2018年浙江省普通高校招生（学）选考模拟考试
化学试题
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意：
l．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔目在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使月黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4．可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137
选择题部分
一、 选择题 (本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符
合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于酸性氧化物的是
A．CO B．CaO C．SO2 D．HClO 2．下列仪器名称为“容量瓶”的是
A． B． C． D．
3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．CH3COOH B．Cl2 C．K2SO4 D．SO2 4．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是 ．．
A．酒精溶液 B．有色玻璃 C．氢氧化铁胶体 D．雾 5．下列不属于新能源的是 ．．．
A．生物质能 B．氢能 C．可燃冰 D．核能 6．下列说法正确的是
A．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
- 1 -
C．常温下铁在浓硫酸中不反应，可用铁槽车贮运浓硫酸 D．FeCl3溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板
7．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是 A．NH4Cl + NaOH △ NaCl + NH3 + H2O B．SO2 + H2O2 ＝ H2SO4
C．Cl2 + 2KBr ＝ Br2 + 2KCl D．SO2 + Cl2 + 2H2O ＝ H2SO4 + 2HCl 8．下列有关化学用语表示正确的是
A. 氯离子的结构示意图： B. 次氯酸分子的结构式：H—Cl—O
C. 溴化铵的电子式： D. CH4的比例模型
9．下列物质的水溶液不能使紫色石蕊变红的是 ．．
A．Na2CO3 B．(NH4)2SO4 C．冰醋酸 D．SO2 10．下列操作或方法合理的是
A．用饱和碳酸钠除去CO2中的HCl B．用溴水除去乙烷中的乙烯 C．用淀粉碘化钾鉴别碘水和溴水 11．下列说法不正确的是 ．．．
A．符合通式CnH2n+2且n不同的烃一定属于同系物 B．C60和纳米碳管互为同素异形体
C．宇宙射线的作用下可使N转化为C，N和C互为同位素
14
14
14
14
D．用澄清石灰水鉴别苏打和小苏打
D．C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物 12．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I－ + 2H＋ + H2O2 ＝I2 + 2H2O B．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+2H2O＝Na+2OH+H2↑ C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3
D．硫酸铵稀溶液和氢氧化钡稀溶液反应：NH4＋SO4＋Ba＋OH===BaSO4↓＋NH3·H2O 13．短周期元素X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示，第3周期中Z元素的简单离子半径最小。下列说法正确的是 A. 形成的简单离子半径W＞Z＞Y
B．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Q
- 2 -
＋
2-2＋
－
－
－
+
-
C．Y 元素气态氢化物的稳定性小于X 元素的气态氢化物
D．X 的最高价氧化物的水化物和X 的氢化物形成的化合物只含有共价键 14．下列说法正确的是
A．含有5个碳的烃分子中最多可存在4个碳碳单键 B．煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化
C．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．向苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡后静置分层，上层呈橙红色 15．下列说法正确的是
A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和羊毛的主要成分都是蛋白质，纤维素、蛋白质和油脂都属于高分子化合物
B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸盐 C．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀 D．一切重要的生命现象和生理机能都与蛋白质密切相关，没有蛋白质就没有生命
16．80 ℃时，在2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4(g)kJ·mol（Q>0），获得如下数据：
时间/s c(NO2)/(mol·L1--1
2NO2(g) ΔH=+Q
0 0.00 20 0.12 40 0.20 60 0.26 80 0.30 100 0.30 ) 下列判断正确的是
A．升高温度该反应的平衡常数K减小 B．20~40 s内，v(N2O4)=0.004 mol·L·s C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ
D．100 s时再通入0.40 mol N2O4，达到新平衡时N2O4的转化率增大
17．锂—铜空气燃料电池是低成本高效电池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋2OH。下列说法不正确的是 ．．．A．放电时，Li透过固体电解质向Cu极移动
B．放电时，正极的电极反应式为Cu2O＋2H===2Cu＋H2O C．通空气时，铜被腐蚀，产生Cu2O
- 3 -
＋
＋
＋
－
-1
-1