特训2 第27题 元素及化合物应用题专练

1．(2017·温州十五校联合体高二第二学期期末)含结晶水的淡黄色晶体A是一种重要的化工制品，为探究A(仅含有四种元素，摩尔质量为180 g·mol)的组成和性质，某兴趣小组设计并完成如下实验：

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已知：取少量溶液C，滴加硫氰化钾溶液，无明显变化。请回答：

(1)白色固体H的化学式：_____________________________________________________; (2)晶体A在给定条件发生分解的化学方程式：_________________________________ ________________________________________________________________________； (3)白色固体B在潮湿的空气中久置后变成红褐色，写出该变化过程的化学方程式：________________________________________________________________________。 答案 (1)CaCO3

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(2)FeC2O4·2H2O=====FeCO3＋CO↑＋2H2O↑ (3)4FeCO3 ＋O2＋6H2O===4Fe(OH)3＋4CO2↑

解析 根据颜色推断红棕色固体E为Fe2O3, 根据溶液C不能使硫氰化钾溶液变色，推断C含有Fe，能使澄清石灰水产生白色沉淀H(CaCO3)的无色无味气体G为CO2。逆推得白色固体B为FeCO3。确定A中含有Fe、C、O、H四种元素，故可燃有毒气体F为CO。利用守恒思想，

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根据性质继续进行定量求解：Fe2O3质量2.40 g，求得A中铁元素物质的量为0.03 mol，FeCO3物质的量为0.03 mol，共3.48 g，H2O有1.08 g(0.06 mol)，故m(CO)＝5.40－3.48－1.08＝0.84 g，n(CO)＝0.03 mol。晶体A 5.40 g(0.03 mol)中含有H2O有1.08 g(0.06 mol)，故有2个结晶水，剩余其他元素n(Fe)＝0.03 mol，n(C)＝ 0.06 mol，n(O)＝0.12 mol，

n(Fe)∶n(C)∶n(O)＝1∶2∶4；推断A分子式为FeC2O4·2H2O。最后根据各物质的物质的量

之比等于方程化学计量数之比书写出方程式。

2．(2017·温州新力量联盟高二下期末)X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，且 X、Y、Z均含有同一种元素，它们能实现如图所示的转化关系(其他物质省略)：

(1)若 X是一种生活中使用量最大的金属单质。

①向 Z溶液中滴加几滴 KSCN 溶液后的现象：_______________________________ ________________________________________________________________________; ②写出 Z与 Cu 反应的离子方程式：______________________________________。 (2)若 X是一种非金属单质，常温下为固体；Y是一种能使品红溶液褪色且加热后又能恢复原来颜色的化合物。

①写出构成 X单质的元素在周期表中的位置________________________________； ②写出 Z和 Cu反应的化学方程式：_____________________________________。 答案 (1)①溶液变成血红色 ②2Fe＋Cu===2Fe＋Cu (2)①第3周期ⅥA族

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②Cu＋2H2SO4(浓)===== CuSO4＋SO2↑＋2H2O

3．(2017·浙江金华十校高二下期末)探究无机盐X(仅含三种短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

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请回答：

(1)X的化学式是____________。

(2)白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应，写出该反应的化学方程式：___________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)Mg2SiO4(或2MgO·SiO2)

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(2)SiO2＋2OH===SiO3＋H2O 高温

(3)SiO2＋2C=====Si＋2CO↑

4．(2017·温州十校联合体高二上期末)有一种埋在地下的矿物X(仅含四种元素)，挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如下实验：

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请回答：

(1)X的化学式__________，挖出后在空气中容易发黄的原因：________________________。 (2)写出溶液分二等份后加KSCN无明显现象，滴加双氧水后溶液变血红色的两个离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3 ＋2价铁元素被空气氧化为＋3价铁元素 (2)2Fe＋H2O2＋2H===2Fe＋2H2O、Fe＋3SCN===Fe(SCN)3

解析 (1)分解生成的水是1.8 g，物质的量是0.1 mol；无色无味气体是CO2，物质的量是0.1 mol；黑色固体用稀硫酸溶解后分为两等份，滴加KSCN溶液无明显现象，然后滴加双氧水变为血红色，则含有亚铁离子；另一份加入足量的氢氧化钠溶液得到沉淀，过滤洗涤并充分灼烧后得到8 g固体，该固体是氧化铁，物质的量是0.05 mol，其中铁元素的物质的量是0.1 mol，则黑色固体中亚铁离子的物质的量是0.2 mol，所以氧化亚铁是0.2 mol，X中相当于含有0.1 mol氢氧化亚铁和0.1 mol碳酸亚铁，所以化学式为Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3；挖出后在空气中容易发黄的原因是＋2价铁元素被空气氧化为＋3价铁元素。(2)滴加双氧水后发生反应的两个离子方程式分别是2Fe＋H2O2＋2H===2Fe＋2H2O、Fe＋3SCN===Fe(SCN)3。

5．A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的水溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如图所示转化关系。

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(1)A是____________________(填化学式)。

(2)C溶液与NaOH溶液混合后产生的现象___________________________________

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________________________________________________________________________。 (3)①的反应类型：__________(选填“化合”“分解”“置换”“复分解”) 。 (4)检验待测液中有B中阳离子的方法：______________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)写出D―→E反应的化学方程式：__________________________________________。 答案 (1)Fe (2)产生红褐色沉淀 (3)置换

(4)取少量待测液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色消失，说明待测液中有Fe (5)4Fe(OH)2 ＋O2 ＋2H2O===4Fe(OH)3

解析 A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，且C与KSCN溶液作用，变成血红色，结合转化关系可知，C为FeCl3，则A为Fe，B为FeCl2，D为Fe(OH)2 ，E为Fe(OH)3。(1)A是Fe。(2)C为FeCl3溶液，与NaOH溶液混合后产生的现象是产生红褐色沉淀。(3)①Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，反应类型：置换反应。(4)B中阳离子为Fe，检验方法：取少量待测液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色消失，说明待测液中有Fe。(5)D―→E的反应方程式：4Fe(OH)2 ＋O2 ＋2H2O===4Fe(OH)3。

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