉴定。图示分离鉴定步骤，写出现象和有关的反应方程式并配平。

答案

一.判断题。

1. 由(1)，可能存在SnCl2、SnCl4（A）和PbCl2、PbSO4(B)。 由(2)，A中只能存在SnCl2；由(3)，B中只能存在PbCl2。故，白色固体由SnCl2和PbCl2组成。相关反应式如下。

SnCl2 + H2O = Sn(OH)Cl + HCl Sn(OH)Cl + HCl = SnCl2 + H2O Sn2+ + I2 = Sn4+ +2I- PbCl2+4HCl = H2[PbCl4] H2[PbCl4] + H2S = 4HCl + PbS PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O

2. A Pb3O4 B PbO2 C PbCrO4 D Cl2 Pb3O4 + 4HNO3 = 2Pb(NO3)2 + PbO2 + 2H2O

Pb2+ + CrO42- = PbCrO4（s,黄） △ PbO2 + 4HCl（浓）==== PbCl2 + 2H2O + Cl2 (g)

3. SnCl2+H2O —→ Sn(OH)Cl↓ Ag+ Cl—→ AgCl↓

Ag+ Cl—→ AgCl↓ AgCl +2NH3—→ [Ag(NH3)2]Cl SnCl2+ H2S —→ SnS↓ SnS + S2 —→ SnS3

SnS3+ 2H—→ SnS2↓+ H2S↑ SnCl2 + HgCl2 —→ Hg2Cl2↓(白)+ SnCl4 二. 问答题。

1. 金属钠通常浸泡在煤油中，因为钠的密度不大，且容易被氧化。

白磷通常浸泡在蒸馏水中，因为白磷暴露在空气中会缓慢氧化引起自燃，白磷的密度比水大，且白磷不与水发生反应。

2 H3PO4、H4P2O7、HNO3可分别写成如下的形式：PO(OH)3、P2O3(OH)4、NO2(OH)，由此可以判断出酸性： HNO3 >H4P2O7 > H3PO4 3 Bi3+易水解。Bi(NO3)3 + H2O = BiONO3 (s) + HNO3 4 白磷分子的结构是

，与氧气反应后生成的是P4O10，P2O5只是P4O10的最简式。

2??????2?2?5 H2S溶液中的H2S会逐渐挥发，使得H2S溶液的浓度降低，使实验达不到理论值，与此同时，H2S也会被氧化。2H2S + O2 == 2S +2H2O Na2S溶液中存在反应2S2-+ O2 + 2H2O = 2S(s)+ 4OH-

Na2SO3溶液放置一段时间后，会发生反应2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4 6 7

在液态或固态的纯H2SO4中存在分子间氢键，所以纯H2SO4的沸点高。 H2S + Pb(NO3)2 = PbS (s，黑)+ 2HNO3 PbS(黑) + 4H2O2 = PbSO4(白) + 4H2O

8 H2S有较强的还原性，而FeCl3有较强的氧化性，二者之间会发生氧化还原反应

2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + 2HCl +S

9 2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaCl

Na2S2O3 + 4X2 + 5H2O == Na2SO4 + H2SO4+ 8HX （X代表氯，溴）

Na2S2O3 + H2O + Hg2+ == HgS(s) + Na2SO4 +2H+ 三.完成下列反应式。

（1）Sn + 2HCl(aq) == SnCl2 + H2↑ （2）Sn + 2Cl2 == SnCl4

（3）SnCl2 + 2FeCl3 == SnCl4 + 2FeCl2 （4）Sn + SnCl4 == 2SnCl2

（5）SnCl4 + 4H2O == Sn(OH)4 + 4HCl （或写成 SnCl4 + 3H2O == H2SnO3 + 4HCl ） （6）Pb3O4 + 14HI(过) == 3H2PbI4 + I2 + 4H2O