山东省实验中学高考化学二模试卷(含解析) 下载本文

2014年山东 省实验中学高考化学二模试卷

一、选择题 1.(3分)(2014?市中区校级二模)以下说法不正确的是( ) A. 棉、麻、丝、合成纤维完全燃烧生成物中都含有CO2和H2O B. 日常生活中人们大量使用铝制品,是因为常温下铝不能与氧气反应 C. 兰州水污染苯超标是由于石油泄漏,污染物以烃类为主 D. 雾霾天车灯的通路属于丁达尔现象 2.(3分)(2014?市中区校级二模)为了保持注水肉的色泽和水分,不法商赈向猪体内加入含有沙丁胺醇(如图)的胶类物质,该物质对人体危害很大,关于该物质以下说法不正确的是( )

A. 该物质属于芳香族化台物 B. 在一定条件下可发生取代反应和加成反应 C. 1mol该有机物与足量钠反应生成3NA个H2分子 D. 该有机物的分子式为C3H21NO3 3.(3分)(2014?市中区校级二模)下列与含硫化合物有关的说法正确的是( ) A. H2SO3是弱酸,所以Na2SO3是弱电解质 B. SO3可以使品红、FeCl3溶液退色,分别体现了它的漂白性和还原性 C. 因为H2SO4溶液和Na2SO4溶液均具有良好的导电性,所以H2S04和Na2SO4均是离子化合物

﹣1

D. 100mL 18.4mol?L的浓硫酸与足量铜在加热的条件下充分反应可产生9.2mol SO2 4.(3分)(2014?市中区校级二模)W、X、Y、Z是短周期中的常见元素,其部分性质如下表,下列说法不正确的是( ) W 单质是淡黄色固体 X 第三周期原子半径最小的金属 Y 单质不能将比它不活泼的金属从盐溶液中置

换出来

Z

原子最外层电子数是电子总数的 A. Y、X、W的原子半径依次减小,其单核离子的半径按X、Y、W的顺序依次增大 B. W、X、Y的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应 C. Y的氧化物与Z的最高价氧化物反应一定是氧化还原反应 D. W、Z、X、Y的最高正价依次降低 5.(3分)(2014?市中区校级二模)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 结论

A B C D

分别向蛋白质溶液中滴加硫酸、烧碱溶 均有固体析液、饱和NH4Cl溶液、75%的乙醇溶液等出 向某溶液中滴加KMnO4 紫色褪去 Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应 产生气体 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液 白色沉淀变

成黑色

均发生变性

原溶液中一定有Fe 均发生置换反应

2﹣

2AgCl(s)+S(aq)

═Ag2S(s)+2Cl(aq)

2+

A. A B. B C. C D. D 6.(3分)(2014?市中区校级二模)反应A(g)+3B(g)?2C(g)△h<0,在其他条件不变的情况下,下列说法正确的是( ) A. 加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变 B. 增大压强,平衡正向移动,平衡常数增大 C. 当反应达平衡时,气体的平均相对分子质量不变 D. 升高温度,反应速率加快,反应放出的热量值增大

﹣1

7.(3分)(2015?潍坊模拟)常温下,向100mL 0.01mol?LMOH溶液中逐滴加入0.02mo1?L﹣1

HA溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pOH变化情况(溶液体积变化忽略不计),溶液中

pOH=﹣lg(OH).下列说法中,不正确的是( )

A. HA为一元弱酸 B. MOH为一元强碱 C. N点水的电离程度大于K点水的电离程度

+﹣﹣1

D. K点对应的溶液的pOH=10,则有c(HA)+c(H)﹣c(OH)=0.01mol?L

二、解答题 8.(17分)(2014?重庆模拟)(1)一定条件下,合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);图1表示在此反应过程中的能量变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线.图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响.

①该反应从开始至达平衡时,所释放的热量是 升高温度,平衡常数 (填“增大”或“减小”或“不变”).

②由图2信息,计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)= ,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为 (填“a”或“b”或“c”或“d”)

③图3中a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是 点,温度T1 T2(填“>”或“=”或“<”).

(2)肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气. 已知:①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l)△H1=﹣19.5kJ/mol ②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H2=﹣534.2kJ/mol 写出肼和N2O4反应的热化学方程式 ;

(3)肼一空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式为 . (4)常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时.溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10﹣5﹣1﹣+

?L.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3?HCO3+H的平衡常数

﹣5.60﹣6

K1= .(已知:10=2.5×10) 9.(18分)(2014?商丘三模)CoCl2?6H2O是一种饲料营养强化剂.一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2?6H2O的工艺流程如下:

已知:①浸出液含有的阳离子主要有H、Co、Fe、Mn、Al等; ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度为:0.01mol/L) 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 ③CoCl2?6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶水生成无水氯化钴. (1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 .

(2)写出NaClO3发生反应的主要离子方程式 ;若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时,可能会生成有毒气体,写出生成该有毒气体的离子方程式 . (3)“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为 .

(4)“操作1”中包含3个基本实验操作,它们依次是 、 和过滤.制得的CoCl2?6H2O在烘干时需减压烘干的原因是 .

(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图.向“滤液”中加入萃取剂的目的是 ;其使用的最佳pH范围是 .

+2+2+2+3+