课题2 金属的化学性质（第一课时）

（人教版下册第八单元课题2）

年级 课题 九年级 金属的化学性质 知识与技能 科目 课型 化学 新授课 版本 课时 人教版 第1课时 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应； 2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应 1.通过实验探究认识金属与酸的反应及其金属活动顺序； 教学目标 过程与方法 2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息； 情感态度与价值观 教学重点 教学难点 教学方法 教具准备 感受科学探究对知识建构的重要意义，激发求知欲和探究精神。 初步认识金属与氧气、酸的反应和置换反应。 金属与酸的反应及金属的活动性 讨论法，演示法，讲述法 多媒体，PPT ，相关的实验药品和器材。 教 学 过 程 环节 教师活动 [新闻直通车]上课之前，我们先来阅读一 条新闻。 学生活动 设计意图 以生活事例创设情景，激发学生学习的兴趣和求知欲。 学生阅读[新闻直通车]； 创设同学们家中的金首饰是否也是假黄金 情 境 呢？如何鉴别？ 引入新课并板书 [点题]这就需要知道金属的化学性质 [板书]课题2 金属的化学性质 带着问题学习金属的化学性质 [问]我们前边学习了铁丝在氧气中燃烧学生通过思考回答并板演： 和镁条的燃烧，你能描述实验现象并写出化学方程式吗？ [问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？ [小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。 [板书]金属+氧气→金属氧化物（化合反应） 2Mg+O22MgO(空气中) [答]金属可与氧气发生化学反应； [答]镁比铁更容易与氧气反应 [答]打磨处理 学生通过思考回答并板演： 4Al+3O2 ==2Al2O3 观察实验现象并汇报 学生板演： 2Cu+O2 ==2CuO [答]金的化学性质稳定，在高温下也不与氧气反应。 3Fe+2O2 Fe3O4（纯氧中） 通过回忆旧知，让学生把零散的知识系统化， 提高学生分析能力，还可及时检查和反馈学生的知识掌握和运用情况。 温故[问] 镁在空气中可以燃烧，而铁要在纯导 新 氧中才能燃烧，由此你能知道谁更容易与氧气反应吗？ [小结]由此可知，镁的化学性质是要比铁更活泼的，金属的活泼程度即是金属的活动性强弱，所以他们的活动性强弱是Mg>Fe。 [问]镁条燃烧之前需要进行的操作处理是什么？ [讲解]其实，镁在常温也能与空气中的氧气反应，此时反应不需“点燃”这一条件，所以镁燃烧之前需要打磨。铝在常温下也能与氧气反应，请根据镁、铁反应化学方程式的特点写出化学方程式。 [演示实验1]铜是否也能与氧气反应？铜在空气加热实验。 [问]铜不能燃烧，但有黑色固体新物质生成，请写出化学方程式。 [问] 是不是所有的金属都能与氧气反应能？请从化学角度，说一说俗语“真金不怕火炼”的含义。 [讲解] 通过以上实验事实可知 1.金属难过氧气关，但“真金不怕火 炼”。 2.反应的条件越难，说明金属与氧气越难 [倾听思考] 不同金属活动发生反应，金属越不活泼（即金属活动性性不同。 越弱）。 [板书]活动性：常温>高温>不反应 [投影]比较刚才提到的这几种金属的活[答]金属的活动性顺序： 动性 [提出问题] （1）铝的活动性较强，常温下能与空气 Mg，Al＞Fe，Cu＞Au 中的氧气反应，但为什么小明家中的铝锅学生通过观看视频资料回答 不易被锈蚀呢？ [投影]播放视频资料 [提出问题] [答]其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因而铝具有很好的抗腐蚀性能。 （2）小明家中的铝锅变黑了，他妈妈觉[答]不对。因为用钢丝刷擦洗得颜色很难看，经常拿钢刷来擦洗这个铝铝制品，容易把表面氧化薄膜锅，她这种做法对吗？为什么？ 看，氢气球。 除掉，从而起不到保护作用。 根据旧知引入新知，培养学生的知识归纳能力。 观察实验，填写实验现象 使学生通过实验探究，比较金属活动性强弱，[问]下列药品中什么药品可用于实验室[答] 锌与稀硫酸 过 渡 制取氢气？请写出其反应的化学方程式。 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ [小结]金属也能与酸反应，其他金属是否 也能与酸反应？ [板书]金属+酸 [实验探究]金属与酸的反应 探究内容 实 验[演示实验2]1．在4只小试管里分别放入探 究 两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入少量 的稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程