3. 佛尔哈德法测定Cl-1, 未加有机溶剂保护,则测定结果偏低. ( ) 4. EDTA分子中有6个配位原子,故一个EDTA分子可以满足6个金属离子配位的需要. ( ) 5.用台砰称取NaCl 1.5克,又用分析天平称取NaCl 0.1550克放于同一烧杯中应记为1.6550克. ( ) 6. 我们实验所用的721型分光光度计适合对在可见光区有吸收的物质进行测定.
( )
7. 配位滴定中金属离子与EDTA形成的配合物越稳定则滴定允许的PH值越
低.( )
8.分析测定中,若测定数据的精密度好,则测定结果的准确度必定高.
( ).
9. 在滴定分析中,由于所使用的滴定管漏液,由此产生的是偶然误差. ( ). 10. 用移液管吸取溶液后, 调节液面高度到标线时, 移液管口应浸在液面下.
( )
得分 评卷人 三.填空题:(每空1分,共30分)
1. 下列4次测定的结果为：67.37%、67.47%、67.43%、67.40%,(不考虑可疑值) 平均值(X)=_________相对平均偏差（dr）= 。标准偏差（S）= 。 2. 在氧化还原滴定中，用草酸盐标定KMnO4溶液浓度时，必须考虑的滴定条件
是 、 、 。
3. 用邻二氮菲分光光度法测定铁的实验中, 邻二氮菲的作用是___________. 盐
酸羟胺的作用是______________. NaAc的作用是____________. 4. 请
写
出
NaAc
水
溶
液
的
质
子
平
衡
条
件
______________________________________.
5. 碘量法主要的误差来源是___________________和______________,为减小上
述原因所造成的误差,滴定时的速度可___________,溶液不需__________. 6. 配位滴定分析中,当样品中两种金属离子M和N共存时,判断能否准确滴定M离
子而N离子不干扰滴定的条件是__________________________和
5
________________________________.如果待测离子满足上述条件,就可以准确滴定M而N不干扰测定.
7.配位滴定中，由于H+ 的存在,使EDTA参加主反应能力降低的现象，称为_____________.
8.用分光光度法测定有色配合物的浓度时,要使读数的相对误差最小,相应的透光率是________,若使其读数相对误差符合分光光度法的测量误差,则吸光度的读数范围是_____________.
9.定量分析中,必须做平行实验,其目的是___________________, 多次平行测定所得一系列数据中,若有可疑值时,可通过___________和_____________决定是否舍弃.
10.在用自动电位滴定法测定水样中氯离子含量时, AgNO3与NaCl这一反应体系的终点电位是通过作_____________________确定的.在该测定中组成工作电池的参比电极是(根据实验所用)______________,指示电极是_________________. 11.正态分布规律反映出______________误差的分布特点.
12. 光吸收曲线描述的是A与__________的关系,它的主要作用是___________.而
标准工作曲线描述的是A与___________的关系,它的作用是____________. 13. 用蒸馏水洗涤玻璃仪器时,使其既干净又节约用水的原则是
________________.
14. 用碘量法测定铜的含量时,为了减少CuI对I2的吸附,常加入_______试剂,使
CuI沉淀转化为不易吸附I2的________沉淀.
15. 在用Ce标准溶液滴定Fe时,常加入H2SO4-H3PO4的混合酸,目的是
_________________________. 得分 评卷人
6
+4
2+
四. 计算题(共26分)
1、测定肥料中N含量，称取试样0.247lg，加碱液蒸馏，产生的NH3，用过量的50.00ml，0.1015mol?L-1HCl吸收，然后用0.1002mol?L-1 NaOH返滴定过量的HCl用去11.69ml，求样品中N的质量分数。（MN=14.01） (6分)
2、称取分析纯氯化钾1.9221g，加水溶解后，在250ml容量瓶中定容。移出20.00ml,用AgNO3溶液滴定，用去18.30mL，求AgNO3 溶液的浓度。（MkCl=74.55）(6分)
7
3.某一溶液,每升含47.0mg铁。吸取此溶液5.0ml于100ml容量瓶中,以邻二氮菲光度法测定铁,用1.0cm吸收池于508nm测得吸光度为0.467。计算吸光系数a, 摩尔吸光系数ε。 M（Fe）=55.85 (6分)
4．用碘量法测铜时, ①配制0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液２Ｌ，需要Na2S2O3?５H2O多少克？② 称取纯Ｋ2Ｃr2O7 490.3 mg, 用水溶解并稀释至１００．０Ml, 移取此溶液２５．００mL ，加入Ｈ２ＳＯ４和ＫＩ（过量）后，用Na2S2O3溶液２４．９５mL滴定至终点,计算c(Na2S2O3)。③称取铜合金试样200.0mg ,用上述，Na2S2O3溶液25.13mL滴定至终点,计算其中铜的质量分数。(8分) M（Na2S2O3?５H2O）= 248.12 M（Ｋ2Ｃr2O7）=294.18
8