3．V L(标准状况)相对分子质量为M的某气态化合物X，溶于m g水中，得到溶质(X)质量分数为w的溶液，物质的量浓度为c mol·L，密度为ρ g·cm。下列说法不正确的是( )
A．相对分子质量M＝B．物质的量浓度c＝
22.4mw
V(1－w)1 000ρV
MV＋22.4m－1
－3
C．溶质质量分数w＝
22.4mD．溶液密度ρ＝ 1 000wMVcMV1 000ρw解析：选C。由c＝可知，D项正确；由c＝
22.4
M?V×M＋m?÷ρ×10－3
?22.4???
＝1 000ρVMV＋22.4m知，B项正确；由w＝
×M22.4
Vm＋
×M22.4
V＝
MV知，A项正确，C项错误。
22.4m＋MV4．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A.C.
b－a－1
mol·L V2(b－a)－1
mol·L
2b－a－1B． mol·L
VV2(2b－a)－1D． mol·L
V解析：选D。注意混合溶液分成两等份，由Mg＋2OH===Mg(OH)2↓、Ba＋SO4===BaSO4
↓可知，原溶液中n(Mg)＝2× mol＝a mol、n(SO4)＝2b mol，依据电荷守恒可知，原
22(2b－a)＋2－2＋＋－1
溶液中n(K)＝2n(SO4)－2n(Mg)＝2(2b－a) mol，则c(K)＝ mol·L。
2＋
2＋－2＋2－
a2－
V5．已知溶质质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4 mol·L。取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸，其物质的量浓度为b mol·L，则a、b分别为( )
A．a＝10，b＝9.2 C．a＞10，b＜9.2
B．a＜10，b＞9.2 D．a＞10，b＝9.2
－1
－1
－1
－1
1 000ρwcM18.4 mol·L×98 g·mol
解析：选C。由c＝得ρ＝＝＝1.84 g·mL－1
M1 000w1 000 mL·L×98%
9
－1
，根据稀释前后溶质质量相等得1.84 g·mL×10 mL×98%＝(1.84 g·mL×10 mL＋a mL
－1－1
1 000ρwc1ρ1w118.4－1×1 g·mL)×49%，解得a＝18.4>10。由c＝可知，稀释前后，有＝，即
Mc2ρ2w2b＝
ρ1×98%ρ2ρ2
，则b＝9.2×，而对于硫酸溶液来说，浓度越大，密度越大，故＜1，因此
ρ2×49%ρ1ρ1
b＜9.2。
两溶液混合的定性判断规律
同一溶质、不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法：设溶质质量分数分别为
w1和w2的两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为w。
(1)两溶液等质量混合：w＝(2)两溶液等体积混合
①若溶液的密度大于溶剂的密度，则w>②若溶液的密度小于溶剂的密度，则w<
w1＋w2
2
。
w1＋w2
22
，如H2SO4溶液。 ，如氨水、酒精溶液。
w1＋w2
[专题强化训练]
1．阿伏加德罗常数的正误判断 (1)微粒数的考查
①(2017·高考海南卷)1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA。( ) ②(2017·高考全国卷Ⅲ，T10A)0.1 mol的B中，含有0.6NA个中子。( ) ③(2017·高考全国卷Ⅲ，T10B)pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H。( ) ④(2016·高考全国卷Ⅰ，T8A)14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA。( ) (2)氧化还原反应中得失电子数的考查
①(2017·高考海南卷)1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA。( )
②(2016·高考全国卷Ⅰ，T8C)1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA。( ) (3)化学键数的考查
①(2018·高考全国卷Ⅲ，T8D)1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同。( ) ②(2017·高考海南卷)1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA。( ) (4)可逆反应中微粒数的考查
①(2017·高考全国卷Ⅲ，T10D)密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键。( )
②(2016·高考全国卷Ⅰ，T8B)1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA。( ) 答案：(1)①√ ②√ ③× ④√
＋
11
10
(2)①√ ②× (3)①× ②√ (4)①× ②× 2．气体摩尔体积的考查
(1)(2017·高考全国卷Ⅲ，T10C)2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子。( )
(2)(2017·高考江苏卷)常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×10。( )
(3)(2016·高考全国卷Ⅰ，T8D)标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA。( )
答案：(1)× (2)× (3)×
3．(2019·试题调研)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为2NA
C．25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH的数目为0.01NA D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
解析：选C。等物质的量的N2和CO所含分子数相等，但不一定是NA，A项错误；Na2O2
与水的反应为歧化反应，1 mol过氧化钠与水完全反应转移1 mol电子，B项错误；25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中氢氧根离子的浓度为0.01 mol/L，均来自水的电离，C项正确；SO2与O2的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于2NA，D项错误。
4．需要配制500 mL 0.5 mol·L
－1
－1
－
23
氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓
度为0.45 mol·L。可能的原因是( )
A．定容时溶液没有冷却至室温 B．容量瓶没有烘干
C．称量氢氧化钠固体时砝码和物质放反了 D．定容时仰视读数
解析：选D。溶液未冷却至室温就定容会导致所配溶液体积偏小，则浓度偏高，A错误；容量瓶没有烘干，对所配溶液的浓度没有影响，B错误；本实验需称量10.0 g氢氧化钠固体，不用游码，砝码和物质放反对结果没有影响，C错误；定容时仰视读数，使所配溶液体积偏大，则浓度偏小，D正确。
5．在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为( )
A．1 mol/L C．5 mol/L
B．2.5 mol/L D．2 mol/L
11
解析：选B。1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol，NA个金属阳离子的物质的量为1 mol，则硫酸根离子与金属阳离子的物质的量之比为3∶2，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，则硫酸盐的物质的量为0.5 mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为mol/L。
6．(新题预测)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．电解精炼铜时，当外电路中通过NA个电子，阳极质量减少32 g B．反应3H2(g)＋N2(g)电子0.6NA
C．1 mol·L的氯化铜溶液中，若Cl的数目为2NA，则Cu的数目为NA D．标准状况下，NO和O2各11.2 L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75NA 解析：选B。阳极反应中除铜失电子外，还有锌、铁等杂质失去电子，A项错误；由热化学方程式可知，该反应转移6 mol电子时，放出热量92 kJ，故放出热量9.2 kJ时，转移0.6 mol电子，B项正确；Cu易水解，故其数目小于NA，C项错误；该反应过程中存在可逆反应2NO2
N2O4，D项错误。
2＋
－1
－
2＋
0.5 mol
＝2.5 0.2 L
2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol，当放出热量9.2 kJ时转移
－1
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A．1 L 0.1 mol·LNaF溶液中含有0.1NA个F B．32 g硫跟足量金属铜反应转移的电子数为2NA C．48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子 D．1 mol H2O中含有2NA个共价键
解析：选A。1 L 0.1 mol·LNaF溶液中，由于F发生水解，其数目小于0.1NA，A项△
说法错误；根据反应2Cu＋S=====Cu2S可知，32 g(即1 mol)硫跟足量铜反应转移的电子数48 g－1
为2NA，B项说法正确；48 g O2和O3的混合气体中氧原子数为×NA mol＝3NA，C
16 g·mol项说法正确；1个H2O分子中含有2个H—O键，故1 mol H2O中含有2NA个共价键，D项说法正确。
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
B．含2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的Cu反应可生成NA个SO2分子 C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含4NA个原子
D．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气时转移的电子数为0.2NA 答案：D
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( ) A．标准状况下，2.24 L HF与1.8 g H2O所含电子数目均为NA
－1
－
－1
－
12