16.硅氧四面体可以用下图a表示，图b、c是硅氧四面体结合成环状结构的两个例子。请回答下列问题：

(1)若在环状结构中硅的原子数为n，写出环状结构中硅酸根离子的通式。

(2)已知绿柱石是由环状硅氧四面体构成的硅酸盐。它是含有铍、铝两种元素的复盐，酸根中含有6个硅原子。写出绿柱石的化学式，并在此基础上写成氧化物相结合的形式。

17.自然界存在的碳酸盐类铜矿(如孔雀石、石青等)的化学组成为： aCuCO3·bCu(OH)2(a、b为正整数，且a≤2，b≤2)

(1)将孔雀石、石青矿样分别加盐酸至完全溶解，耗用HCl物质的量与产生CO2物质的量之比：孔雀石为4∶1；石青为3∶1.则它们的化学组成为：

孔雀石：；石青：。

(2)今有一份碳酸盐类铜矿样品，将其等分为A、B两份。然后，加盐酸使A样品完全溶解，产生CO23.36L(标准状况)；加热B样品使其完全分解，得到20gCuO.试计算并确定该矿石的化学组成。

(3)某碳酸盐类铜矿样加酸完全溶液解后，产生CO26.72L(标准状况)，这份矿样中CuO含量不低于g.

(4)设某碳酸盐类铜矿样的质量为Ag，所含CuO质量为Gg.加酸完全溶解后，产生的CO2体积(标准状况)为VL，则含铜矿样的A、V、G之间的关系式为：

A＝。

18.纯碱是重要化工产品，工业上的侯氏制碱法是用食盐、水、氨、二氧化碳为原料制取的。已知①NaCl、NaHCO3、NH3、CO2的溶解度曲线如图示意；②生产纯碱可分两个阶段：Ⅰ.向饱和食盐水中导入NH3、CO2，便有小苏打晶体析出；Ⅱ.煅烧小苏打晶体便得纯碱。问(1)写出制得纯碱的有关反应的化学方程式。

(2)第Ⅰ阶段向饱和食盐水中通入的两种气体应先通CO2还是先通NH3，还是两者同时通入?为什么?

19.把等物质的量的铜粉、铁粉和锌粉投入一定量的氯化铁溶液里充分反应。①取出部分溶液，加KSCN溶液显血红色，则溶液中有离子，此时金属存在(填有、无)。②若溶液显蓝色，加KSCN不显红色，则溶液中有离子，此时金属可能存在。③若铁粉质量不变，则溶液和固体各有何种成分?哪些成分的量的关系可以确定?④若还有锌粉剩余，则溶液和固体里应有何种成分?这些成分的量与开始时相比有无变化?

20.固体A、B都是由两种相同元素组成，A、B中两种元素的原子个数分别为1∶1和1∶2.将A和B在高温时煅烧，产物都是C(固体)和D(气体)。由D最终可制得E(酸)，E和另一种酸组成混合酸常用于制取有机炸药。E的稀溶液和A反应时生成气体G和溶液F，G通入D的水溶液时有浅黄色沉淀生成。在F中滴入溴水后再加入苛性钾溶液有红棕色沉淀生成，该沉淀加热时又能转变为C。问：(1)A的化学式是，B的化学式是；(2)写出下列反应的化学方程式：①B煅烧生成C和D；②G通入D溶液中；③在F中滴入溴水。(3)写出A和E反应的离子方程式。

21.由A、D、E、G四元素组成的化合物化学式AxD

y(E2G4)z，已知①x、y、z

为整数，且x+y+z＝7。②取8.74g该物质溶于水，加入酸和强氧化剂，化合物中的E、G元素完全转化为气体EG22.688L(标准状况)，其密度为1.965g/L，EG2能使澄清石灰水变浑浊。③发生上述反应后，A、D以阳离子存在于溶液中。加入过量Fe粉，其中使D离子全部还原所耗Fe为0.56g.④化合物中D元素的质量分数为12.8%.通过计算和推理确定E、G、D、A各是何元素，求出x、y、z的值，并写出该化合物的化学式。

22.有一种KNO3固体样品中只含有少量的KH2PO4和NH4Cl杂质，某学生只用：①蒸馏水，②KOH溶液，③K2CO3溶液，④AgNO3溶液，⑤BaCl2溶液，⑥稀硝酸等试剂和足够的仪器提纯KNO3.回答下列问题：

(1)先配成溶液，然后依此加入除杂质的试剂，所选用试剂的顺序是(填序号)。 (2)为简化操作步骤，应当在加入(试剂)后一次性过滤；

(3)若定量测定样品中KNO3的质量分数，(填“能”或“不能”)一次性过滤。若每次加入的试剂均适量，则需要加入两种试剂(除水外)，这两种试剂依次为和。过滤后，小心蒸发，用这种方法得到的KNO3的质量(填“大于”“小于”“等于”)原样品中KNO3的实际质量。

23.“氟里昂”是氯氟烃的商品名称，其有一系列产品均以代号表示，如F114，“114”的含义是百位数1代表碳原子数减1后的值，即该物分子中有2个碳原子；十位数的1表示氢原子数加1后的值，即该物质分子中无氢；个位数4表示氟原子数。而氯原子数不用表示，就是碳原子的剩余价键数，故F114的分子式为F2ClC—CClF2即C2F4Cl2。根据上述，写出F111和F134的分子式：。

24.将碳粉与wg氧气置于密闭容器中，经高温充分反应后，恢复到初始温度，测得反应前后压强分别为Po、P.已知：P＝nPo，加入炭粉质量xg与n的变化关系如图。

(1)n的最小值为，此时x的取值范围为。 (2)n的最大值为，此时x的取值范围为。

(3)若实验测得n值为a，则容器内CO和CO2的体积比为。

25.把Cl2通入氨中会发生如下反应：3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl.今将1.12L(标准状况)质量为3.335g的Cl2和N2的混合气体通入浓氨水后，体积变为0.672L(标准状况，其中Cl2、N2体积分数均为50%)，求反应中被氧化的氨的质量。

(1)下面是几位同学从不同角度解答此题时所列的第一步算式，请根据这些式子判断其

中未知数x分别表示什么?(将答案写在算式后面的横线上)

?22.4(x?y)?1.12甲:?　　　　　　　　　　　　　　?71x?28y?3.335；

0.6720.672乙：3∶(x-2)＝1∶［2-(1.12-x)］； 1.12?0.67222.4丙：(3-1)∶2＝()∶x 3.335丁：71x+28(1-x)＝1.12×22.4。

(2)经计算，被氧化的氨的质量为g。

26.接触法制硫酸，最后的产品是98%硫酸或20%发烟硫酸(H2SO4和SO4的混合物，其中SO3的质量分数为20%)。

(1)若98%硫酸可表示为SO3·aH2O，20%发烟硫酸可表示为H2O·bSO3，则a、b的值(a、b可用分数表示)分别是：a＝，b＝；

(2)用m(H2O)＝k·n(SO3)分别表示SO3转化成上述两种硫酸时，所用水的质量与SO3的物质的量的关系式(即求k值)分别是：

m1(H2O)＝n1(SO3)，m2(H2O)＝n2(SO3)；

W1(3)若工厂同时生产上述两种硫酸，则两种产品的质量比x(x＝W2，W1是98%硫酸的

质量，W2是20%发烟硫酸的质量)与SO3用量之比的关系式是：

n1(SO3)?　　　　　　　　　n2(SO3)x；

(4)实际生产时，SO3总的物质的量一定，x随市场需求而变化，则用水总量［m总(H2O)］与x、n总(SO3)的关系式是。

27.正硅酸根离子和多硅酸根离子结构如下(图中○表示氧原子，⊙表示“Si—O”)