如漂白粉遇到亚硫酸盐：Ca＋ClO＋SO3===CaSO4↓＋Cl。
说明 NO3不同于ClO，在酸性条件下NO3具有强氧化性，与Fe、I、S、SO3不能大量共存，而在碱性条件下，NO3与I、S、SO3可以大量共存。 题组二 Cl2与碱反应的计算
4．已知NaOH和Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的烧碱溶液中通入足量的氯气，二者恰好完全反应。生成Cl、ClO、ClO3三种含氯元素的离子，其中ClO、ClO3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如下图所示。
－
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2－
2－
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2＋
－
2－
2－
2＋－2－－
(1)t1时，开始有ClO3生成的原因是_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)t2时，NaOH和Cl2发生反应的总离子方程式：____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)200mL该烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L。 答案 (1)反应放热使温度升高，在较高温度下可生成ClO3 (2)10OH＋5Cl2===2ClO＋ClO3＋7Cl＋5H2O (3)5
解析 (1)根据题干条件，NaOH与Cl2反应的产物与温度有关解答。
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－
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－－1
－
(2)
－
－
总离子方程式。
(3)n(NaOH)＝n(OH)，依据(2)的方程式和已知n(ClO3)＝0.1mol， 计算得n(NaOH)＝1mol， 1mol－1
故c(NaOH)＝＝5mol·L。
0.2L
考点二 氯气的实验室制法
实验室制取气体装置由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。以Cl2的实验室制法为例(见下图)：
(1)反应原理：用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸。 △
MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 其他制取Cl2的原理：
①14HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑ ②16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ ③6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑ ④4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑
其中，①②④使用稀盐酸就可发生反应产生氯气。 △
(2)制备装置类型：固体＋液体――→气体
(3)净化方法：用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。 (4)收集气体：向上排空气法或排饱和食盐水法。
(5)尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全。
(6)验满方法：将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满；或将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。
Cl2的制法选项判断
(1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应(√)
(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发(√) △2＋－
(3)MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子方程式：MnO2＋4HCl=====Mn＋2Cl＋Cl2↑＋2H2O(×) (4)除去Cl2中少量HCl气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液(×) (5)检验氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸(√)
(6)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度(√) (7)实验室快速制取氯气可以采用高锰酸钾与浓盐酸的反应(√)
(8)用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，为防止倒吸，导气管不能伸到液面以下(×)
某校化学兴趣小组利用在加热条件下浓盐酸与二氧化锰的反应来制取并收集氯气，实验装置如图所示。
(1)写出该反应的离子方程式：___________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)上述反应中，浓盐酸表现出的性质：_____________________________________________。 (3)兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是________。
A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液C．浓硫酸
(4)实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2________(填“①比②多”“②比①多”或“一样多”)。
＋－△2＋
答案 (1)MnO2＋4H＋2Cl=====Mn＋Cl2↑＋2H2O (2)酸性、还原性 (3)C (4)②比①多
1．(装置的连接)下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是( )
A．a—b—c—d—e—f—g—h B．a—e—d—c—b—h—i—g C．a—d—e—c—b—h—i—g D．a—c—b—d—e—h—i—f
答案 B
2．(制取装置的创新与性质综合)已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )
选项 A B C D 答案 D
3．某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉。
实验现象 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 紫色石蕊溶液先变红后褪色 KI-淀粉溶液变成蓝色 结论 Cl2具有还原性 Cl2具有酸性 Cl2具有漂白性 Cl2具有氧化性
(1)装置④中的X试剂为______________________________________________________。 (2)装置③中发生反应的化学方程式为______________________________________________ ________________________________________________________________________，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减小副反应发生的方法是_______________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)NaOH溶液
(2)2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 将装置③放于冷水浴中进行实验
4．(2018·四川省绵阳中学月考)氯气是一种重要的工业原料。资料显示：Ca(ClO)2＋CaCl2＋△
2H2SO4=====2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质：
(1)在该实验中，甲部分的装置是________(填字母)。
(2)乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是____________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是_________________________________________。 (4)该实验存在明显的缺陷，改进的方法是___________________________________________ ________________________________________________________________________。
答案 (1)c (2)2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl(3)Cl2＋2Na2CO3＋H2O===NaCl＋NaClO＋2NaHCO3(4)在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的尾气处理装置
2＋
3＋
－
考点三 卤素的性质及X的检验
－
1．溴、碘单质物理性质比较
性质 颜色 状态 溶解性 水中 有机溶剂中 特性
Br2 深红棕色 液体 溶解度不大 易溶 易挥发、有毒 I2 紫黑色 固体 溶解度不大 易溶 ①易升华 ②使淀粉溶液变蓝