高一化学 氧化还原反应与离子反应
教学目的：
1、巩固对氧化还原反应中氧化剂、还原剂等基本概念的理解。 2．使学生理解离子反应的本质，掌握离子反应发生的条件。 3．培养学生分析问题和解决问题的能力。
教学重点：氧化还原反应的基本概念；离子反应的本质及离子共存、离子方程式书写。 教学过程：
[提问]氧化还原反应中由几对相互对立的概念：如氧化与还原、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物，请同学们思考回顾这几对概念的区别与联系。
[学生交流] 复习归纳有关概念并回答。 [投影]一、氧化还原反应
（一）基本概念：
1、氧化还原反应：凡是有电子得失或共用电子对偏移的一类反应。其特征是反应前后有些元素的化合价发生升高或降低。实质是在反应过程中发生电子转移，氧化剂得电子，还原剂失电子，且得失电子总数相等
2、氧化与还原：元素化合价升高（失去电子）的变化称为氧化（或发生氧化反应）；元素化合价降低（得到电子）的变化称为还原（或发生还原反应）。
3、氧化剂与还原剂：发生还原反应（得电子，化合价降低）的物质称为氧化剂，具有氧化性(即能把还原剂氧化)；发生氧化反应（失电子，化合价升高）的物质称还原剂；具有还原性(即能把氧化剂还原)。
4、氧化产物与还原产物：还原剂发生氧化反应后的产物称为氧化产物，即化合价升高后的生成物，或还原剂转变成的生成物；氧化剂发生还原反应后的产物称为还原产物，即化合价降低后的生成物，或氧化剂转变成的生成物。
例1、试判断下列反应是否为氧化还原反应。若是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。
⑴ 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
⑵ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO ⑶ 2XeF2 + 2 H2O = O2↑+ 2Xe↑ + 4HF ⑷ NaBH4 + 2 H2O = NaBO2 + 4H2 ↑ ⑸ IBr + H2O = HBr + HIO
解析：（1）（3）（4）为氧化还原反应，（1）氧化剂HNO3、还原剂Cu、氧化产物Cu(NO3)2、还原产物NO；(3) 氧化剂XeF2、还原剂H2O、氧化产物O2、还原产物Xe；（4）氧化剂H2O、还原剂NaBH4、氧化产物H2、还原产物H2。
例2. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）。
①G→Q + NaCl ② Q + H2O→X+H2 ③Y + NaOH→G + Q + H2O ④ Z + NaOH→Q + X + H2O
这五种化合物中 氯的化合价由低到高的顺序为： 解析：根据氧化还原反应中，元素化合价升高与降低同时存在，①Q>G②X>Q③Y在G与Q中间④Z在X与Q中间,所以：G 例3、(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是 A. CrO3 + NH3 + H2O B. Cr2O3 + NH3 + H2O C. CrO3 + N2 + H2O D. Cr2O3 + N2+ H2O 解析：(NH4)2Cr2O7中Cr+6、N－3 , Cr+6化合价降低，N－3化合价必然升高。答案：D [思考回答] 氧化还原概念间的关系及常见的氧化剂和还原剂 [学生交流] 复习归纳有关概念并回答。 [投影]（二）氧化还原概念间的关系： （三）常见的氧化剂和还原剂： 氧化剂：高价态的化合物：KMnO4、HNO3、浓H2SO4、KClO3、K2Cr2O7、HClO。高价金属离子：Cu2+、Fe3+、活泼的非金属单质：X2、O2、Ｓ --还原剂：低价态的物质：H２S 、CO、SO2、 H2SO3、 Na2SO3、 NH3 低价离子：Cl、Br、-2-I、Fe2+、S、活泼金属： K、Na、Mg、Al、 Zn、Fe [练习] 1、下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是（ B） A、被氧化的物质是氧化剂 B、置换反应一定是氧化还原反应 C、最高价元素可以再失电子而显还原性 D、元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原 2、铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ B、C） A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化钙 3、下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应、且水只做氧化剂的是 （D） A、C、 A、溶剂 C、氧化剂 B、D、 4、氢化钙中的氢元素为—1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是： 。该反应中，水的作用是（ C ） B、还原剂 D、既是还原剂又是氧化剂 5、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 （ C ） A、SO2→S B、SO32→SO2 — C、I→I2 — D、HCO3→CO32 — — [回顾]离子反应的定义及离子反应发生的条件 [投影] 二、离子反应：离子反应是指有离子参加的反应。在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件（有难电离、难溶及易挥发物质生成）和氧化还原反应（比如置换反应等）、络合反应等。 [回顾]离子方程式书写步骤及注意问题。 [投影] （一）离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式 1、 书写离子方程式的步骤：离子方程式的书写与离子方程式正误判断书写离子方程 式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。第二步“改”是关键。 注意：1、没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式。如：Cu和浓硫酸、氧化钠固体和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等。 2、单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式， 如SO2与NaOH溶液反应的离子方程式： SO2+2OH=SO32+H2O；生石灰与盐酸反应离 － － 子方程式：CaO+2H＋=Ca2＋+H2O， 3、弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： ——－ HCO3 +OH=CO32－+H2O ，NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3+H+=H2O+CO2个 4、微溶物处理：生成物中有微溶物析出时，应写分子式；反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子，反应物里微溶物处于浊液或固体时，应写分子式。 － 如：澄清石灰水中通入适量CO2时可写成：Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O 若在饱和CaCl2溶液中加入浓NaOH溶液出现浑浊时，应写成：Ca+2OH=Ca(OH)2↓ 5、对某当化学反应，书写离子方程式要考虑，反应物间的物质的量之比（或滴加顺序）如：Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH和过量NaOH的生成物不同，离子方程式也不同， —– 它们分别为： Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O ——— Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3↓+CO32+2H2O 例4、下列能正确表示反应离子方程式是 -- 2+ － A、氯气通入冷水中： Cl2+H2O=2H++Cl+ClOB、氢氧化钠加入盐酸：OH+H=H2O - + C、往水中投入一小块金属钠： Na+2H2O=Na+2OH+H2个 D、磷酸二氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液： -2－ 2H2PO4+3Ba++4OH=Ba3（PO4）2↓+4H2O 解析：选项A中HClO是弱酸，不能拆开写；选项B Cu（OH）2是难溶物，也不能拆开写；选项C中电荷不守恒；选项D中，当氢氧化钡溶液过量时正确，因此选D。如果磷酸二氢钠过量，离子方程式：3Ba++6OH+3H2PO4=Ba3（PO4）2↓+PO4+6H2O。 例5、下列反应离子方程式正确的是 － A. 氯化铝溶液加过量氨水： Al3++3OH=Al（OH）3↓ 2 --3- + －