7．在308K和总压1.013×105 Pa时，N2O4有27.2%分解为NO2。 （1）计算N2O4（g） 2 NO2（g）反应的K；

（2）计算308K和总压为2.026×105Pa时，N2O4的离解百分率； （3）从计算结果说明压力对平衡移动的影响。

（答：(1) 0.32；(2) 19.6%）

8．PCl5（g）在523K达分解平衡：

PCl5（g） PCl3（g）+ Cl2（g）

平衡浓度：[PCl5]=1.00mol/L，[PCl3]=[Cl2]=0.204 mol/L

若温度不变而压力减小一半时，新的平衡体系中各物质的浓度为多少？

（答：0.139 mol/L；0.463 mol/L）

9．对于下列化学平衡

2HI（g） H2（g）+I2（g）

-1

在698K时，KC =1.82×10，如果将HI（g）放入反应瓶中，问： （1）当HI的平衡浓度为0.0100 mol/L时，[H2]和[I2]各是多少？ （2）HI（g）的初始浓度是多少？ （3）在平衡时HI的转化率是多少？

（答：1.35×10-3 mol/L；0.0127 mol/L；21.2%）

10．反应SO2Cl2（g） SO2（g）+ Cl2（g）在375K时，平衡常数K =2.4，以7.6gSO2Cl2和1.013×105Pa的Cl2作用于1.0L的烧瓶中，试计算平衡时SO2Cl2、SO2和Cl2的分压。

（答：7.89×104Pa；9.67×104Pa；1.98×105Pa）

11．某温度下，反应PCl5（g） PCl3（g）+ Cl2（g）的平衡常数K =2.25。

4

把一定量的PCl5引入一真空瓶内，当达平衡后PCl5的分压是2.533×10Pa问：

（1）平衡时PCl3和Cl2的分压各是多少？ （2）离解前PCl5的压力是多少？

（3）平衡时PCl5的离解百分率是多少？

（答：(1) 7.60×104Pa；(2) 1.01×105Pa；(3) 75%）

12．在523K时，将0.110mol的PCl5（g）引入1L容器中，建立下列平衡：

PCl5（g） PCl3（g）+ Cl2（g）

平衡时PCl3（g）的浓度是0.050 mol/L。问 （1）平衡时PCl5和Cl2的浓度各是多少？ （2）在523K时的KC和Kp各是多少？

（答：(1) 0.06 mol/L， 0.05 mol/L；(2) 0.042，1.80）

13．查化学热力学数据表，计算298K时下列反应的K

H2（g）+ I2（g） 2HI（g）

（答：628）

14．反应CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+H2（g） 在某温度下平衡常数KP =1 ，在此温度下，于6L的容器中加入2L3.04×10 4 Pa的CO ；3L2.02×105 Pa的CO2；6L2.02×10 5 Pa的H2O（g）和1L2.02×10 5 Pa的H2。问反应向哪个方向进行？(反应向正向进行)

15．在一定温度和压力下，某一定量的PCl5气体的体积为1L，此时PCl5气体已有50%离解为PCl3和Cl2。试判断在下列情况下，PCl5的离解度是增大还是减小。

（1）减压使PCl5的体积变为2L；(增大)

（2）保持压力不变，加入氮气，使体积增至2升；（增大） （3）保持体积不变，加入氮气，使压力增加1倍；（不变） （4）保持压力不变，加入氯气，使体积变为2L；（减小） (5) 保持体积不变，加入氯气，使压力增加1倍；（减小） 17.对于一个放热反应，下列说法是否正确：

1.升高温度，速率常数增大平衡常数也增大。 （错） 2升高温度，速率常数增大平衡常数减小。（对） 3.降低温度，速率常数增大平衡常数也增大。（错） 4.降低温度，速率常数减小平衡常数增大。 （对）

第五章 氢、水、溶液和胶体

一、例题

1.今有葡萄糖（C6H12O6）、蔗糖（C12H22O11）和氯化钠三种溶液，它们的质量分数都是1%，试比较三者渗透压的大小。

解 在质量分数相同时，渗透压的大小与相对分子质量的大小有关，还与溶液中的离子数有关.相对分子质量越大，物质的量浓度越小，渗透压越小。离子浓度越大，渗透压越大。

根据∏=cRT

有NaCl>C6H12O6>C12H22O11 2.取0.324g Hg(NO3) 2溶于100g 水中，其凝固点为-0.05880C0 ,0.542g HgCl2

0

溶于50g水中，其凝固点为-0.07440C,用计算结果判断这两种盐在水中的电离情况。

解 Hg(NO3) 2 溶液中微粒的浓度为：m=Hg(NO3) 2的浓度为 m=

Tf0.0588?=0.03mol/kg Kf1.863.24=0.01mol/kg 324.6Tf0.0744?=0.04mol/kg Kf1.86HgCl2溶液中微粒的浓度为 m=HgCl2的浓度为 m=

0.524?20=0.04 mol/kg

271.6由上可知：Hg(NO3) 2在溶液中完全电离，而HgCl2在溶液中几乎不发生电离。 3.为什么食盐和冰混合可以用作制冷剂？ 答：这是因为冰吸收周围的热量而稍有熔化时，食盐就溶在其中成为浓溶液，凝固点下降，冰继续熔化，凝固点继续下降而使周围的温度下降，达到制冷的作用。

4.使胶体聚沉的方法有哪些？在江河入海处常形成三角洲如何解释？

答：加热、加入电解质或加入带相反电荷的胶体均能使胶体聚沉。在江河入海处常形成三角洲的原因是：江河中的杂质多为带负电荷的胶体，海水中有大量的电解质，当二者相遇时胶体发生聚沉。久而久之就形成了三角洲。

5. 临床上输液时要求输入的液体和血液渗透压相等（即等渗液）。临床上用

的葡萄糖等渗液的凝固点降低为0.543K。试求此葡萄糖溶液的质量分数和血液的渗透压（水的Kf=1.86，葡萄糖的摩尔质量为180g/mol，血液的温度为310K）。

解 先求此葡萄糖溶液的质量百分数 根据ΔTf=Kf·m ∴ m=

?Tf0.543??0.3mol.Kg?1 Kf186则其质量百分浓度: 求血液的渗透压 根据∏=cRT

0.3?180?100%=5%

0.3?180?1000∴Π=0.3×8.314×310=773 (kPa)

答(略)。 二、习题

1．浓度均为0.01mol/kg的葡萄糖、HAc、NaCl、BaCl2其水溶液的凝固点哪一个最高，哪一个最低？ （最高的是葡萄糖溶液，最低的是二氯化钡溶液）

2．溶解3.24g硫于40g苯中，苯的沸点升高0.81K，已知苯的Kb=2.53，问硫在此溶液中的分子是由几个硫原子组成的? (答：8个)

3．为了防止水在仪器内结冰，可以加入甘油以降低其凝固点，如需冰点降

至271K，则在100g水中应加入甘油多少克?（甘油分子式为C3H8O3） (答：9.9g)

4．相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100g水中，试比较所得溶液的凝固点、沸点和渗透压。（葡萄糖溶液的凝固点高于甘油溶液的，甘油溶液的渗透压、沸点均高于葡萄糖溶液的）

5．四氢呋喃(C4H8O)曾被建议用作防冻剂，应往水中加多少克四氢呋喃才能使它的凝固点下降值与加1g乙二醇(C2H6O2)作用相当? (答：1.16g)

6．尼古丁的实验式为C5H7N，今有0.60g尼古丁溶于12.0g水中，所得溶液在101.3kPa压力下的沸点是373.16K，求尼古丁的分子式。（答：C10H14N2）

7．临床上输液时要求输入的液体和血液渗透压相等（即等渗液）。临床上用的葡萄糖等渗液的凝固点降低为0.543K。试求此葡萄糖溶液的质量分数和血液的渗透压（水的Kf=1.86，葡萄糖的摩尔质量为180g/mol，血液的温度为310K）。 （答：5%，776kPa）

8．孕酮是一种雌性激素，经分析得知其中含9.5%H，10.2%O和80.3%C。今有1.50g孕酮试样溶于10.0g苯，所得溶液的凝固点为276.06K，求孕酮的分子式。 （答：C21H30O2）

9．1.0升溶液中含5.0g牛的血红素，在298K时测得溶液的渗透压为0.182kPa，求牛的血红素的摩尔质量。 （答：6.8×104g/mol）

10．10.00 cm3 NaCl饱和溶液的质量为12.003g，将其蒸干后得NaCl 3.173g，计算：

（1）NaCl 的溶解度； （2）溶液的质量分数； （3）溶液的物质的量浓度； （4）溶液的质量摩尔浓度；

（5）溶液中盐的物质的量分数和水的物质的量分数。 （（1）35.93g (2)26.44％ (3) 5.43mol/L (4)6.143 mol/kg (5)0.1和0.9）

43

11．在303K，7.97×10 Pa时由排水集气法收集到1.50dm氧气。问有多少克氯酸钾按下式发生了分解。

2 KClO3 = 2KCl + 3O2

已知303 K时水的饱和蒸气压为4.23×103 Pa。 （3.67g） 12．计算下列几种常用试剂的物质的量浓度

（1）浓盐酸，含HCl的质量分数为37%，密度1.19g/cm3； （2）浓硫酸，含H2SO4质量分数为98%，密度1.84g/cm3； （3）浓硝酸，含HNO3的质量分数为70%，密度1.42g/cm3； （4）浓氨水，含NH3的质量分数为28%，密度0.90g/cm3； ( (1)12.06 mol/L； (2)18.4 mol/L； (3)15.78 mol/L；（4）14.82 mol/L)

13．在303K时，丙酮（C3H6O）的蒸气压是37330 Pa，当6g某非挥发性有机物溶于120 g丙酮时，其蒸气压下降至35570 Pa。试求此有机物的相对分子质量。（60.82）

14．在293K时，蔗糖（C12H22O11）水溶液的蒸气压是2110Pa，纯水的蒸气压是2333Pa。试计算1000g水中含蔗糖的质量。已知蔗糖的摩尔质量为342g/mol。（2008.6g）

15．常压下将2.0g尿素（CON2H4）溶入75g水中，求该溶液的凝固点。已知水的Kf=1.86 K/(mol·kg)。 （272.2K）

16．在298K时，若1dm3苯溶液中含聚苯乙烯5.0g，其渗透压为1013Pa，求聚苯乙烯的相对分子质量。 (12231)

17．人的血浆凝固点为－0.56℃，求37℃时人血浆的渗透压。已知水的Kf= 1.86 K·mol?1·kg。 (776037 Pa)

18．计算质量分数为5％的蔗糖（C12H22O11）溶液的凝固点。已知水的Kf＝1.86 K·mol?1·kg。 (272.7K)

19.水有哪些反常的物理性质？为什么会反常？ （水具有下列特殊的物理性质：（1）熔、沸点高 （2）比热容大 （3）水的

3

密度在276.98K时最大为1g.cm。这些特殊的物理性质均是由于水分子的缔合所致。）

20.用过量的KI与AgNO3反应制AgI胶体,写出所制胶体的结构式，并指出该胶体在电泳时胶粒移动的方向。 （胶体的结构式为：(AgI)mnI?(n?x)K?

第六章 电解质溶液和电离平衡

一、例题

??x?xK?，电泳时胶粒向阳极移动。）

1.利用二元弱酸H2B与NaOH反应配制pH值为6.00的缓冲溶液，已知H2B

的Ka1=3.0?10-2，Ka2=5.0?10-7，问在450ml 0.10mol/L酸溶液中需加0.2mol/LNaOH溶液多少毫升？