【同步达纲练习】

1.把铝粉和下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。若反应后气体的压强为反应前气体压强的1/2(恒温，恒容条件下测定)则氮的氧化物是( )

A.N2O3 B.NO C.NO2 D.N2O5

2.工农业及城市生活污水中含磷。家用洗涤剂是污水磷的重要来源(洗涤剂中含磷酸钠)，对 于处理污水时要不要除去磷，下列说法中正确的是( )

A.含磷污水排到自然水中，引起藻类增殖，使水变质，必须除去； B.磷是生物的营养元素，不必除去； C.含磷的污水是很好的肥料，不必除去； D.磷对人无毒，除去与否都无关紧要。

3.已知元素砷(As)的原子序数为33，下列叙述正确的是( )

A.砷元素的最高化合物为+3 B.砷元素是第四周期的主族元素

C.砷原子的第3电子层含有18个电子 D.砷的氧化物的水溶液呈强碱性

4.在标准状况下，将O2与NO按3∶4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内 液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为( )

A.0.045mol/L B.0.036mol/L C.0.026mol/L D.0.030mol/L

5.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被 还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是( )

A.NO2 B.NO C.N2O D.N2 6.磷化氢的分子式为PH3，又称为膦，是一种无色有类似大蒜气味的气体，剧毒，膦在空气中的着火点是150℃，下列叙述中正确的是( )

A.膦分子呈三角锥形，其中P—H键的键长要小于氨分子中 N—H 键的键长 B.膦的水溶液呈碱性，但其pH要比同浓度氨水的pH小 C.膦是一种还原性的气体，其还原性比氨气的还原性要强 D.化合物PH4I是一种很稳定的晶体，在受热时不分解 7.已知重水和普通水之间能发生置氢交换。D2O+H2O 2HDO，又知次磷酸(H3PO2)与D2O能发生交换，但NaN2PO2

不能，由此可推出H3PO2的分子结构是( )

8.砷为第四周期第ⅤA族元素，则砷不可能具有的性质( ) A.砷通常情况下是固体

B.砷可以有-3、+3、+5等多种化合价 C.As2O5对应水化物酸性比H３PO４弱 D.砷的非金属比磷强

9.在一定温度和压强下，将一容积15ml的试管充满NO2后，倒置于一个

盛水的水槽中。当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则应通入O2体积为( )

A.3.75ml B.7.5ml C.8.75ml D.10.5ml 10.下列有关氨的叙述正确的是( ) A.工业上氨可做致冷剂

B.在化学反应中，氨既有氧化性又有还原性 C.氨分子的空间构型是三角锥形

D.氨分子的化学式量较小，熔、沸点较低

11.Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展， 因此这三位教

授获得了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是( )

A.NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物 B.NO不是亚硝酸酐

C.NO可以是某些含高价氮物质还原的产物 D.NO是红棕色气体 12.38.4mg Cu与适量的浓HNO3反应，Cu全部反应后，共收集到22.4ml(标况)气体，反应消耗的HNO3物质的量可能是( )

-3-3

A.1.0×10mol B.1.6×10mol

-3-3

C.2.2×10mol D.2.4×10mol

13.某单质能同浓HNO3反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则该元素在反应中所显示的化合价为( )

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 14.关于白磷的叙述正确的是( ) A.分子中的键角为60°

B.分子中的键角为109°28′ C.分子呈正四面体构型

D.白磷是分子晶体，分子内含有极性键。

15.下列物质间发生化学反应时，在不同情况下生成物不同的是

①H2S与O2 ②Na与O2 ③P和Cl2 ④P2O5和H2O ⑤Ca3(PO4)2和H2SO4 ⑥Cu和HNO3( ) A.仅①④ B.仅①②④ C.除⑤外 D.全部

16.如下图所示试管中充满了标准状况下的气体，充分溶解和反应之后，若溶液全部留在试管中，所得溶液的浓度不是1/22.4mol/L的是( )

A.HCl B.NH3 C.NO2、O2(体积比4∶1) D.NO2

17.将0.1 mol/L的1ml H3PO4与13ml的0.02 mol/L KOH溶液混合后，能表示此反应的化学方程式是( ) A.H3PO4+2KOHK2HPO4+2H2O B.H3PO4+3KOHK3PO4+3H2O C.5H3PO4+8KOH3K2HPO4+2KH2PO4+8H2O D.5H3PO4+13KOH2K2HPO4+3K3PO4+13H2O

18.某温度下，在一定体积的密闭容器里适量的NH3(气)和Cl2(气)恰好完全反应，若反应产物只有N2(气)和NH4Cl(固)，则反应前后容器内压强比应接近于( )

A.1∶11 B.11∶1 C.7∶11 D.11∶7 19.某生态系统中氮循环简图如右图所示。

(1)哪一类生物能将蛋白质转化为氨?( )

A.分解者 B.藻类 C.化能合成类生物

(2)该生态系统的豆科植物不施氮肥，仍能表现出良好的长势，其原因是

(3)写出工业固氮的化学方程式

(4)雷雨中常会有微量的HNO3为农作物所利用，用化学方程式解释HNO3形成过程 。

(5)硝化细菌会将NH3氧化为HNO3和亚硝酸，写出有关化学方程式 。

20.我国化学家侯德榜根据通常情况下，NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3 、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl等反应原理制取纯碱。实验室中也可模拟工业方法制备碳酸钠。下面是模拟实验的示意图。其中气 体A、B分别是CO2和NH3之一。

气体A的饱和溶液饱和A的盐水悬浊液

试回答下列问题：

(1)操作Ⅲ过滤所得的晶体是( )。

A.NH4Cl B.NaHCO3 C.NH4HCO3 D.Na2CO3

(2)操作Ⅲ中使用的仪器除过滤器、铁架台(带铁圈)外，还必须增添的仪器是( )。 A.量筒 B.烧杯 C.玻璃棒 D.滤纸 (3)下列有关过程的叙述错误的是( )。 A.A气体是CO2，B气体是NH3 B.A气体是NH3，B气体是CO2

C.Ⅰ、Ⅱ两步操作顺序(是在NH3的饱和溶液中加食盐，还是在CO2的饱和溶液中加食盐)与两种气体的溶解度及在水中的电离平衡有关

D.第Ⅳ步操作是灼烧

21.实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净氮气，反应式为：NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O+Q 实验装置如右图所示，试回答：

①装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是 (填写编号) a.防止NaNO2饱和溶液蒸发 b.保证实验装置不漏气

c.使NaNO2饱和溶液容易滴下 ②B部分的作用是 （填写编号）。a.冷凝；b.冷却N2；c.缓冲氮气流。

③加热前必须进行的一个操作步骤是加热片刻后，即应移去酒精灯以防止反应物冲出，其原 因是

④收集N2前必须进行的步骤是(用文字说明) 收集N2最适宜的方法是(填写编号) a.用排气法收集在集气瓶 中；b.用排水法收集在集气瓶中；c.直接收集在球胆或塑料袋中。 22.碳元素形成金刚石和石墨是由于 ；磷元素形成红磷和白磷是由于 ；氧元素形成臭氧和氧气是因为 。