专题一：微观结构与物质的多样性 第一单元：原子核外电子排布与元素周期律

第一课时

一、教学目标

课标内容：了解原子核外电子的排布 会考考纲：

．了解核外电子的排布（）

．能画出号元素的原子结构示意图（） 教学目标：

（一）知识与技能

原子核外电子排布规律 （二）过程与方法

掌握原子核外电子排布规律，通过号元素的原子和离子结构示意图的学习，扩展到主族元素的电子排布规律的认识，初步体会归纳与演绎的学习方法。 （三）情感与价值观

通过原子核外电子排布规律，了解物质运动的复杂性和特殊性 二、教学重、难点和突破方法

教学重点：了解原子的结构，能画出号元素的原子结构示意图 教学难点：核外电子排布规律 三、教学过程： （一）设计思路

由原子的构成→原子核外电子分层排布运动→原子核外电子排布规律 （二）教学媒体和教具 学案、练习题、图表 …… （三）课堂教学流程 .创设情境，引入新课

下表是构成原子的各微粒的一些参数，请根据表中所提供的信息回答问题：

表 微粒 质子 中子 电子 质量 × × × 相对质量 电性和电量 × × 问题解决：

．原子是由、和三部分构成的。

．在原子中，质量集中在上，其大小是由和之和决定的。 ．在原子中：＝＝

．原子不显电性的原因：

交流与讨论：原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正负电荷相互吸引，那为什么电子不会落入原子核内呢？

.进行新课

讲解：原子核外电子并不是静止的，而是绕原子核做高速圆周运动，它们之间的引力提供了圆周运动的向心力，有摆脱原子核对电子的吸引的倾向，所以，在不受外界影响的条件下，电子既不能被原子吸入核内，也不能离开核自由运动。

过渡：那么，多电子原子的核外电子是如何绕原子核作高速运动的呢？ 一、原子核外电子的排布 ．核外电子运动特征

科学探究：根据所给的一些数据，请你总结电子运动的特征 ①核外电子的质量：×

②炮弹的速度，人造卫星 ，宇宙飞船 ；氢核外电子× ③乒乓球半径：×；原子半径：×

结论：电子运动的特征是：电子质量，运动速度，运动空间范围。

过渡：在初中我们已经学过原子核外电子的排布规律，知道含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内作高速运动。那么，原子核外电子是怎样绕原子核运动的呢？

．核外电子分层排布 自学检测：完成表

表

电子层序号 电子层符号 电子能量 电子离核由到，电子能量由到 设疑：原子核外电子绕原子核分层排布有什么规律？ ．核外电子排布的规律

思考与交流：看表，总结原子核分层排布有什么规律

表 稀有气体元素的原子核外电子排布 核电荷数 元素名称 氦 氖 氩 氪 氙 氡 元素符号 各电子层的电子数 ⑴原子核外电子排布：总是从能量的电子层排起，然后由往排； ⑵各层最多能容纳的电子数目为（ ）；

⑶最外层最多能容纳的电子数目为（层为最外层时，不超过个电子），次外层电子数目不超过，倒数第三层不超过个电子。

练一练：

．请分别画出号氟元素和号磷元素的原子结构示意图

．你对上述规律中“各层最多容纳电子数”是如何理解的，请举例加以说明。号钾元素的原子结构示意图该如何画？

问题解决：． ．你的理解是：

经验交流：核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循核外电子排布几条规律。

练习反馈：

．有、两种原子，原子的层比原子的层少个电子，原子的层电子数恰好是原子层电子数的二倍，则为，为。

．今有微粒结构示意图，试指出的可能数值及相应微粒名称和符号，并画出该微粒的结构示意图。

值 微粒符号 微粒名称 结构示意图 交流与讨论：还有哪些微粒有电子？ 你知道的有： .小结 .巩固练习 ．下列所画原子结构示意图正确的是 （ ）

． ． ． ． ．某元素核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ ） ． ． ． ．

．已知和的电子层结构相同，则下列关系式正确的是 （ ） ． ． ． ．

．和氖原子有相同的电子层的微粒是 （ ）

＋ －

． ．．．

．和原子核外电子数(判断前后两者的关系) （ ） ．大于 ．小于 ．等于 ．不能肯定

．核外电子排布相同的离子和，两种元素的质子数，前者与后者的关系是 （ ） ．大于 ．小于 ．等于 ．不能肯定 ．核外电子层结构相同的一组粒子是 ( )

＋＋－＋－－

．、、、 ．、、、 ＋＋－＋＋－－．、、、 ．、、、

．在第电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与层相同，当它作为原子的次外层时。其电子数比层最多能多个，则此电子层是 ( ) ．层 ．层 ．层 ．层 ．一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等，则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是 ( )

．它们可能是同位素 ．可能是不同分子