反应条件对平衡的影响

第一课时（新授课） 中牟县第四高级中学 刘祎睿

【教学目标】 知识与技能：

1．理解浓度、温度等条件对化学平衡的影响。

2．通过“温度、浓度对化学平衡的影响”的实验探究，培养学生设计实验方案的能力。 过程与方法：

1．通过探究浓度、温度如何影响化学平衡的实验，启发学生总结归纳出浓度、温度条件对化学平衡的影响。

2．分析实验现象并获取有价值信息的能力、以及总结规律的能力。 情感态度与价值观

1．了解平衡是有条件的、相对的，学会用辩证的观点看问题。

2．体验化学实验对化学理论发展的贡献。 【教学重点】 浓度、温度对化学平衡的影响。 【教学难点】 浓度、温度影响平衡移动的原因 【教学过程】

一．设疑自探

【教师】回顾化学平衡的定义、特征。 【学生】阅读课本P46回答下列问题：

1. 什么是化学平衡移动？

2. 影响化学平衡移动的外界条件有哪些？

二．解疑合探

温度的影响

【引导】假如在座各位的都是科学家，你们如何利用所给的仪器和药品设计实验来探究

温度对化学平衡的影响呢？

【问题】温度的变化通过什么方法来实现呢？ 【分组讨论】分组讨论并制定出可行的实验方案。

分别将两只充有二氧化氮的密闭烧瓶浸入盛有冷水和热水的烧杯中，持续一段时间直到颜色

不再发生变化为止，观察并记录实验现象。

实验现象 实验结论 序号 实验内容 温度变化 混合气体颜色 [NO2] (平衡移动方向) 1 将NO2平衡球放入冷水中 2 将NO2球平衡放入热水中 1.改变温度，平衡是否有发生移动？判断的依据是什么？ 2. 对反应2NO2(g)

N2O4(g) △H =－57.2kJ·mol来说，改变温度时平衡移动的方向

-1

与化学反应热效应(吸热或放热)有什么关系？

降低温度，平衡向生成N2O4的方向即 方向移动； 升高温度，平衡向生成NO2的方向即 方向移动。

浓度的影响

【讨论】 如何通过改变物质浓度来改变平衡？

【引导】 选择研究对象：可逆反应，容易观察，能够改变浓度，反应现象明显等。

以KSCN和FeCl3反应为例。

【试验探究二】 （2）浓度对化学平衡的影响 【引导】 如何完成实验 【学生讨论】

【实验方案确定】（师生共同活动的结果。对学生的方案，教师在此环节可以追问实验的方法、目的，预期的现象等）

【实验方案确定】将0.01mol/L的FeCl3溶液中和0.03mol/L的KSCN溶液等体积混合，把混合后的溶液分成3等分进行下列操作： 序号 1 2 3 参照物 实验内容 实验现象 结论 加入少量1mol/L FeCl3 溶液 加入少量1mol/L KSCN溶液 1. 上述实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？

2. 结论：增大反应物浓度，平衡 移动。

三．质疑再探

请同学们再回忆一下本节内容，反思一下还有什么问题没有解决的请提出来。

四．运用拓展

1.如右图所示，两烧瓶中充入NO2气体，存在如下平衡：2NO2 (g)

N2O4(g)△H<0；烧

杯甲中盛放100mL 6mol?L-1的HCl溶液，烧杯乙中盛放100mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入25g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25g NH4NO3固体，搅拌使之溶解．

(1)烧杯甲中气体颜色 ；简述理由：(2)烧杯乙中气体颜色 ；简述理由： 2.向存在Fe+ 3 SCN（ ）

A AgNO3 B FeCl2 C Fe D NaCl 3．若反应aA(g) + bB(g)

3+

－

Fe(SCN)3平衡体系的溶液中,加入下列物质,使溶液变浅的是

cC (g) + dD(g)在密闭容器内达到化学平衡以后，升高温度

会使平衡混合物中C的质量分数降低，那么： （1）正反应是______热反应；

（2）为了提高A的利用率，可以采用什么方法？ 【板书设计】 反应条件对化学平衡的影响

旧平衡 平衡移动 新平衡 （1） 温度的影响：

升温，平衡向吸热方向移动； 降温，平衡向放热方向移动。

（2） 浓度的影响

若Q < K,平衡右移（正向）； Q= K,处于平衡状态； Q > K,平衡左移（逆向）。