2019高考化学一轮选练编题(9)(含解析)新人教版 下载本文

哈哈哈哈哈哈哈哈你好好啊人教化学2019高考一轮选练编题(9)

李仕才

一、选择题

--14-11.室温时,在由水电离出的c(OH)=1.0×10mol·L的溶液中,一定能大量共存的离子组是( ) A.K、Na、HCO3、Cl B.K、MnO4、Br、Cl C.Na、Cl、NO3、SO4 D.Al、NH4、Cl、SO4 解析:由水电离出的c(OH)=10--143++-2-+--2-+---++--mol·L的溶液可能呈强酸性或强碱性。A选项中的HCO3在---1-酸性或碱性溶液中都不能大量存在;B选项中的MnO4在酸性条件下具有强氧化性,而Br具有较强还原性,两者不能大量共存;D选项中的Al、NH4在碱性溶液中不能大量共存。 答案:C +3++2.常温下,某未知溶液中量存在以下6种离子: -=1×10,且含有大量Al和NO3,检验此溶液中是否大123+-①SiO3、②NH4、③Fe、④K、⑤HCO3、⑥SO4,其中不必检验就能否定的离子是( ) A.②③④ B.①②⑥ C.①③⑤ D.④⑤⑥ +2-+2++-2-解析:由溶液中2++-=1×10可确定该溶液呈酸性,SiO3与H反应生成沉淀而不能大量--+122-+存在;Fe能与H、NO3发生氧化还原反应而不能大量存在;HCO3与H发生反应生成CO2而不能大量存在,NH4、K、SO4在该溶液中可以大量存在。 答案:C 3.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( ) -1++2- 解析:对于NaOH和Na2CO3的混合溶液,当滴加盐酸时,先发生NaOH+HCl===NaCl+H2O,再发呵呵复活复活复活 哈哈哈哈哈哈哈哈你好好啊生Na2CO3+HCl===NaHCO3,最后发生NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O,此时才有二氧化碳气体生成,当滴入0.1 L盐酸时,氢氧化钠恰好反应完全;当继续再滴加时,盐酸和Na2CO3开始反应,首先发生HCl+Na2CO3===NaHCO3+NaCl,不放出气体,当再加入0.1 L时,此步反应进行完全;继续滴加时,发生反应:NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑,此时开始放出气体,正好与图象相符,C正确。 答案:C 4.过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了14 g,反应中有关物质物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( ) A B C D 二氧化碳 0.5 mol 11.2 L 碳酸钠 53 g 53 g 0.5 mol 转移的电子 NA 0.5 mol NA 解析:设二氧化碳和过氧化钠反应时,当固体质量增加14 g时,参与反应二氧化碳的物质的量为x,生成碳酸钠的物质的量为y 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 固体质量差 2 mol 2 mol 56 g x y 14 g 解之得:x=0.5 mol,y=0.5 mol 碳酸钠的质量为0.5 mol×106 g/mol=53 g,因常温常压下0.5 mol二氧化碳的体积大于11.2 L;由化学方程式可知,0.5 mol二氧化碳参与反应时消耗0.5 mol过氧化钠,过氧化钠起氧1化剂、还原剂作用,各占一半,故转移电子为0.5 mol××2=0.5 mol,即有0.5NA个电子转2移。 答案:B 5.将适量纯硅粉与纯钠按一定比例混合溶于足量水中,恰好完全反应,转移电子数为1.806×10。硅与钠的质量比为X,在标准状况下收集到的气体为V L。下列推断正确的是( ) X V A 14∶23 6.72 B 1∶2 4.48 C 2∶1 4.48 D 14∶23 3.36 23解析:依题意,发生的反应为2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑,恰好完全反应,则n(Si)∶n(Na)=1∶2,m(Si)∶m(Na)=28∶46=14∶23。根据转移电子数1.806×10-1相等,上述反应中,只有氢离子得电子,V(H2)=×22.4 L·mol=3.36 L。 23-16.02×10 mol×223呵呵复活复活复活 哈哈哈哈哈哈哈哈你好好啊答案:D 6.在常温下Y既能与X反应,又能与Z反应且都是非氧化还原反应的是(可以在水溶液中)( ) 选项 A B C D X SiO2 C Ca(HCO3)2 NaOH Y HF CO2 Na2CO3 CO Z Si Na2CO3 HNO3 Na2O2 解析:A项,氢氟酸与硅的反应是氧化还原反应;B项,CO2与C的反应是氧化还原反应;C项,碳酸氢钙溶液与碳酸钠溶液反应可生成碳酸钙,碳酸钠溶液与硝酸反应可生成二氧化碳,都是非氧化还原反应;D项,CO与氢氧化钠、过氧化钠均不反应。 答案:C 7.据腾讯科技报道:日本科学家合成了第113号元素,并获得国际机构确认。关于该元素的有关说法错误的是( ) A.该元素的单质可用作半导体材料 B.该元素一种同位素的质量数为A,则中子数为A-113 C.该元素的最高正化合价为+3 D.该元素位于元素周期表中第七周期第ⅢA族 解析:元素周期表排满时有118种元素,第118号元素位于第七周期0族,故该元素位于第七周期第ⅢA族,D项正确;根据元素递变规律推断该元素为金属元素,其单质为导体,A项错误;根据质子数+中子数=质量数,可知该同位素的中子数为A-113,B项正确;该元素位于第ⅢA族,最高正化合价为+3,C项正确。 答案:A 8.元素周期表中第三周期的主族元素,按由左到右的顺序,以下说法正确的是( ) A.原子半径和离子半径均减小 B.金属性减弱,非金属性增强 C.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强 D.单质的熔点降低 解析:第三周期元素,原子半径减小,但离子半径不是减小(阳离子只有2个电子层,阴离子3个电子层),A项错误;第三周期元素,从左到右,金属性减弱,非金属性增强,B项正确;应该是最高价氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强,C项错误;单质熔点没有规律,D项错误。 答案:B

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