实验一燃烧热的测定
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一、目的：
1．通过萘的燃烧热测定，了解氧弹量热计各主要部件的作用，掌握燃烧热的测定技术。
2．了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别及相互关系。 3．学会应用图解法校正温度改变值。
二、基本原理：
燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧时所放出的热量。 Qp?QV??nR T式中：Qp－恒压燃烧热； QV－恒容燃烧热；
?n－产物与反应物中气体物质的量之差。
测量化学反应热的仪器称为量热计（卡计）。本实验采用氧弹式量热计。由于氧弹式量热计测定物质的燃烧热是在恒容条件下进行的，所以测得的为恒容燃烧热（QV）。测量的基本原理是将一定量待测物质样品在氧弹中完全燃烧，燃烧时放出的热量使卡计本身及氧弹周围介质（本实验用水）的温度升高。通过测定燃烧前后卡计（包括氧弹周围介质）温度的变化值，就可以求算出该样品的燃烧热。其关系式如下：
mQV?W卡?T Mr
三、仪器和试剂：
氧弹式量热计 1台，精密数字温度温差仪 1台，压片机 1台 氧气钢瓶及减压阀 1个，点火丝（镍丝） 若干，容量瓶（1000mL） 1个；
萘（A. R.）（0.6g左右）, 苯甲酸（A. R.）（0.8g左右）
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四、实验步骤：
1．量热计的水当量（W卡）测定：
①样品苯甲酸的粗称（0.8g左右），压片，准确称量； ②装置氧弹，按点火丝； ③将氧弹充入氧气；
④苯甲酸的燃烧和温度测量：
将氧弹放入盛水筒内；用容量瓶准确取已调节适当的自来水3000mL，倒入 盛水内筒；将控制箱上的电极插座套在氧弹的电极上，盖好盖子。
打开电源，开启搅拌器，待水温稳定后，将温度温差仪“采零”、“锁定”，每1min记录温度一次；当?T?0.002C/min时，合上点火开关，此时每20s记录温差一次；温度上升到最高点后，每1min记录温差一次(记10次) 。 2．用上述方法测定萘（称取0.6g左右）的燃烧热（QV）； 3．实验结束后，倒去内筒水，洗净擦干，吹干氧弹、燃烧皿。
五、数据记录和处理：
。1．按作图法求出苯甲酸燃烧引起量热计温度的变化值，计算量热计的水当量（W卡）；
2．按作图法求出萘燃烧引起量热计温度的变化值，并计算萘的恒容燃烧热（QV）； 3．根据公式，由萘的恒容燃烧热（QV）计算萘的恒压燃烧热（Qp）； 4．由物理化学数据手册查出萘的恒压燃烧热（Qp），计算本次实验误差。
六、思考讨论题：
1．说明恒容热效应（QV）和恒压热效应（Qp）的差别和相互关系。
2．使用氧气钢瓶和减压阀时有哪些注意事项？
七、参考资料：
1.东北师范大学等校 编,物理化学实验(第二版), P.45~49,高等教育出版社(1989.5.) 2.淮阴师范学院化学系 编,物理化学实验(第二版),P.42~52,高等教育出版社(2003.4.) 3.南京大学 傅献彩等 编,物理化学 (第四版), 高等教育出版社(1990.5.)
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