(新课标)高考化学一轮复习 1.2化学计量在实验中的应用课时作业 新人教版 下载本文

解析:(1)根据Ksp可得出c(Ba)=Ksp/c(SO4)=1.1×10/1.0×10=1.1×10。(2)根据条件可知,非酸性条件下,MnO4被还原为MnO2,则H2O2被氧化,氧化产物只能为O2,根据得失电子守恒,确定出MnO4和H2O2的系数,再根据电荷守恒,确定出产物中含有OH。(3)

-

2+

2?-10-6-4

??由②组数据可知沉淀为BaSO4,根据S元素守恒,可得n(Na2SO4)=n(BaSO4)=2.50×10 mol;由③组数据,再结合反应2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+8H2O+5O2↑,可得出n(H2O2)=1.25×10 mol;再根据样品的质量,通过质量的关系得出样品中H2O的质量,进一步得出

?+

2+

-3

-3

n(H2O)=2.50×10-3 mol;故x∶y∶z=n(Na2SO4)∶n(H2O2)∶n(H2O)=2∶1∶2。所以,硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O。 答案:(1)1.1×10

(2)2MnO4+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH+2H2O

--4

?(3)n(Na2SO4)=n(BaSO4)=0.582 5 g/233 g/mol=2.50×10mol 2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+8H2O+5O2↑

+

2+

-3

?n(H2O2)=52×(0.020 00 mol/L×25.00 mL)/1 000 mL/L=1.25×10mol m(Na2SO4)=142 g/mol×2.50×10 mol=0.355 g m(H2O2)=34 g/mol×1.25×10 mol=0.0425 g

n(H2O)=(1.7700 g×25.00 mL/100.00 mL-0.355 g-0.0425 g)/18 g/mol=2.50×10mol 则x∶y∶z=n(Na2SO4)∶n(H2O2)∶n(H2O)=2∶1∶2

故硫酸钠—过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O

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