分析化学试卷及答案A 下载本文

3. 佛尔哈德法测定Cl-1, 未加有机溶剂保护,则测定结果偏低. ( ) 4. EDTA分子中有6个配位原子,故一个EDTA分子可以满足6个金属离子配位的需要. ( ) 5.用台砰称取NaCl 1.5克,又用分析天平称取NaCl 0.1550克放于同一烧杯中应记为1.6550克. ( ) 6. 我们实验所用的721型分光光度计适合对在可见光区有吸收的物质进行测定.

( )

7. 配位滴定中金属离子与EDTA形成的配合物越稳定则滴定允许的PH值越

低.( )

8.分析测定中,若测定数据的精密度好,则测定结果的准确度必定高.

( ).

9. 在滴定分析中,由于所使用的滴定管漏液,由此产生的是偶然误差. ( ). 10. 用移液管吸取溶液后, 调节液面高度到标线时, 移液管口应浸在液面下.

( )

得分 评卷人 三.填空题:(每空1分,共30分)

1. 下列4次测定的结果为:67.37%、67.47%、67.43%、67.40%,(不考虑可疑值) 平均值(X)=_________相对平均偏差(dr)= 。标准偏差(S)= 。 2. 在氧化还原滴定中,用草酸盐标定KMnO4溶液浓度时,必须考虑的滴定条件

是 、 、 。

3. 用邻二氮菲分光光度法测定铁的实验中, 邻二氮菲的作用是___________. 盐

酸羟胺的作用是______________. NaAc的作用是____________. 4. 请

NaAc

______________________________________.

5. 碘量法主要的误差来源是___________________和______________,为减小上

述原因所造成的误差,滴定时的速度可___________,溶液不需__________. 6. 配位滴定分析中,当样品中两种金属离子M和N共存时,判断能否准确滴定M离

子而N离子不干扰滴定的条件是__________________________和

5

________________________________.如果待测离子满足上述条件,就可以准确滴定M而N不干扰测定.

7.配位滴定中,由于H+ 的存在,使EDTA参加主反应能力降低的现象,称为_____________.

8.用分光光度法测定有色配合物的浓度时,要使读数的相对误差最小,相应的透光率是________,若使其读数相对误差符合分光光度法的测量误差,则吸光度的读数范围是_____________.

9.定量分析中,必须做平行实验,其目的是___________________, 多次平行测定所得一系列数据中,若有可疑值时,可通过___________和_____________决定是否舍弃.

10.在用自动电位滴定法测定水样中氯离子含量时, AgNO3与NaCl这一反应体系的终点电位是通过作_____________________确定的.在该测定中组成工作电池的参比电极是(根据实验所用)______________,指示电极是_________________. 11.正态分布规律反映出______________误差的分布特点.

12. 光吸收曲线描述的是A与__________的关系,它的主要作用是___________.而

标准工作曲线描述的是A与___________的关系,它的作用是____________. 13. 用蒸馏水洗涤玻璃仪器时,使其既干净又节约用水的原则是

________________.

14. 用碘量法测定铜的含量时,为了减少CuI对I2的吸附,常加入_______试剂,使

CuI沉淀转化为不易吸附I2的________沉淀.

15. 在用Ce标准溶液滴定Fe时,常加入H2SO4-H3PO4的混合酸,目的是

_________________________. 得分 评卷人

6

+4

2+

四. 计算题(共26分)

1、测定肥料中N含量,称取试样0.247lg,加碱液蒸馏,产生的NH3,用过量的50.00ml,0.1015mol?L-1HCl吸收,然后用0.1002mol?L-1 NaOH返滴定过量的HCl用去11.69ml,求样品中N的质量分数。(MN=14.01) (6分)

2、称取分析纯氯化钾1.9221g,加水溶解后,在250ml容量瓶中定容。移出20.00ml,用AgNO3溶液滴定,用去18.30mL,求AgNO3 溶液的浓度。(MkCl=74.55)(6分)

7

3.某一溶液,每升含47.0mg铁。吸取此溶液5.0ml于100ml容量瓶中,以邻二氮菲光度法测定铁,用1.0cm吸收池于508nm测得吸光度为0.467。计算吸光系数a, 摩尔吸光系数ε。 M(Fe)=55.85 (6分)

4.用碘量法测铜时, ①配制0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液2L,需要Na2S2O3?5H2O多少克?② 称取纯K2Cr2O7 490.3 mg, 用水溶解并稀释至100.0Ml, 移取此溶液25.00mL ,加入H2SO4和KI(过量)后,用Na2S2O3溶液24.95mL滴定至终点,计算c(Na2S2O3)。③称取铜合金试样200.0mg ,用上述,Na2S2O3溶液25.13mL滴定至终点,计算其中铜的质量分数。(8分) M(Na2S2O3?5H2O)= 248.12 M(K2Cr2O7)=294.18

8