2018高考化学真题分类汇编阿伏伽德罗常数及物质的量 下载本文

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2017年高考化学真题分类汇编

专题1 常用化学计量(必修1) Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量

1.(2017?新课标Ⅱ-8)阿伏加德罗常数的值为NA.下列说法正确的是 A.1L0.1mol?L1NH4CL溶液中,NH4+的数量为0.1NA

B.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA 【答案】D

【解析】 A.铵根易水解,所含NH4+数小于0.1NA,故A错误;

B.n(Mg)=0.1mol,Mg与H2SO4反应生成Mg2+,则1molMg参与反应转移2mol电子,故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子,即0.2NA,故B错误;

C.标准状况下,22.4L任何气体所含的分子数为1mol,故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol,即0.1NA,故C错误; D.H2+I2

2HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应,故反应后分子总数仍为0.2NA。

【考点】 阿伏加德罗常数。菁优网版权所有 【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律。

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,题目难度不大,注意气体摩尔体积指的是1mol任何气体的体积为22.4L.

2.(2017?新课标Ⅲ-10) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol 的11B中,含有0.6NA个中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+

C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子

D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g),增加2NA个P﹣Cl键 【答案】A

【解析】A.11B中含有中子数=11﹣5=6,0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子,含有0.6NA个中子,故A正确; B.没有告诉pH=1的H3PO4溶液的体积,无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目,故B错误;

C.标准状况下苯不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算,故C错误;

D.PCl3与Cl2生成PCl5的反应为可逆反应,则生成PCl5的物质的量小于1mol,增加的P﹣Cl键小于2NA,故D错误;

【考点】 阿伏加德罗常数;弱电解质的电离;化学计量;物质结构。 菁优网版权所有 【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断,题目难度不大,明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键,注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系,B为易错点,注意缺少溶液体积。

3.(2017?浙江-22)设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下,2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 NA B.1 L 0.1 mol?L

﹣1

硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NA

C.0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 NA

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D.0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA 【答案】CD

【解析】A、标况下乙醇为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故A错误; B、硫酸钠溶液中,除了硫酸钠外,水也含氧原子,故此溶液中的氧原子的个数大于0.4NA个,故B错误;

C、0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中能完全反应,且碘元素由﹣1价变为0价,故0.1molKI反应后转移0.1mol电子即0.1NA个电子,故C正确;

D、1mol乙烯和乙醇均消耗3mol氧气,故0.1mol乙烯和乙醇消耗0.3mol氧气即0.3NA个氧气分子,故D正确.

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【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,难度不大,应注意掌握公式的运用和物质的结构。

Ⅱ—气体摩尔体积和阿伏加德罗定律

1.(2017?新课标Ⅱ-8)阿伏加德罗常数的值为NA.下列说法正确的是 A.1L0.1mol?L1NH4CL溶液中,NH4+的数量为0.1NA

B.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA 【答案】D

【解析】 A.铵根易水解,所含NH4+数小于0.1NA,故A错误;

B.n(Mg)=0.1mol,Mg与H2SO4反应生成Mg2+,则1molMg参与反应转移2mol电子,故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子,即0.2NA,故B错误;

C.标准状况下,22.4L任何气体所含的分子数为1mol,故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol,即0.1NA,故C错误; D.H2+I2

2HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应,故反应后分子总数仍为0.2NA。

【考点】 阿伏加德罗常数。菁优网版权所有 【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律。

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,题目难度不大,注意气体摩尔体积指的是1mol任何气体的体积为22.4L.

2.(2017?新课标Ⅲ-10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol 的11B中,含有0.6NA个中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+

C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子

D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g),增加2NA个P﹣Cl键 【答案】A

【解析】A.11B中含有中子数=11﹣5=6,0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子,含有0.6NA个中子,故A正确; B.没有告诉pH=1的H3PO4溶液的体积,无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目,故B错误;

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C.标准状况下苯不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算,故C错误;

D.PCl3与Cl2生成PCl5的反应为可逆反应,则生成PCl5的物质的量小于1mol,增加的P﹣Cl键小于2NA,故D错误;

【考点】 阿伏加德罗常数;弱电解质的电离;化学计量;物质结构。 菁优网版权所有 【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断,题目难度不大,明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键,注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系,B为易错点,注意缺少溶液体积。

Ⅲ—常用化学计量综合

1.(15分)(2017?新课标Ⅰ-26)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量。已知:NH3?H3BO3???NH3?H3BO3;NH3?H3BO3?HCl???NH4Cl?H3BO3

回答下列问题:

(1)a的作用是 。

(2)b中放入少量碎瓷片的目的是 。f的名称是 。

(3)清洗仪器:g中加蒸馏水;打开k1,关闭k2、k3,加热b,蒸气充满管路;停止

加热,关闭k1,g中蒸馏水倒吸进入c,原因是 ; 打开k2放掉水,重复操作2~3次。(4)仪器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂。铵盐试样由d注入e,随后注

入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗d,关闭k3,d中保留少量水。打开k1,加热b,使水蒸气进入e。

①d中保留少量水的目的是 。

②e中主要反应的离子方程式为 ,e采用中空双层玻璃瓶的作用是 。

(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定,滴定g中吸收液时消耗浓度为

cmol?L?1的盐酸VmL,则样品中氮的质量分数为 %,样品的纯

度≤ %。

【答案】(1)使容器内气体压强与外界大气压相同(或平衡压强) (2)防暴沸 直形冷凝管

(3)停止加热,水蒸气变为液态,装置内压强减小

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